江蘇省鹽城市濱?？h八灘宋尖中學高三化學摸底試卷含解析

江蘇省鹽城市濱?？h八灘宋尖中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4--和CH--4都是正四面體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．（NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度參考答案：答案：D2.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略3.2008年初，我國南方遭受雪災，為使公路上積雪融化，工作人員在公路上撒氯化鈉作融雪劑，下列說法中不正確的是

A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出

B．雪融化為水時要吸收能量．導致環(huán)境溫度降低

C．氯化鈉可作融雪劑是因為它的熔點高

D．氯化鈉可作融雪劑是因為氯化鈉溶液的凝固點比水低參考答案：C4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，9g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為5NA

B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合物中O原子個數(shù)為3NA

D．標準狀況時，11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75NA參考答案：C略6.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是（

）A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯的和苯為同系物參考答案：C試題分析：根據(jù)有機物碳原子的特點，分子式為C9H12，A正確。碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，故異丙苯的沸點比苯高，B正確。苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，C錯誤。異丙苯的和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，涉及有機物中碳原子的特點、有機物熔沸點高低判斷、共面、同系物等知識，培養(yǎng)學生對知識靈活運用能力的，但前提是夯實基礎。有機物中碳原子有只有4個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為C9H12，容易出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少數(shù)，這就需要認真以及有機物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機物中熔沸點高低的判斷：一是看碳原子數(shù)，碳原子越多，熔沸點越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面；同系物的判斷，先看結(jié)構(gòu)和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同等，再看碳原子數(shù)是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。7.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案：D略9.生活中處處有化學，下列表述不正確的是

A．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略10.下列敘述中正確的是

（

）

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．共價化合物中可能不含極性鍵

D．金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子參考答案：A略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥1L2mol·L－1

FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA

⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略12.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略13.

化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略14.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D15.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應放在

中（填寫儀器名稱）.（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關

、打開開關

就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

．（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是

．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

。A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

.滴定終點的現(xiàn)象是

.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低參考答案：（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；（2分）（3）鐵粉進入導管從而堵塞導管（或其它合理答案）（2分）；（4）①D；（1分）②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色（2分）×100%（2分），BC。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是

，電解質(zhì)的主要成分是

，正極發(fā)生的主要反應是

．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是

．（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A

，B

．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為

．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是

（填化學式）．參考答案：（1）①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考點】常見化學電源的種類及其工作原理．【分析】（1）①根據(jù)電池反應判斷正負極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點分析；（2）①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應物和產(chǎn)物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽離子得電子能力分析．【解答】解：（1）根據(jù)化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）廢電池經(jīng)機械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅．綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣．故答案為：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H218.（8分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知：a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式

。（2）反應①的化學方程式為

，反應②的離子方程式為

，（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為

L。參考答案：（1）Na+[]2－Na+（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（3）11.2L略19.在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉等。它們被廣泛地應用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)上用作防凍劑,在食品工業(yè)中用作防腐劑和增色劑。過量或長期食用將對人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與食鹽相似,我國曾多次發(fā)生將誤當食鹽食用的食物中毒事件。經(jīng)過查閱有關資料。了解到以下信息:是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也