2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市思隴中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市思隴中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.不揮發(fā)性和酸性參考答案：A2.下列敘述中正確的是：A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2-具有不同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯(cuò)誤；B.O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤。故選C。

3.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過(guò)量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A．7：2

B．2：7

C．1：2

D．2：1參考答案：B4.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（

)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：C【詳解】①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如H2O2、Na2O2，①項(xiàng)正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，②項(xiàng)正確；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，③項(xiàng)正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，⑤項(xiàng)正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確，故C項(xiàng)正確，答案選C。

6.

下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是：A．油脂

B．聚乙烯塑料

C．淀粉

D．蛋白質(zhì)參考答案：A略7.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④

B.①②③④

C.①③④

D.全部參考答案：B①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B．8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略9.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有參考答案：D略10.下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

則該飲用水中還可能較大量存在A．OHˉ

B．Ag+

C．Na+

D．Ca2+參考答案：C11.下列各物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略12.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液參考答案：D13.．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多參考答案：A14.RO3n﹣中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)之和+所得電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算R元素原子的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算RO3n﹣中質(zhì)子總數(shù)目，根據(jù)n=計(jì)算a克RO3n﹣的總的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：RO3n﹣中共有x個(gè)電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣的物質(zhì)的量為=mol，故a克RO3n﹣中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故選B．15.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動(dòng)，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來(lái)沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量（F）生成淡黃色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫(xiě)出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（每空1分，共12分）（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，剩余沉46.6g，并有氣體產(chǎn)生。(1)原溶液中Na＋的物質(zhì)的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？參考答案：（1）4分；n(Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/L

c(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分V(CO2)=6.72L略18.(1)1.5molNH3的質(zhì)量為_(kāi)_______，其中含有________個(gè)氫原子。(2)5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_(kāi)_____；所含的分子數(shù)目約為_(kāi)_______________；所含氧原子的數(shù)目約為_(kāi)___________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是______mol，的物質(zhì)的量是________mol，所含H2O分子的數(shù)目是______________個(gè)。(4)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為_(kāi)_______，氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，含氧的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，標(biāo)況下所占的體積比為_(kāi)____。(5)3.01×1022個(gè)OH－與

________molNH3的質(zhì)量相等，與

________克Na＋含有的離子數(shù)相等。參考答案：(1)25.5

4.5NA

(2)112L

5NA

10NA(3)2

1

10NA

(4)7：11

14：11

14：11

7：11(5)0.05

1.1519.（１０分）某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c/(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10鐵片0.750203625020.10鐵片0.850203520030.10鐵粉0.85020362540.10鐵片1.050203512550.10鐵片1.050355050

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（１）實(shí)驗(yàn)２和３表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是；（２）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（３）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是；（４）在實(shí)驗(yàn)４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s。原因是

（５）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相