廣東省茂名市高州東岸第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市高州東岸第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737ClC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略2.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是()①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯

⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部參考答案：A略3.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是()A.反應(yīng)中SnO2被還原

B.a的值為3C.反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物

D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol參考答案：BA、反應(yīng)中Sn元素化合價降低，SnO2被還原，故A正確；B、質(zhì)量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應(yīng)后元素化合價升高生成兩種氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D正確。故選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：用氧化還原的概念去分析反應(yīng)，把握發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)中元素的化合價變化。難點為：C選項，要全面分析元素的變價，及變價的元素分布在哪些物質(zhì)里，把變價的物質(zhì)找全。題目難度中等。4.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯誤的是（

）A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變參考答案：C5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）。

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4L

B.1molFe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，失去電子2NA個

C.100oC時的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個

D.含有0.5NA個O2的總質(zhì)量為8g參考答案：B略6.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略7.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動

陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，選項A正確；B、系統(tǒng)工作時，電流由正極b極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a極，選項B錯誤；C、系統(tǒng)工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；答案選B。

8.除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡便方法是A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B．將混合氣體通過溴水

C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D．使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：B9.雷雨天閃電時空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點：臭氧；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：氧族元素．分析：一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目相同．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故A錯誤；B．氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而每個分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故D錯誤．故選C．點評：該題是對氧氣與臭氧物質(zhì)的考查題，明確氧氣和臭氧的關(guān)系來解答．10.將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a

下列判斷正確的是A.無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成

B.表中a的值是5C.X可能含有氫元素

D.X為CO參考答案：D分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。11.下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗室制氨氣驗證非金屬性：Cl>C>Si

參考答案：B【詳解】A.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實驗室制取氨氣，C錯誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會隨CO2進(jìn)入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；故合理選項是B。

12.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙肯定變藍(lán)色的是A．加熱濃鹽酸

B．加熱NH4Cl固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加熱濃硝酸參考答案：C13.一定量的鋅粉和6mol·L--1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦參考答案：B14.在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3參考答案：C略15.下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)由大到小的順序正確的是

(

)①0.5mol氨氣；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2mol磷酸(H3PO4)A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________。(3)使用裝置②的目的是______________________。使用裝置③的目的是_________________________。(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

解析因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認(rèn)SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2===CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）寫出下列化學(xué)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑴將Al片放入到KOH溶液中：

________________________________________，⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的變化：

________________________________________，⑶用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：

________________________________________，⑷用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：

________________________________________。參考答案：⑴⑵⑶

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑18.(5分)元素周期表中有

個周期，

個族；16號元素位于周期表中的第______周期第______族．在原子序數(shù)為1—20號的元素中,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是______

_______。參考答案：(5分)

7

，

16

個族；。第_三_____周期第VIA__族．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_

F__

,略19.已知H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②上述反應(yīng)中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為______________③現(xiàn)有H2S和SO2混合氣體1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物