高中化學 第二章第二節(jié) 化學反應的快慢和限度第一課時課件 魯科版必修2

在日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得很快，有的化學反應進行的很慢。溶洞形成爆炸鋼鐵生銹化學反應快慢實際上就是化學反應速率問題。我們研究化學的目的是為了使化學更好地服務于人類的生產(chǎn)、生活，簡而言之就是要控制某些反應發(fā)生、控制某些反應速率。舉例說明化學反應快慢對我們生產(chǎn)、生活的影響：食品變質、鋼鐵生銹、化石燃料形成思考：

第二章化學鍵、化學反應與能量

第二節(jié)

化學反應的速率及限度

第一課時化學反應速率

渦陽二中張超

一、化學反應的快慢1、化學反應快慢的表示方法——化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小(或生成物濃度的增加)來表示。

?C:濃度的變化量，常用單位：mol/L（注意氣體和溶液都可以用此表示濃度）；?t:單位時間,常用單位：分（min）或秒（s）。

你能推導出化學反應速率的單位嗎?單位：（1）mol?L-1?S-1，也可寫作：mol/（L?S

）（2）mol?L-1?min-1，也可寫作：

mol/(L?min)試一試注意單位中的括號

例：

在合成氨反應N2+3H2

2NH3中，

H2的濃度在2分鐘內由8mlo/L變?yōu)?mol/L，該化學反應的速率是多少？

V（H2）=3mol/（L?min）

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4S末測得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反應速率。

指出下列請說法所表示的含義：某物質在某一

化學反應中的反應速率為0.50mol/(L·min）。

該說法表示該物質在參與反應時，1分鐘內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.(1)?C=

?

試一試

(2)?t=

?

(3)VSO2=

?

（1）在定量表示一個化學反應的反應速率時，必

須指明是用哪一種物質來表示，因為用不同 的物質表示，值可能會不同。（2）化學反應速率是某一段時間內的平均速率, 取正值，要比較速率大小，必須先把單位化 成一致再比較。

（3）固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不用 它們來表示化學反應速率。

說明比較：10mol?L-1?min-1

---------0.5

mol?L-1?s-1【填>或<】計算：1mol?L-1?min-1==------------mol?L-1?S-1<1/60思考化學反應的快慢（化學反應速率大?。┡c哪些因素有關?2.影響化學反應速率的因素猜想：內因（主要因素）反應物本身的性質（決定性因素）外因（次要因素）濃度、溫度、催化劑、壓強、顆粒大小、光、電、超聲波等。

舉例：根據(jù)已有的化學知識或生活經(jīng)驗

對你的猜想舉例證明。

鈉與水的反應速率要比鎂和水的反應速率大得多。

同樣暴露于空氣中，鐵容易生銹，而銅不易生銹。

內因：反應物本身的性質（決定性因素）舉例：

外因舉例：（次要因素）

溫度：催化劑：

壓強：

夏天食物容易變質，保存在冰箱里能存放

得更久；

實驗室使用氯酸鉀制氧氣時，常加入MnO2作催化劑提高反應速率。工業(yè)上N2與H2合成NH3通常需要高壓條件.濃度：

硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；

外因舉例：（次要因素）

顆粒大?。好娣蹚S必須嚴禁煙火的主要原因面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸。光電等：H2與Cl2在光照時生成HCl，N2與O2在放電時生成NO.活動探究：

請你根據(jù)教材內容設計實驗證明這些因素（反應物本身的性質以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？提示：化學反應速率大小可以根據(jù)實驗現(xiàn)象來判斷：冒氣泡快慢顏色變化時間固體量減少快慢等試劑：

表面積大致相同的銅箔、鋅粒、鐵片，鹽酸（0.5mol/L,

3mol/L），過氧化氫（3﹪）溶液，F(xiàn)eCl3溶液，MnO2粉末，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管

夾，導管，水槽，量筒。

內因——反應物本身的性質（決定性因素）影響化學反應速率的因素探究實驗1：鋅粒、鐵與鹽酸反應快慢的比較

取兩支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將表面積大致相同的鋅粒、鐵片分別放入兩支試管內。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：結論：化學反應速率大小與反應物本身的性質有關。反應物性質活潑，反應速率相對就大。外因：濃度結論：化學反應速率大小與反應物濃度有關，濃度越 大，反應速率越大。注意：對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度是

常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，