2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第八章 微專題七 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù) 課件（38張）

微專題七電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)[專題精講]1.四大平衡常數(shù)的比較(續(xù)表)注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、動、等、定、變，其研究對象均為可逆變化過程。

(2)溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp

可能變大或變?。欢婋x平衡、水解平衡均為吸熱過程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh

均變大。Q與Ksp

的關(guān)系平衡移動方向結(jié)論Q＞Ksp逆向溶液過飽和，有沉淀析出Q＝Ksp不移動溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp正向溶液未飽和，無沉淀析出2.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動的方向[典例精析]角度1四大平衡常數(shù)在平衡移動中的應(yīng)用【典例1】室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3

溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測定0.5mol·L－1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為6.42向0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加過量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1鹽酸，反應(yīng)結(jié)束，測得pH約為3.24向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1

NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束，測得pH約為9.3答案：D實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測得0.01mol·L－1Na2C2O4溶液pH為8.6實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積0.01mol·L－1

【典例2】室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.01mol·L－1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。HCl

溶液，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積0.02mol·L－1CaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4

溶液中滴加Na2C2O4

溶液至溶液褪色。答案：B角度2四大平衡常數(shù)在圖像題中的應(yīng)用A.D點(diǎn)存在2c(M2+)＝3c(HA)B.E點(diǎn)的pH≈5.6C.25℃時(shí)，Ksp(MA2)的數(shù)量級為10－10D.25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka為2.5×10－5

答案：B

解析：題干信息標(biāo)明為“常溫下”，故溫度不變，沉淀溶解平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；用相同濃度、相同體積的MgCl2

溶液替代BaCl2

溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者消耗的Na2CO3

溶液體積相等，但由于碳酸鋇的溶度積小于碳酸鎂，所以滴定終點(diǎn)時(shí)pMg＜pBa，故F點(diǎn)向下方遷移，B錯(cuò)誤；F點(diǎn)時(shí)BaCl2

溶液與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)完全，由圖中F點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，pBa＝4.5，則c(Ba2+)答案：C氨水的濃度為_________mol·L－1(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5)。角度3四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用

【典例5】(1)NO2

可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3

溶于水，溶液呈酸性，原因是_____________________________________________________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，所滴加(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是________(填字母)。a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp

都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh②將四種溶液按NH4的濃度由大到小的順序排列：________回答下列問題。①試推斷NH4HCO3

溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7