廣東省茂名市2017屆高三二模理綜化學(xué)試題

廣東塔茂龍市201了厝高三二模理綜化學(xué)試題7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學(xué)纖維又屬于高分子化合物8．下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的鹽酸盛有NaHCO3溶液試管產(chǎn)生氣泡速度快結(jié)合H+能力CO32->HCO3-B將石蠟油(烷烴)蒸汽通過(guò)灼熱的碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成氣體中含有不飽和烴C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸數(shù)滴開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4>I2D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀溶液中一定存在S2O329.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA18gD2O所含的中子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3所含原子數(shù)為0.4NA常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA10?短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A?原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>ZX、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物11．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過(guò)濾提純Fe(OH)3膠體D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水調(diào)節(jié)pH至2.7后過(guò)濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)12．乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是A?苯和溴水共熱生成溴苯2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)13.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mLO.Olmol?L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大a點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na+)m點(diǎn)時(shí)，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)

c(NO2-)22°m點(diǎn)到n點(diǎn),c(HNO2-)1c(NO2-)2222間.（14分）某學(xué)習(xí)小組利用以下裝苴進(jìn)行電解氮化按溶液的實(shí)驗(yàn)-其中兀為鐵,分?jǐn)?shù)為4D瑋的N1LC1溶液（滴有酚酎）o已知：①氧化性：Cl間.（14分）某學(xué)習(xí)小組利用以下裝苴進(jìn)行電解氮化按溶液的實(shí)驗(yàn)-其中兀為鐵,分?jǐn)?shù)為4D瑋的N1LC1溶液（滴有酚酎）o已知：①氧化性：Cl>B匚>O>T，②NH+3CuO（1）電解過(guò)程中，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是△—3Cu+3HO+N2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：［按氣流方向（用“一”表示），用小寫字母表示，裝置不重復(fù)使用］。（3）某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達(dá)到相同效果，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）。（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：A、3mo1/LNaOH溶液B、品紅C、酸化的淀粉-KI溶液D、KBr溶液操作現(xiàn)象和結(jié)論將混合氣體依次通入（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為cmol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸VmL,則電解制得NH3的產(chǎn)率（用化簡(jiǎn)為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）。（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為。（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦［主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3）,

含有少量Fe2O3］制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。

蹄f還總耀OLT沉謖-蹄f還總耀OLT沉謖-?11Q(QE盡0胡昭瀋液過(guò)燦亡I也0(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為。2)FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表，溫度(°C)3020l5l050-2-6FeSO4(g/L)24019013011795795938則操作I的名稱為、過(guò)濾?！稗D(zhuǎn)化”步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為(己知：ksp(FePO4?2H2O)=9.91X10-16)。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(H2O除外)，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式某鋰離子充放電時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LiC6，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程。x(14分)甲酸是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問(wèn)題：以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵H-HC=OC-OO-HC-H鍵能(kJ/mol)436728326464414合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g)匚二HCOOH(l)△H，則AH。甲酸甲酯水解制甲酸也是常見(jiàn)方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：2CH3OH(g)—二HCOOCH3(g)+2H2(g)AH。已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。△H0(填“>”或“<”)。在310°C下，將2mol甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。計(jì)算：從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率mol?min-1,P0Pa。若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外，還TOC\o"1-5"\h\z可以采取的措施有、。(3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8X10-4,則pH=2甲酸的濃度約為。35.(15分)【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵是一種重要的過(guò)渡元素，能形成多種物質(zhì)，如做染料的普魯士藍(lán)(化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6])。Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。在普魯士藍(lán)中，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和。一定條件下，CN-可氧化為OCN-。OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?碳原子采取sp雜化，lmol該物質(zhì)中含有的n鍵數(shù)目為。與CN-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)常溫條件下，鐵的晶體采用如右圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數(shù)為—，如果鐵的原子半徑為acm,阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3。36.（15分）【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物M的某種合成路線如下:回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）A中官能團(tuán)名稱為