江蘇省連云港市黑林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省連云港市黑林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，有下列四種溶液：下列說法正確的是A．由水電離出的C(H+)：①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：參考答案：D略2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+參考答案：A略4.氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略5.將2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，據(jù)此計(jì)算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價(jià)，也可能是+3價(jià)：當(dāng)生成Fe2+時(shí)，金屬提供的電子最少，生成NO最少；當(dāng)生成Fe3+時(shí)，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積，據(jù)此選擇．解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，聯(lián)立方程，解得x=y=0.03mol雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價(jià)，也可能是+3價(jià)：當(dāng)生成Fe2+時(shí)，金屬提供的電子最少，生成NO最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO體積最小為：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；當(dāng)生成Fe3+時(shí)，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO體積最小為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能為1.68；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同6.[2012·山東師大附中最后一次模擬]有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略7.下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為

A．NaHCO3飽和溶液、12mol·L－1鹽酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液、18．4mol·L－1H2SO4參考答案：C略8.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是

（

）

A．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D．原電池實(shí)驗(yàn)中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強(qiáng)電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略10.向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D略11.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤參考答案：C略12.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項(xiàng)正確；H2O的沸點(diǎn)大于NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．14.我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是，堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略15.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K=，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）該學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，改正這處錯(cuò)誤：

．（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在．A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為（選填序號(hào)）．a(chǎn)A、B之間

b．B、C之間c．C、D之間

d．D之后（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是

，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)的試劑（選填序號(hào)，多選）．a(chǎn)．氯水

b．蒸餾水和鐵粉c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液

d．蒸餾水和KSCN溶液（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施．該改進(jìn)措施是：

．參考答案：（1）改長頸漏斗為分液漏斗；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）飽和食鹽水；b；（4）集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙；bcd；（5）在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）裝置中反應(yīng)試劑是濃鹽酸易揮發(fā)，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯化鉀和水；（3）制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應(yīng)在C裝置前干燥氯氣；（4）鐵在氯氣中燃燒發(fā)出棕黃色煙氯化鐵；依據(jù)氯化鐵性質(zhì)分析三價(jià)鐵離子結(jié)合氫氧根離子會(huì)生成紅褐色沉淀，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色發(fā)生改變，溶解后加入硫氰酸鉀溶液呈血紅色檢驗(yàn)；（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境，需要尾氣吸收裝置．解答：解：（1）裝置中反應(yīng)試劑是濃鹽酸易揮發(fā)，需要用分液漏斗加入，改長頸漏斗為分液漏斗；故答案我I：改長頸漏斗為分液漏斗；（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應(yīng)在C裝置前干燥氯氣，選擇裝置B、C之間；故答案為：飽和食鹽水；b；（4）鐵在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙氯化鐵；依據(jù)氯化鐵性質(zhì)分析三價(jià)鐵離子結(jié)合氫氧根離子會(huì)生成紅褐色沉淀，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色發(fā)生改變，溶解后加入硫氰酸鉀溶液呈血紅色檢驗(yàn)；a．氯水，加入不出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)鐵離子存在，故a錯(cuò)誤；

b．蒸餾水和鐵粉，用蒸餾水溶解氯化鐵的溶液中加入鐵反應(yīng)溶液顏色變化為淺綠色，證明鐵離子存在，故b正確；c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水溶解氯化鐵后加入氫氧化鈉溶液會(huì)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，可以鑒別鐵離子的存在，故c正確；

d．蒸餾水和KSCN溶液，用蒸餾水溶解氯化鐵，加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色溶液證明鐵離子存在，故d正確；故答案為：集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙；bcd；（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境，需要尾氣吸收裝置，在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣，故答案為：在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣制備方法和過程分析，氯氣性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)現(xiàn)象的掌握和離子檢驗(yàn)方法的判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是和離子檢驗(yàn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_____________。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為

。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是

。參考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2；③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）

（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，導(dǎo)致NO3－的去除率下降。③根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。18.煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法．脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ請(qǐng)回答：（1）脫硫過程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=

．（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是

（填“較高溫度”或“較低溫度”）．②預(yù)測(cè)用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說明理由

．（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是

．（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是

．

參考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，較低溫度；②脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全，因?yàn)槊摿?、脫硝反?yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行；（4）NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達(dá)到一起脫除的目的；

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；焓變和熵變．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓變；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；②圖象中的縱軸是平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)，脫硫脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)很大；（3）Ca（ClO）2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ中生成微溶于水的硫酸鈣，濃度大的溶液中會(huì)生成沉淀；（4）NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案為：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3