廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春三甲中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春三甲中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略2.下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是()A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷B.溶液中通過(guò)一束光線時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷D.在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)參考答案：BA、膠體、溶液、濁液都是分散系，都呈電中性，應(yīng)是膠體中的膠體粒子、溶液中的離子帶電，故A錯(cuò)誤；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B正確；C、當(dāng)溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)電離出陰、陽(yáng)離子，離子都帶電荷，故C錯(cuò)誤；D、后半句“在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)”具有片面性，當(dāng)溶液為非電解質(zhì)溶液比如乙醇溶液、蔗糖溶液，乙醇、蔗糖不電離，溶質(zhì)微粒則不帶電，通電時(shí)不會(huì)向兩極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液褪色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑的大?。篧＞Z＞Y＞XB.t與r反應(yīng)時(shí)，r為氧化劑C.生活中可用u使食物增白D.Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類(lèi)型可能相同參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯(cuò)誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時(shí)，化學(xué)鍵均為離子鍵，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素推斷、無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項(xiàng)D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.NH4Cl晶體的分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B據(jù)圖分析可知，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl晶體的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要了解常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。5.下列說(shuō)法正確的是()A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略6.下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過(guò)濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過(guò)濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取參考答案：C略7.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停機(jī)，霧屬于下列分散系中的(

)A.膠體

B.溶液

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：A略8.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（

）A．Ag

B．Cu

C．Cu和Ag

D．無(wú)法判斷參考答案：A略9.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3參考答案：d略10.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硅膠的主要成分是硅酸鈉

B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑C．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉

D．光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅參考答案：B考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．.分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應(yīng)，并經(jīng)老化、酸泡等一系列后處理過(guò)程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉；D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；解答：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發(fā)酵粉、光導(dǎo)纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．11.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有：①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周?chē){(lán)色沉淀部分變黑⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉?、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿?dòng)、逐漸變小，直至消失。下列選項(xiàng)正確的是

(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧

D．②⑥⑦參考答案：B略12.下列書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++HSO4-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．Na2SO4=2Na++SO42-參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個(gè)分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略14.某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣為1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為1mol，則金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量為64，利用平均值法判斷．解答：解：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣為1mol，設(shè)金屬都為+2價(jià)，金屬的物質(zhì)的量為1mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為64，A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于64～65之間，故A錯(cuò)誤；B．若Na為+2價(jià)，則其相對(duì)原子質(zhì)量為46，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于46～65之間，故B正確；C．因?yàn)殍F與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則Fe為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為56×=37.4，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，二者相對(duì)分子質(zhì)量都小于40，故C錯(cuò)誤；D．Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于40～64之間，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，注意平均值法在該類(lèi)型題目的應(yīng)用，題目難度不大．15.金屬冶煉技術(shù)隨人類(lèi)對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展．下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是（）A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁參考答案：D【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬越活潑，越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在．【解答】解：四種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋航?、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用該金屬的時(shí)間就越晚．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應(yīng)在下圖中

（填選項(xiàng)字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體

g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需

NaoH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)

(填字母)。

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響,下同）

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無(wú)影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向含10molKI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液。整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。⑴．a(chǎn)→b過(guò)程中，被氧化的元素為_(kāi)____，b點(diǎn)生成的含碘物質(zhì)為_(kāi)____，轉(zhuǎn)移電子______mol。（提示：為逐步氧化。）⑵．已知在b→c過(guò)程中，酸性條件下MnO4—轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，生成的含碘物質(zhì)為IO3—，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________。實(shí)驗(yàn)二：向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色。查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下：①H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2→2HIO；

③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O⑶．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②與③中，I2起到了____________的作用。⑷．試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：____________（填化學(xué)式）。

參考答案：⑴.

（-1價(jià)的碘）；

I2，10；⑵.2MnO4—+I2+4H+→2Mn2++2IO3—+2H2O⑶.催化劑；⑷.H2O2＞HIO＞O2，強(qiáng)調(diào)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物）；注，反應(yīng)③不能說(shuō)明氧化性HIO＞H2O2，該反應(yīng)與Na+KCl→NaCl+K↑類(lèi)似，O2為氣體，離開(kāi)反應(yīng)體系。）

略18.（1）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)單元如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心①晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著

個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著

個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是

。②晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有

個(gè)。③某氣態(tài)分子也具有上圖所示的空間結(jié)構(gòu)，該分子的化學(xué)式是

。（2）已知MEO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaC1型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：

.參考答案：（1）5，8，XXY2（或Y2X）

12

X4Y（2）請(qǐng)更正圖中錯(cuò)誤：⑧為黑色。19.

（1）溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛械乃芤褐写嬖谌缦缕胶猓?/p>

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：