2022版新教材高中化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平檢測(cè)含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE12期中學(xué)業(yè)水平檢測(cè)注意事項(xiàng)1.全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分)1.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰,以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于 ()A.氧化物B.酸C.堿D.鹽2.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸,不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山,逃生線(xiàn)路有多種,但有一種線(xiàn)路完全行不通,處處為陷阱,即入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,則該線(xiàn)路涉及的物質(zhì)為 ()A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO3.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC.N2+3H22NH3D.SiO2+CaOCaSiO34.(2021北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期末)食鹽是日常生活的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和SO42-,某興趣小組用稀鹽酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是 ()A.試劑①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.加入NaOH可除去Mg2+:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓C.操作Ⅰ是過(guò)濾D.加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的CO32-5.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2并回收MnCl2,下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.B.C.D.6.(2021遼寧遼南協(xié)作體高一上期中)下列各組物質(zhì)中,其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式及用途或性質(zhì)相符合的是 ()選項(xiàng)名稱(chēng)俗名化學(xué)式用途或性質(zhì)A碳酸鈉小蘇打Na2CO3制肥皂B碳酸氫鈉蘇打NaHCO3制糕點(diǎn)C次氯酸鈉漂白液NaClO消毒劑D碳酸鈣生石灰NaCO3貝殼飾品7.下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是 ()A.氯氣與過(guò)量的鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成FeCl2B.氯水和液氯是兩種不同的物質(zhì)C.點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以用來(lái)制取氯化氫D.用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細(xì)菌8.如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖,關(guān)于該圖的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 ()A.在NaCl晶體中,Na+和Cl-的排列整齊有序B.Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C.水合離子中,水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)D.上述過(guò)程通?？杀硎緸镹aClNa++Cl-9.(2021廣東佛山第一中學(xué)高一上期中)鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用,鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng):①Ni+2HClNiCl2+H2↑②NiO+2HClNiCl2+H2O③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2ONi(OH)2不溶于水。對(duì)上述反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是 ()A.鎳能與氯化銅在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)B.反應(yīng)②和③都是復(fù)分解反應(yīng)C.NiCl2能與NaOH在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)①、③中Ni的化合價(jià)都發(fā)生了變化10.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是 ()A.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,氯化鉀晶體先析出B.將自來(lái)水放入蒸餾燒瓶中,最終能夠在錐形瓶中得到蒸餾水C.向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mLCCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層有色,上層無(wú)色(夾持裝置已略去)D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙11.在2020年抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中,涉及很多化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)為無(wú)機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量為76B.84消毒液與潔廁靈不能混合使用,會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣C.疫情期間,“網(wǎng)課”所用光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2屬于氧化物D.病毒可以通過(guò)飛沫傳播,飛沫屬于氣溶膠,飛沫中有直徑為1~100nm的粒子12.根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是 ()A.石墨有較好的導(dǎo)電性,因此它是電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)13.下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定是后者兩倍的是 ()A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.44.8L氫氣中分子數(shù)和22.4L氫氣中分子數(shù)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中的c(Cl-)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中的c(Cl-)14.(2021山東濰坊高一上期中)向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入溶液的體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是 ()A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-BaSOB.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HC.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SOD.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等15.(2021山東濰坊高一上期中)某無(wú)土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋,測(cè)得NH4+的濃度(c)隨溶液體積(V甲乙下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A.圖甲中X是SOB.圖乙中c1為8.0C.營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1D.營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是4.0mol·L-1二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(12分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。(1)0.05mol的硫酸鈉中含有個(gè)氧原子;其所含Na+與gNaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的某濃硫酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。

(4)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,其化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)(l代表液體,g代表氣體),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g·L-1。①觀察反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),可得反應(yīng)前氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是(結(jié)果取整數(shù))。

17.(10分)生產(chǎn)生活中常用的干燥劑、凈水劑有:①固體氫氧化鈉,②變色硅膠(主要成分是二氧化硅,添加少量的無(wú)水CoCl2作指示劑),③P2O5(五氧化二磷),④氯化鈣,⑤濃硫酸,⑥堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣),⑦明礬,⑧Fe(OH)3膠體。(1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是。

