九年級化學下冊專題7初識酸堿和鹽單元練習（新版）仁愛版

專題7初識酸、堿鹽單元練習一、單選題1．不同物質的溶液酸堿性不同。根據表中所列物質pH判斷，下列說法正確的是物質鹽酸硫酸鎂溶液食鹽溶液蒸餾水純堿溶液消石灰溶液PH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A．pH小于7的一定是酸溶液 B．pH大于7的一定是堿溶液C．pH等于7的一定是水 D．鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性2．學習化學，提高學科核心素養(yǎng)，學會從化學的角度分析問題。下列說法正確的是（）A．二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，因此它們化學性質相同B．不同狀態(tài)時水分子的間隔不同，因此水和冰的物理性質不同C．化學反應元素守恒，因此有氧元素參加的反應，生成物中一定有氧氣生成D．中和反應生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應都是中和反應3．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一種或幾種混合而成，現向該混合液中滴入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示。則下列判斷正確的是（）A．可能含有HCl B．一定含有Na2SO4C．不能確定是否含有MgCl2 D．一定不含Na2CO34．20℃時，向飽和石灰水中加入少量的CaO固體，充分攪拌后，恢復到室溫，所得溶液質量（）A．不變 B．變大 C．變小 D．無法判斷5．碳酸鋅與碳酸鈣有相似的化學性質?，F將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論正確的是（）A．鍛燒后剩余固體質量為8.1g B．鍛燒越充分則消耗的硫酸越少C．鍛燒后固體中氧元素的質量分數增大 D．最終共生成16.1g硫酸鋅6．下列反應屬于置換反應的是（）A．H2CO3═H2O+CO2↑ B．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OC．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．4P+5O22P2O57．下列物質的區(qū)分或鑒別方法錯誤的是A．羊毛與棉花(灼燒) B．醋酸與硫酸(滴入酚酞)C．硬水與軟水(加入肥皂水) D．氯化鈉與氯化銨(加熟石灰研磨)8．某同學在測定某未知藍色溶液的組成時，得出了以下結論，其中正確的是（）A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO49．分類是學習化學的方法之一，下列物質按單質、鹽、混合物的順序排列的是（）A．氮氣、硫酸鈉、空氣 B．紅磷、碳酸鈣、冰水混合物C．黃銅、蘇打、牛奶 D．氫氣、石油、熟石灰10．將某失去標簽的無色溶液X取三等份，分別向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，產生的現象如下表所述。根據現象判斷，無色溶液X可能是加入的物質CuCl2溶液MgCl2溶液NH4Cl溶液實驗現象出現藍色沉淀出現白色沉淀產生刺激性氣味氣體A．稀鹽酸 B．石灰水 C．NaCl溶液 D．NaNO3溶液11．有一包KClO3和MnO2的固體混合物(M)，加熱完全分解得固體(N)質量為X克，經充分溶解、過濾，在所得濾液中加入過量AgNO3溶液后再過濾，洗滌得純凈干燥的固體(P)X克，則下列說法不正確的是A．固體M和N中含有相同質量的MnO2B．固體M、N、P中含氯元素質量相同C．原混合物中KClO3和MnO2質量比為245:69D．在最后一次洗滌后的濾液中滴加稀鹽酸，檢驗固體P是否洗滌干凈12．某不純的鋅塊6.5克，與足量稀鹽酸反應，放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質可能是（）A．鎂 B．銅 C．鋁 D．鐵13．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物質不可行的是（）A．氯化鈉溶液 B．鋅粒 C．石灰水 D．氯化鋇粉末14．碳酸氫銨是白色固體，在農業(yè)上可用作氮肥，它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑，下列有關敘述錯誤的是（）A．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處 B．食品工業(yè)上可用碳酸氫銨作膨松劑C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應 D．碳酸氫銨可與熟石灰混合使用提高肥效15．以下化學反應是復分解反應的是（）A．H2O+CO2=H2CO3 B．2H2O22H2O+O2↑C．CH4+2O22H2O+CO2 D．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH二、填空題16．某同學要幫學校實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸，10%的鹽酸三種溶液。（1）配制氫氧化鈉溶液過程中需稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體如果敞口久置容易_____還易與空氣中的二氧化碳反應而變質，化學方程式為_____，不可放置在紙上稱量，而應該把氫氧化鈉放置在_____里稱量。（2）配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋混勻②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為_____（填序號），如果量取濃鹽酸時俯視量筒讀數，最終所得稀鹽酸的溶質的質量分數_____10%（填“大于”或“小于”），與配制10%的氫氧化鈉溶液相比，用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸用不到的儀器是_____（填字母序號）A量筒B藥匙C天平D燒杯E膠頭滴管（3）該同學忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，現請你根據所學知識對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別。老師只提供了無色酚酞試液、試管、量筒和膠頭滴管，首先分別取三種溶液適量于三支試管中，然后再分別加入等量的幾滴酚酞，酚酞變紅的是_____溶液，請你設計方案把其余兩種溶液鑒別出來_____。