河北省唐山市廟嶺頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省唐山市廟嶺頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效參考答案：C【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，所以能凈水，A正確；B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液，具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，B正確；C.二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，而與氫氟酸反應(yīng)為其特性，可用氫氟酸蝕刻玻璃，C錯(cuò)誤；D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解，則會(huì)變質(zhì)失效，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略3.金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低D.由金剛石制取石墨放出1.9kJ的熱量參考答案：A【詳解】A.金剛石和石墨互為同素異形體，為不同的物質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A正確；B.由圖可知石墨能量低，物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.圖中金剛石的能量高，則相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量高，C錯(cuò)誤；D.①C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol，由蓋斯定律可知，①-②得到C(s，金剛石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反應(yīng)的物質(zhì)的量，因此不能確定放出熱量多少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

4.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，所以，應(yīng)該印有的警示標(biāo)記為D。5.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：AB7.有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵參考答案：B略8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：A略9.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略10.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中參考答案：B略11.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．都能透過(guò)半透膜C．都是分散系

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能跟NaOH溶液反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略13.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L參考答案：D試題分析：依據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正確；14.金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是參考答案：C15.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故A不選；B．C=C鍵生成C﹣C鍵，為加成反應(yīng)，故B不選；C．苯環(huán)中的H被BrY原子替代，為取代反應(yīng)，故C選；D．﹣OH生成﹣CHO，為氧化反應(yīng)，故D不選．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.回答下列問(wèn)題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________________

___________（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_________→________→________→__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是_____________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______

_____（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____

______。參考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全

（4）無(wú)水硫酸銅

水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問(wèn)題：

（1）D、G的化學(xué)式為：______、______。

（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑,則C的化學(xué)式為_(kāi)_____，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒(méi)有的物質(zhì)類別是________。

（4）反應(yīng)①~⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是__________________。參考答案：略18.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問(wèn)題：（1）若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；（2）可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成2nmolZ，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C、沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；E、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；正確的為AD，故答案為：AD；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，則(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案為：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，則1.4≤a≤3.2，故答案為：1.4≤a≤3.2。19.（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5gCl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為_(kāi)_____L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______，被氧化的Cl－個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。在上述反應(yīng)中，還原劑是_____，若有1mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)