(2)下列氣體中,能用堿石灰干燥的是。

a.CO2b.HClc.H2d.Cl2(3)固體氫氧化鈉不能干燥SO2,原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

(4)往膠粒帶有正電荷的Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mmol·L-1),稱(chēng)作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其凝聚能力(填“越強(qiáng)”或“越弱”),實(shí)驗(yàn)證明,凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚能力越強(qiáng),則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí),其“聚沉值”最小的為。

a.NaClb.MgCl2c.K2SO4d.Na3PO418.(8分)(2021江蘇常州高一上期中)我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工藝流程如下:請(qǐng)根據(jù)上述流程,回答下列問(wèn)題:(1)畫(huà)出Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)為。

(3)從溶液C中可以獲得鉀肥,檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是。

(4)本流程中獲得的產(chǎn)品,可以作為工業(yè)上制氯氣的原料,寫(xiě)出工業(yè)上制備氯氣的化學(xué)方程式:。

19.(12分)某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行尾氣處理。(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置①中的溶液呈淺黃綠色,說(shuō)明該溶液中含有的一種物質(zhì)是(填化學(xué)式),裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)該實(shí)驗(yàn)有一明顯缺陷,改進(jìn)方案是。

(3)不法商販用自來(lái)水(用氯水消毒)冒充礦泉水出售。為辨別真?zhèn)?可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別,該試劑是。

A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液(4)如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200mL飽和食鹽水,一段時(shí)間后在兩個(gè)電極處共收集到448mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(不考慮生成氣體的溶解和反應(yīng)以及溶液體積的變化)。

20.(13分)(2021江蘇邗江中學(xué)高一上期中)光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取5.550g樣品溶于水,配成100mL溶液,將溶液分成兩等份。配制100mL溶液時(shí),所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。

(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體[Mg(OH)2]0.580g,則每份溶液中n(Mg2+)=mol。

