浙江省麗水市石門中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省麗水市石門中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用．ClO2屬于（） A．酸 B．堿 C．氯化物 D．氧化物參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；B、電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；C、氯化物是負(fù)價氯和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物．D、氧化物是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物．解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，氯元素為+4價，氧元素為﹣2價，屬于氧化物．故選：D．點評：考查物質(zhì)的分類方法，難度不大，注意氧化物氧化物是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物．2.在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是A．AB

B．AB2

C．AB3

D．A2B3參考答案：C3.．下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是

()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClB．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R參考答案：C略4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子；C、氫氧化鋁不溶于過量的氨水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用小蘇打治療胃酸過多反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正確；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子，往碳酸鎂中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯誤；C、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，往氨水中滴加氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．5.用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg．某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則該物質(zhì)可能為（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；化學(xué)實驗與化學(xué)計算．分析：設(shè)該溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為x，溶劑的質(zhì)量為1kg，根據(jù)質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%列式計算，然后進行判斷即可．解答：解：設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量我為x、溶劑的質(zhì)量為1kg，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則1kg溶劑中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.358mol，質(zhì)量為：x×2.358mol=2.358xg，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，選項中滿足條件的為Na2CO3，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力6.CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl

B．鉈原子的中子數(shù)為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強參考答案：B7.向100mL1.2mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A.0.1mol

B.0.06molC.0.04mol

D.0.18mol參考答案：A【分析】根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，還原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2＋、Br－，反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亞鐵溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本題選A。8.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點的反應(yīng)速率：a＞bC．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深參考答案：C略9.加熱50mL液體應(yīng)該選用下列儀器中的[]①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦漏斗A．①③⑤

B．②③⑤⑥C．①③④

D．①③⑤⑥參考答案：B略10.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是A．已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量參考答案：B略11.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z。根據(jù)上述情況判斷正確的是（

）A.在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B.在②中金屬片W作負(fù)極C.上述四種金屬的活動性順序為W﹤X﹤Z﹤YD.如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W參考答案：DA、①根據(jù)原電池的工作原理，X上有氣泡產(chǎn)生，因此X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Y溶解，Y作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、②構(gòu)成原電池，W發(fā)生還原反應(yīng)，說明W作正極，Z作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、③電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X的金屬性強于Z，①根據(jù)選項A的分析，Y的金屬性強于X，②根據(jù)選項B的分析，Z的金屬性強于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強弱順序是Y>X>Z>W，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，Y和W構(gòu)成的原電池中，Y為負(fù)極，W為正極，因此電子從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，故D正確。12.FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（

）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含Cu2+[C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固體中一定有銅參考答案：B略13.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】溶液呈酸性，則溶液中存在大量的H+離子，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選A．14.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B略15.四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（

）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱參考答案：D分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。

取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和_______

___溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_____

____后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：（6分）

(1)FeCl3

紅褐色

(2)無

有白色沉淀

(3)陰

Fe(OH)3膠體粒子帶正電略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。

(2)YO3-中Y的化合價是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。參考答案：略18.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；參考答