山東省泰安市肥城第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市肥城第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)A+B（s）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體（

）

A、A為固體C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、A為氣體C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、A為氣體C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D、A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略2.已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液時(shí)，適量選擇的指示劑及終點(diǎn)顏色變化的情況是A、石蕊，由藍(lán)變紅

B、甲基橙，由橙變黃C、酚酞，由紅變淺紅

D、甲基橙，由黃變橙參考答案：D3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子總數(shù)為NA參考答案：B4.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：略5.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（

）

A．加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再過濾除去C．加水，加熱超過70℃(苯酚在熱水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液D．將混合物蒸餾(甲苯沸點(diǎn)110℃，苯酚沸點(diǎn)182℃)，可先蒸出甲苯參考答案：A略6.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（）A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A略7.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)減小

B、同時(shí)增大

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：B略8.當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅

D、單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘參考答案：C略9.關(guān)于阿司匹林在臨床上的應(yīng)用，下列說法正確的是A．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用ks5uB．服用阿司匹林后出現(xiàn)腸胃道反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥C．阿司匹林在干燥空氣中不穩(wěn)定，所以通常制成腸溶片D．阿司匹林有治療癌癥的作用參考答案：A略10.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金剛石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）

A．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列金屬及其合金的說法不正確的是（

）

A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：B13.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

參考答案：略略14.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D15.八角茴香是中國(guó)傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的唯一良方—“達(dá)菲”的原材料。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．該化合物的分子式為C7H11O5

B．該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個(gè)C．該化合物在濃硫酸作用下加熱可得到D．該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國(guó)工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡(jiǎn)要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時(shí)所用的指示劑為________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：(1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

可能增大也可能減小

(2)0.03

(3)①平衡

>

②d

a略18.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（該晶胞為長(zhǎng)方體）。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molC．該晶體中的陰離子與F2是等電子體D．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)參考答案：B略19.(16分)已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是

。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是