(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g,則每份溶液中n(Cl-)=mol。

(4)每份溶液中n(K+)=mol,每份溶液中,光鹵石成分中的n(H2O)=mol。

(5)光鹵石的化學(xué)式為。

答案全解全析1.D氧化物是指只由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物,鈷酸鋰由三種元素組成,不屬于氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物,鈷酸鋰中沒(méi)有氫元素,不屬于酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿是指電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物,鈷酸鋰電離不產(chǎn)生氫氧根離子,不屬于堿,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽是指電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物,鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成,屬于鹽,D項(xiàng)正確。2.ANa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng),A項(xiàng)正確;SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3不能與硫酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3、NaCl不能與硫酸反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。D中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確。4.A在加入除雜試劑時(shí),可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的順序或NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序,只要Na2CO3在BaCl2之后加入,就可以除去引入的過(guò)量的Ba2+,A錯(cuò)誤;加入NaOH可以除去Mg2+,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,B正確;操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物,操作名稱(chēng)為過(guò)濾,C正確;稀鹽酸可以與溶液中過(guò)量的Na2CO3、NaOH反應(yīng)生成NaCl,因此加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的CO32-、OH-5.A濃鹽酸與MnO2制取Cl2時(shí)需要加熱,圖示缺少加熱裝置,不能達(dá)到目的,A項(xiàng)符合題意;Cl2密度比空氣大,所以導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出,NaOH溶液可以吸收多余的Cl2,倒置的漏斗可以防止倒吸,可以達(dá)到目的,B項(xiàng)不符合題意;MnO2難溶于水,可以過(guò)濾除去,C項(xiàng)不符合題意;濾液中主要含有MnCl2和未反應(yīng)的HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),可以得到MnCl2的濃溶液,冷卻結(jié)晶得到MnCl2固體,D項(xiàng)不符合題意。6.C碳酸鈉的俗名為蘇打、純堿,A項(xiàng)不符合;碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,B項(xiàng)不符合;漂白液的有效成分是次氯酸鈉,化學(xué)式是NaClO,C項(xiàng)符合;生石灰是CaO,碳酸鈣是大理石的主要成分,其化學(xué)式為CaCO3,D項(xiàng)不符合。7.BCl2與Fe在點(diǎn)燃條件下只能生成FeCl3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水是Cl2的水溶液,液氯是液態(tài)的Cl2,二者是不同物質(zhì),B項(xiàng)正確;點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體,易發(fā)生爆炸,不安全,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,可以殺死細(xì)菌、病毒,并不是Cl2本身能殺滅細(xì)菌,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C晶體中的構(gòu)成微粒有序、規(guī)則排列,所以NaCl晶體中Na+和Cl-的排列整齊有序,題給NaCl晶體圖示也證實(shí)這一特征,A項(xiàng)正確;每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)水分子,每個(gè)Cl-的周?chē)?個(gè)水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的,B項(xiàng)正確;水分子與Cl-形成水合離子時(shí)氧原子朝外,水分子與Na+形成水合離子時(shí)氧原子朝內(nèi),C項(xiàng)錯(cuò)誤;題述過(guò)程說(shuō)明NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離,可表示為NaClNa++Cl-,D項(xiàng)正確。9.BNi能置換酸中的氫說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性排在氫前,所以Ni能夠置換出氯化銅溶液中的銅,A項(xiàng)正確;③中元素化合價(jià)有變化,所以不是復(fù)分解反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鎳與氫氧化鈉在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)正確;①中Ni由單質(zhì)形式變成了化合物形式,化合價(jià)一定改變,③中反應(yīng)物中鎳的化合價(jià)為+4價(jià),生成物中鎳的化合價(jià)為+2價(jià),化合價(jià)也發(fā)生了改變,D項(xiàng)正確。10.A硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出,A項(xiàng)不符合事實(shí);將自來(lái)水放入蒸餾燒瓶中,通過(guò)蒸餾,最終能夠在錐形瓶中得到蒸餾水,冷凝水下口進(jìn)上口出,操作正確,B項(xiàng)符合事實(shí);CCl4的密度大于水,與水不互溶且與溴水不反應(yīng),向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mLCCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層有色,上層無(wú)色,C項(xiàng)符合事實(shí);將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,生成氯化銅,D項(xiàng)符合事實(shí)。11.A過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,屬于有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量為76,A項(xiàng)錯(cuò)誤;84消毒液有效成分次氯酸鈉和潔廁靈的主要成分鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣,所以二者不能混合使用,B項(xiàng)正確;二氧化硅晶體有導(dǎo)光性,二氧化硅晶體常用來(lái)制造光導(dǎo)纖維,疫情期間,“網(wǎng)課”所用光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2屬于氧化物,C項(xiàng)正確;病毒可以通過(guò)飛沫傳播,飛沫屬于氣溶膠,屬于膠體,飛沫中有直徑為1~100nm的粒子,D項(xiàng)正確。12.D電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物,石墨是單質(zhì),雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是NH3、CO2電離的,故NH3、CO2是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,但它們?cè)谒芤豪锬茈婋x出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,故它們是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故蔗糖屬于非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。