四川省廣元市蒼溪縣岐坪中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省廣元市蒼溪縣岐坪中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．【解答】解：A．反應(yīng)I中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故A錯誤；B．II中Cl元素的化合價降低，則氯氣為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl2，II中還原性為I2＞HCl，所以還原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C錯誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3＞Cl2，II中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選D．2.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)

3.0

1.0

02s末濃度(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A．9:3:4

B．3:1:2C．2:1:3

D．3:2:1參考答案：B解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4，即3:1:2。3.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（

）A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：D略5.下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④Na2CO3溶液

⑤Ca(HCO3)2溶液

⑥KHSO4溶液A.①②③⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤參考答案：C本題主要考查元素化合物的性質(zhì)。碳酸鈉只能和鹽酸反應(yīng)、KHSO4只能和NaOH溶液反應(yīng)，因此不能選④⑥，故C正確。答案選C。6.下列關(guān)于氧化物的說法正確的是A．CO是非金屬氧化物所以屬于酸性氧化物B．Na2O2是金屬氧化物所以屬于堿性氧化物C．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．非金屬氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金屬氧化物參考答案：D略7.下列對于硝酸的認識，不正確的是

A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B、銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、硝酸可氧化Fe2+

D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B8.關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．裝置③中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

參考答案：D略9.已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑

B.還原劑只有FeSO4C.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物參考答案：D【詳解】A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：D。10.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略11.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是A．FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥參考答案：D12.欲用96%的乙醇溶液制取無水乙醇時，可選用的方法是()A．加入無水硫酸銅，再過濾

B．加入生石灰，再蒸餾C．加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇

D．將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾參考答案：B略13.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D14.已知一定條件下硫酸銨分解反應(yīng)為4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（）A．得到的沉淀是BaSO4 B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定無BaSO3生成 D．無沉淀生成參考答案：B【考點】銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)反應(yīng)生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關(guān)鍵分解反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量進行計算分析判斷；生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．【解答】解：硫酸銨分解反應(yīng)為4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，設(shè)4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成2mol亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4；故選B．15.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是

A.分液

B.加入過量溴水后過濾

C.加入FeCl3溶液后過濾D.加入氫氧化鈉溶液后充分振蕩,靜置后分液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：①

②

④

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱

。（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)

。向所得溶液中滴加

至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。（4）檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論

。（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）①蒸餾

②萃取分液

④過濾（2）②分液漏斗、燒杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍過量

稀鹽酸（每空1分）（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式▲。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是▲，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)=▲。圖1圖2（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式▲。②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是▲，0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為▲L。參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=－234kJ·mol-1（2）H2，0.1mol?L-1?min-1（3）①4NH3+5O24NO+6H2O②NO和NO2；13.44略18.下列溶液中含Cl－濃度最小的是

Ａ、10ml

0.1mol/LAlCl3的溶液

B、20ml

0.2mol/LCaCl2的溶液C、30ml

0.2mol/LKCl的溶液

D、100ml

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