浙江省嘉興市辛江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省嘉興市辛江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.電解法冶煉金屬鈉時(shí)，鈉在陽(yáng)極析出B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：A電解法冶煉金屬鈉時(shí)，鈉離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極得電子變?yōu)殁c而析出，A錯(cuò)誤；鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，只能以化合態(tài)存在于自然界，B正確；鈉的還原性很強(qiáng)，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以冶煉金屬鈦、鋯、鈮，C正確；鈉的硬度小，能夠用小刀切割，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先與溶劑水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅；但是在高溫下，與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應(yīng)，可以發(fā)生置換反應(yīng)。2.（不定項(xiàng)）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaClD.稱取4.75g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.930g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到1.10g氣體，說(shuō)明原固體中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三種，且它們的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2參考答案：BD【分析】A.加入CaO，與Na2CO3、NaHCO3均反應(yīng)生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

C.Na2CO3、NaCl均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀；D.固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況?！驹斀狻緼.加入CaO，與Na2CO3、NaHCO3均反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，則有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故B正確；C.Na2CO3、NaCl均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D.稱取4.75g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.930g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

1mol

62gn(NaHCO3)

n(Na2CO3)10.930g結(jié)合固體差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，則原混合物中n（NaHCO3）為0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1為0.015mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到1.10g氣體，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者質(zhì)量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，則原固體中含有的NaCl的質(zhì)量為4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物質(zhì)的量為1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正確。故選BD。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA

D.1mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)參考答案：D略5.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

參考答案：C【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答?！驹斀狻糠磻?yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識(shí)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

6.下列化學(xué)方程式中，不正確的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：C略7.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-參考答案：B【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無(wú)色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。8.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-參考答案：B略10.在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C、32He和42He互為同位素

D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：C略11.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（

）A原子半徑：W>Y>Z>X

B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

DY、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和堿性參考答案：A12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略13.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略14.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，乙作負(fù)極能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（

）A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略15.英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說(shuō)，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說(shuō)法一定不正確的是

A．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是

。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)

，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)

。（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接

、

接丙。接入戊裝置的目的是

。參考答案：（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快；（相同意思也可以）（2分）（3）放熱（1分）；2CHCHOH＋O2CHCHO＋HO（2分）。（4）控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)（1分）；帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度（1分）；反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度（1分）（5）b、a（2分）；起到安全瓶作用；（防止倒吸）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A、G的化學(xué)式分別為____________、__________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________

_____。參考答案：

(1)Cl2;

O2(2)2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2↑略18.第17號(hào)元素為_____________元素（填元素符號(hào)），其質(zhì)子數(shù)是________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，寫出該元素單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。參考答案：略19.(9分)對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

(1)下表列舉了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懩Σ羷┧鶎俚奈镔|(zhì)類別。牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酪鈣二氧化硅物質(zhì)類別兩性氫氧化物①②

(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的水溶性屬于

(填“易溶”或”難溶”)。(3)摩擦劑氫氧化鋁是“胃舒平”的主要成分，可以用來(lái)治療胃酸(主要是鹽酸)過(guò)多癥，請(qǐng)你用離子方程式表示其原理

。(4)摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石米制備，