13.C水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,與物質(zhì)的量無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;未注明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法確定44.8L氫氣和22.4L氫氣所含分子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;64gSO2的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氧原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol,含有1mol氧原子,前者是后者的兩倍,C項(xiàng)正確;200mL1mol/L氯化鈣溶液中的c(Cl-)為2mol/L,100mL2mol/L氯化鉀溶液中的c(Cl-)為2mol/L,前者不是后者的兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C由圖中曲線(xiàn)可知,ab段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+H2O+NaOH;bc段發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O;cd段:過(guò)量的NaHSO4發(fā)生電離,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨著NaHSO4的不斷加入,溶液中離子濃度不斷增大,電導(dǎo)率增大。ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,A錯(cuò)誤;bc段發(fā)生OH-與H+的反應(yīng),離子方程式是:OH-+H+H2O,B錯(cuò)誤;c點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,大量存在的離子是Na+、SO42-,C正確;b、d兩點(diǎn)電導(dǎo)率相同,則離子總濃度相同,但由于d點(diǎn)溶液的體積比b點(diǎn)大,對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目比b點(diǎn)多15.D由圖乙知,200mL樣品中,c(NH4+)=1.6mol·L-1×1L0.2L=8.0mol·L-1,而圖甲中X的濃度為4.0mol·L-1,則X為SO42-,A正確;圖乙中c1為c(NH4+),所以c1的數(shù)值為8.0,B正確;依據(jù)c(NH4+)=8.0mol·L-1,c(SO42-)=4.0mol·L-1,所以營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為16.答案(1)0.2NA(2分)5.85(2分)(2)18.4mol·L-1(2分)(3)bNAa(4)①672mL(2分)②76g·mol-1(2分)解析(1)0.05molNa2SO4中含有0.05mol×4=0.2mol氧原子,個(gè)數(shù)為0.2NA;0.05molNa2SO4中含有0.1molNa+,與0.1molNaCl中所含Na+數(shù)目相同,0.1molNaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的某濃硫酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1。(3)a個(gè)X原子的物質(zhì)的量為aNAmol,質(zhì)量為bg,則摩爾質(zhì)量為bgaNAmol=bNAag·mol-1,所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為bNAa。(4)①該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)前氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL;②產(chǎn)物的總質(zhì)量為m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g·L-1=1.72g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為672mL,則n(O2)=0.03mol,m(O2)=0.03mol×32g·mol-1=0.96g,根據(jù)質(zhì)量守恒可知m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g,根據(jù)原子守恒可知17.答案(1)①④⑦(2分)(2)c(2分)(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或SO2+NaOHNaHSO3(2分)(4)越強(qiáng)(2分)d(2分)解析(1)固體氫氧化鈉是化合物,在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,①屬于電解質(zhì);變色硅膠(主要成分是二氧化硅和少量的無(wú)水CoCl2作指示劑),是混合物,②不是電解質(zhì);五氧化二磷,本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,是化合物,③屬于非電解質(zhì);氯化鈣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,④屬于電解質(zhì);濃硫酸是混合物,⑤不是電解質(zhì);堿石灰是混合物,⑥不是電解質(zhì);明礬在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,⑦是電解質(zhì);Fe(OH)3膠體是混合物,⑧不是電解質(zhì);所以屬于電解質(zhì)的是①④⑦。(2)CO2為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),不能用堿石灰干燥,a錯(cuò)誤;HCl為酸性氣體,能夠與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥,b錯(cuò)誤;H2與氫氧化鈉、氧化鈣都不反應(yīng),可以用堿石灰干燥,c正確;Cl2可與氫氧化鈉反應(yīng),不能用堿石灰干燥,d錯(cuò)誤。(3)氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng),化學(xué)方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或SO2+NaOHNaHSO3。(4)使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度,稱(chēng)作“聚沉值”,當(dāng)所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值越小時(shí),說(shuō)明其凝聚能力越強(qiáng);Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,故加入的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大,聚沉能力越強(qiáng),“聚沉值”越小;NaCl中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷;MgCl2中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷;K2SO4中一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷;Na3PO4中一個(gè)磷酸根離子帶3個(gè)負(fù)電荷,d符合。18.答案(1)(2分)(2)過(guò)濾(2分)(3)焰色反應(yīng)(2分)(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)解析(1)Cl-核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)操作Ⅰ的目的是得到食鹽晶體和溶液(B),因此操作Ⅰ的名稱(chēng)為過(guò)濾。(3)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是利用焰色反應(yīng),鈉元素的焰色是黃色。(4)工業(yè)上制氯氣利用的方法是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。19.答案(1)Cl2(2分)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(2)將澄清石灰水換成NaOH溶液(2分)(3)D(3分)(4)0.1(3分)解析(1)氯氣顯黃綠色,溶于水時(shí)溶液呈淺黃綠色,氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)方程式為