廣東省惠州市惠東縣平山中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省惠州市惠東縣平山中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中不正確的是

A.甲烷和十六烷互稱(chēng)為同系物

B.加成反應(yīng)的原子利用率高，符合當(dāng)前綠色化學(xué)的要求

C.等物質(zhì)的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的電子數(shù)

D.C2H6O分子中，兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子在同一直線上參考答案：D略2.下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾B．石油裂解C．古代植物變成煤

D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等參考答案：D略3.對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯(cuò)誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯(cuò)誤．故選B．4.下列對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的歸納中，錯(cuò)誤的是(

)

A．蔗糖、酒精、甲烷等這類(lèi)含碳化合物屬于有機(jī)物B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱(chēng)為鹽C．能電離出氫離子的化合物一定為酸D．與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，通常稱(chēng)為堿性氧化物參考答案：C略5.分子中含有x個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為M；Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質(zhì)的量為：，消耗氫氣的物質(zhì)的量為：，依據(jù)1個(gè)雙鍵能夠與1個(gè)氫氣分子恰好發(fā)生加成反應(yīng)，則x×=，X=，故選C．6.中國(guó)科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)為A．78

B．124

C．202

D．280

參考答案：B7.下列說(shuō)法中不正確的有幾個(gè)（

）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電．非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；溶液和膠體專(zhuān)題．分析：①非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；③依據(jù)非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；④能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依據(jù)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系進(jìn)行解答．解答：解：①BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子，不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，屬于鹽，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8.將1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（）A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2屬于同種物質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．結(jié)構(gòu)相似組成相差CH2的有機(jī)物互為同系物；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的為同種物質(zhì)．【解答】解：A．H2、D2和T2是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．和分子式和結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，都是空間四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．金剛石、C60、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2分子式相同結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)，故D正確；故選D．10.下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.2C(s)+O2(g)2CO(g)

B.CH4＋2O22H2O＋CO2

C.C(s)+CO2(g)2CO(g)

D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)參考答案：C11.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略12.SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg·L-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（

）①用天然氣代替煤炭作民用燃料

②提高熱能利用率

③使用CS2萃取煤炭中的硫

④燃煤中加入石灰后使用A.全部

B.①②④

C.①②③

D.①③④參考答案：B略13.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為A．a(chǎn)>c>d>b

B．a(chǎn)>b>c>d

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：A略14.一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O

石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列說(shuō)法中不正確的是（）A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B.鋅片是負(fù)極，石墨是正極C.電池總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnOD.該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH－）增大參考答案：A試題分析：A、根據(jù)鋅片電極反應(yīng)式，鋅片失去電子，鋅片作負(fù)極，石墨作正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn→外電路→石墨，通過(guò)石墨電極反應(yīng)式，得出此溶液顯堿性或中性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確；C、正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)石墨電極反應(yīng)式，產(chǎn)生OH－,c（OH－）增大，故說(shuō)法正確。15.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）利用下圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)?zāi)程骄繉?shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）圖中①為

，②為

。

（2）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表；（不允許再驗(yàn)證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：（1）①濃鹽酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此問(wèn)不允許再驗(yàn)證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀鹽酸濃鹽酸大理石高錳酸鉀澄清石灰水石蕊試液白色沉淀先變紅，后腿色酸性：鹽酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃、101KPa條件下，將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是___________。

參考答案：解：（1）由兩個(gè)方程式可以看出氧氣只需要5L（H2和CO總量的一半）剩余有15L，有10L是氧氣，H2燃燒后不計(jì)體積，所以還有5L是CO2，由方程式可得CO為5L，所以H2為5L（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO+VH2)=5L

剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL－10L

V(H2)=10L－V(CO)=20L－aLV(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)（3）剩余氣體為aL，其中必含O210L，∴a＞10

若10L全部是H2，則剩余氣體只有O2，應(yīng)為10L；

若10L全部是CO，則剩余氣體為CO2+O2，V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L

∴a的取值范圍是：10L＜a＜20L略18.（1）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入________“＋”或“－”。②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_____kJ。②C(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO，但還是無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。參考答案：(1)①－

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol

③1∶3

(2)①3Q1－Q2＋Q3

②會(huì)有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）解析：（1）①反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，因此圖中的括號(hào)內(nèi)填入“－”。②1mol丙烷生成4mol水，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－553.75kJ/mol×4＝－2215.0kJ/mol。③設(shè)混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、2215x+1455y＝1645，解得x＝0.25、y＝0.75，x：y＝1：3。（2）①已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×3－③即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，46g液態(tài)無(wú)水酒精是1mol，因此完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ。②由于會(huì)有部分二氧化碳生成，因此還是無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)的C(s)＋O2(g)＝CO(g)的ΔH。19.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

．（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Mg

HCl

NH4+

NaOH

Na2O2

．參考答案：（1）溶液變渾濁，冒氣泡；（2）該反應(yīng)放熱，溫度升高，