北京第一二八中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

北京第一二八中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD.室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：B【分析】A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、N2H4分子中含有5個共價鍵；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，故A錯誤；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，故B正確；C、N2H4分子中含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故無法計算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤。3.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（

）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應(yīng)中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中化合價升高，失去電子被氧化，在反應(yīng)②碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化,錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯誤；D．在反應(yīng)①中產(chǎn)生1mol的I2會轉(zhuǎn)移2mol的電子；在②中產(chǎn)生1mol的I2時轉(zhuǎn)移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，正確。4.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略5.（2013?天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．解答：解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實例分析問題，題目難度中等．6.化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項中碳原子半徑比氫原子小，與實際不相符，故A錯誤；B、碘離子的電子式書寫錯誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，正確；D、原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯誤。7.下列物質(zhì)中含原子個數(shù)最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（標準狀況）

C．4℃時5.4mLH2O

D．10gNe參考答案：C8.某氨水質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g參考答案：C9.下列說法正確的是()。A．液氯能使干燥的紅色布條褪色B．液氨揮發(fā)時吸收大量的熱，可以用作致冷劑C．工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略10.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(

)①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9．A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④參考答案：C考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性越強，最高價氧化物的含氧酸的酸性越強；②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；③溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16．解答：解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性X＞Y，最高價氧化物的含氧酸的酸性為Y＜X，故①正確；②非金屬性Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故②正確；③溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，故③正確；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35﹣16=19，故④錯誤；故選C．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11.為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B.在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤；B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤；C、要準確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確；D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。12.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是A．用圖①裝置制備少量的氧氣B．用圖②可證明氧化性C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰D．用圖④裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D試題分析：ANa2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，但是由于Na2O2遇水會變?yōu)槿芤?，不再在固體，因此不能用圖①裝置制備少量的氧氣，錯誤；B.由于氯氣可以與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2；錯誤；C.將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中，錯誤；D.把濃硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脫水碳化變黑，由于反應(yīng)產(chǎn)生了水，濃硫酸吸收放熱，增強了硫酸的強氧化性，把C氧化為CO2,硫酸本身被還原為SO2,SO2具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正確。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。14.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略15.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2C03)。Ⅰ．定性檢驗：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑__________，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是_____________________________________________________________________。Ⅱ．定量測定：準確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4；②甲基紅4.4～6.2；③酚酞8.2～10)，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?_______________________________________________________。

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用__________做指示劑，理由是________________________________________________________________________________________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________。(3)滴定時的正確操作是___________________________________________________________________。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_______％。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：(16分)

Ⅰ．BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，若沒有白色沉淀，則未變質(zhì)。(1分)

Ⅱ．(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。

(2分)

(2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)(或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(2分)

(3)左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分)62．08(3分)

(4)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應(yīng)先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應(yīng)該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據(jù)步驟②能確定一定存在的物質(zhì)是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則一定含有硝酸鈉，產(chǎn)生的黃色溶液是含有鐵離子的溶液，所以至少含有5種物質(zhì)，含CuO、Cu（OH）2中的一種，其余的都含有，故答案為：5．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，注意氣體D為氨氣和氣體G為氫氣是推斷的突破口，題目難度不大．18.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；

（2）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，粉末顯黑色，則甲為

，其在點燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀硝酸，則乙→丙的化學方程式為；

（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則乙的化學式為，當丁是Ca(OH)2時，往丙中加入碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液濃度大于mol·L-1時沉淀時，丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。（已知此溫度下，丙物質(zhì)KSP=1×10-6，CaCO3的KSP=1×10-8）參考答案：（1）略

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

（2）Fe

3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

（3）SO2

1.0×10-519.茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試