福建省三明市第一中學(xué)魯科版高二化學(xué)練習(xí)題原電池工作原理

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1-3—1．關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是（）A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原后生成H22．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是()A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒,Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y3．如圖所示裝置中，可觀察到檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（)選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液4．按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示(）①[Ag＋]②［NOeq\o\al（－，3)］③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③B．③④C．①②④D．②5．關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,下列說法錯(cuò)誤的是（)A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極6．對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是(）A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流流出的一極為正極7．在如圖所示的裝置中,a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng),b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)8．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是(）A．Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極B．Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會(huì)溶解C．電池停止工作時(shí),燒杯中生成了Fe（NO3)3D．利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=［Al（OH)4］－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋10．鋅銅原電池(如圖）工作時(shí),下列敘述正確的是（)A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液11．鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池.某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是(）A．Li是正極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnOeq\o\al(－，2）D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e－=Li2＋12．由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1）原電池的負(fù)極反應(yīng)是_____________________________________，正極反應(yīng)是________________________________________________.（2)電流的方向是_____________________________________.(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗________g鋅，有______個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是________（設(shè)溶液體積不變）。13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；(2）銀電極為電池的____________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________；(3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。14．已知可逆反應(yīng)：AsOeq\o\al(3－，4)＋2I－＋2H＋AsOeq\o\al（3－,3）＋I(xiàn)2＋H2O。（Ⅰ）如圖所示，若向B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn).(Ⅱ）若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與（Ⅰ）中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答問題:(1)兩次操作中檢流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?__________________________________.(2)兩次操作過程中檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？________________________________________________________________________。（3）操作(Ⅰ)中,C1棒上的反應(yīng)為_______________________________________________.(4）操作（Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)為_______________________________________________。15．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋(1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池______________________________。(2）如果不能，說明其原因________________________________________________。（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”):負(fù)極：________，____________________，________；正極：________，____________________，________；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加________g，電解質(zhì)溶液是________.16．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式:________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。方