鈉的性質和應用(復習課)課件

復習課：鈉的性質及應用鈉的性質和應用(復習課)復習目標1.了解鈉的物理性質，區(qū)別氧化鈉過氧化鈉的性質用途2.掌握鈉的化學性質重點、難點鈉與酸溶液的反應；鈉與鹽溶液的反應鈉的性質和應用(復習課)知識梳理1.鈉的物理性質顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔點：低于100℃；硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。>>鈉的性質和應用(復習課)2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性Na(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O鈉的性質和應用(復習課)(2)與水反應①離子方程式：

。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑鈉的密度比水小反應放熱，鈉的熔點低生成了強堿NaOH鈉的性質和應用(復習課)(3)與鹽酸反應離子方程式：

。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑鈉的性質和應用(復習課)3.鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。石蠟油或煤油鈉的性質和應用(復習課)1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大(

)(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(

)(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(

)(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)深度思考×√√×鈉的性質和應用(復習課)(5)鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化(

)(7)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti(

)√××鈉的性質和應用(復習課)2.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？否，因為CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。答案3.金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。生H2，可能會引起爆炸，加熱時鈉也可與CO2直接反應，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應答案鈉和H2O可直接反應產(chǎn)鈉的性質和應用(復習課)

解題探究題組一鈉與氧氣反應的特點1.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量最大D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大答案解析鈉的性質和應用(復習課)金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2===2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質量是31g，根據(jù)反應2Na＋O2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質量是39g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產(chǎn)物質量大。鈉的性質和應用(復習課)

2.倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是A.水是鈉與硫反應的催化劑B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.鈉與硫的反應是放熱反應D.濾紙逐漸變黑答案解析鈉的性質和應用(復習課)A項，鈉與水反應放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應，所以水不是催化劑，錯誤；B項，硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，正確；C項，鈉與硫反應引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應說明其為放熱反應，正確；D項，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體，正確。鈉的性質和應用(復習課)練后反思(1)鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應溫度有關，加熱或點燃產(chǎn)物是過氧化鈉。(2)不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電子數(shù)相同。鈉的性質和應用(復習課)

題組二對鈉與水反應的實質的理解3.(2016·武漢高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同答案解析鈉的性質和應用(復習課)鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質為NaOH，故Z燒杯中物質的量濃度最大，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。鈉的性質和應用(復習課)4.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為______。解釋反應速率不同的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率順序為c>a>b答案鈉的性質和應用(復習課)5.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液答案解析①④⑤⑦鈉的性質和應用(復習課)(2)按要求書寫反應的離子方程式①將Na投入到CuSO4溶液中

。②將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應后生成正鹽溶液

。③將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出

。答案2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑鈉的性質和應用(復習課)題組三鈉與水反應實驗的改進與創(chuàng)新6.如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。鈉的性質和應用(復習課)(1)寫出鈉與水反應的離子方程式________________________________。答案2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________。(填字母)A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D.隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，

漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來答案解析鈉的性質和應用(復習課)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。鈉的性質和應用(復習課)(3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是_______________________。儲存反應過程中排出的水答案鈉的性質和應用(復習課)(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度_____(填“是”或“否”)。答案解析否液體充滿U形管，反應過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。鈉的性質和應用(復習課)

(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關系是________(填字母)。①用鋁箔包住鈉

②用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多 b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大答案解析Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的