鋼鐵的腐蝕和防護(hù)

鋼鐵的腐蝕和防護(hù)10/13/20231問題討論(1).(2).鋼鐵的腐蝕和防護(hù)判斷下列裝置是否為原電池？若是，指出電極名稱并寫出電極反應(yīng)式。若將Fe棒C棒粉碎摻在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，則是否構(gòu)成了原電池？若是，電極反應(yīng)是什么？長期放置，鐵棒表面會(huì)有什么變化？10/13/20232(3)(4)(5)鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是什么？什么是鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕？為什么常以后者為主？生產(chǎn)上常采取哪些金屬防腐措施？鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濃度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？10/13/20233鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖10/13/20234鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖10/13/20235金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)3、類型：化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）一.金屬腐蝕：金屬原子2、本質(zhì)：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化—還原）而腐蝕損耗的過程。10/13/202364.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較：Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2OH2CO3

H++HCO3-電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2+↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系10/13/20237二、鋼鐵腐蝕的防護(hù)：1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。A.C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化；B.D.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；例：2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是（）環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；10/13/202382.金屬表面覆蓋保護(hù)層：3.電化學(xué)保護(hù)法：原理：原理：如油漆、油脂等，電鍍（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護(hù)層。隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。——犧牲陽極的陰極保護(hù)法形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不