17．下表是前18號元素在周期表中的部分信息，回答下列問題。（1）地殼中含量最多的金屬元素是_____（填元素符號）。（2）請畫出第16號元素的離子結構示意圖_____，前18號元素中形成化合物種類最多的元素是_____（填元素符號）。（3）13號元素的氧化物與H2SO4反應的化學方程式為_____，6號元素的最高價氧化物與足量NaOH反應的化學方程式為_____。（4）除第1周期外，同周期元素的原子結構的相同點是_____。18．請將下列物質按一定的要求從大到?。ㄓ筛叩降突蛴啥嗟缴伲┡帕校ㄌ钚蛱枺?）氮元素的化合價：aNH3bNaNO3cNO2_____。（2）溶解性：aCuObCa（OH）2cNaNO3_____。（3）溶液的pH：aKClbCH3COOHcNaHCO3_____。（4）含鐵質量分數：aFe2O3bFeOcFe3O4_____。19．（1）菜農老張家種的蔬菜生長遲緩、夜色偏黃、抗旱能力差。農技員診斷后認為是缺某些元素所致，為改變現狀，農技員建議他家施用復合肥料。根據所學的知識，你認為應選用的是___________（填字母序號）。A．NH4ClB．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KCl（2）在蔬菜生產過程中，常噴灑農藥防治病蟲害，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低，因此蔬菜在食用前最好用稀堿性溶液浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入少量的_________（填字母序號）。A．食鹽B．食醋C．白糖D．純堿（3）在用清水浸泡蔬菜前，如果發(fā)現水中有難溶性固體雜質，可用_____________的方法將其除去。20．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(見圖)正確的是_____(填寫“甲”或“乙“)。②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是_____。③如果將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質質量分數將_____(填寫“變大”或“變小”)。三、綜合應用題21．酸、堿、鹽是九年級化學學習的重要知識，并且它們具有廣泛的用途。（1）下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是________________。A酸與金屬都能反應生成鹽和氫氣B能夠生成鹽和水的反應都叫做中和反應C酸和堿都含有氫元素D酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應（2）酸和堿之間能夠發(fā)生中和反應，康康向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為________________；若滴加一定量稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色，測得反應后溶液的pH＝6，則溶液中存在的陽離子為________________(填離子符號)。（3）某白色固體中可能含有碳酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固體成分，現進行以下實驗：①根據上述實驗分析，A中一定含有的物質是________________，C中一定含有的溶質是________________。②為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。實驗操作現象結論________________________________A中有氫氧化鈉（4）將50g稀鹽酸加入50g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為5.85%。試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。________________22．某化學小組同學對NaOH的化學性質進行如下實驗探究。實驗一：NaOH溶液與CO2的反應，裝置及實驗測定結果如下（1）某同學檢驗A裝置氣密性（夾持儀器省略），甲圖象說明裝置氣密性良好，該同學進行的操作是_____。（2）在燒瓶中充滿CO2圖乙是用注射器向瓶中分別注入同體積水和NaOH溶液得到的壓強變化圖象，其中表示CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應的化學方程式為_____。實驗二：NaOH溶液與Fe2（SO4）3溶液的反應（3）實驗操作如圖B所示，反應的化學方程式為_____。（4）充分反應后得到的無色溶液中一定含有的離子是_____（填離子符號）。實驗三：NaOH溶液與鹽酸的反應室溫下，取10份相同體積溶質質量分數為10%的NaOH溶液于10個燒杯中，分別滴加一定體積溶質質量分數為10%的鹽酸，并測定溶液溫度，記錄數據如下：加入鹽酸體積/mL2468101214161820測得溶液溫度（5）加入鹽酸體積在12﹣20mL之間時，溶液溫度下降的原因可能是①_____②_____。（6）根據堿與酸反應的性質，可將Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分為HCl）藥劑，請回答：①Al（OH）3的相對分子質量_____。②0.25gAl（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（結果精確到）參考答案1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．B8．B9．A10．B11．C12．B13．D14．D15．D16．潮解2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O小燒杯（或表面皿）②④①③小于BCNaOH分別用量筒量取等量的10%的NaOH溶液放入兩支試管中，再向兩支試管中滴入等量的酚酞試液，酚酞變紅，分別用滴管取待測的稀鹽酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞紅色恰好褪去時所用量少的為10%的鹽酸，滴入鹽酸多的為5%的鹽酸17．AlCAl2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O電子層數相同18．bcacbacabbca19．CD過濾20．乙濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質量減少變小21．CHCl+N