蘇州大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》氧族元素

§14．1氧族元素氧族元素包括：氧族元素的價層電子構(gòu)型：ⅥA——ns2np4氧(8O)、硫(16

S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)精選ppt3.H2O2：(i)結(jié)構(gòu)

——書頁結(jié)構(gòu)，sp3雜化，有一個過氧鍵(O-O)，如圖所示。

A.又稱為雙氧水，能與水以任意比想混溶(氫鍵，締合程度比水大)，可作殺菌、消毒、漂白劑。(ii)性質(zhì)B.穩(wěn)定性：在低溫下比較穩(wěn)定。但見光或加熱易分解，濃度越大，越易分解，有時發(fā)生爆炸(不能接觸有機(jī)物)。堿性比酸性介質(zhì)中易分解；有些金屬離子(Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+)對其分解起催化作用。保存在棕色瓶中，陰涼處

精選pptC.氧化還原性：無論在酸性還是堿性介質(zhì)中，都是氧化劑；遇上強(qiáng)氧化劑則表現(xiàn)出還原性。P495H2O2作氧化劑還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新雜質(zhì)精選ppt金屬硫化物硫化物中大多數(shù)是金屬硫化物，它們大多是有顏色的且難溶于水的固體，只有堿金屬的大多是易溶的，堿土金屬硫化物大多是微溶的。

硫化物的顏色、溶解性及在酸中的溶解情況在分析化學(xué)中用來鑒別和分離金屬離子的混合物。Cr2S3、Al2S3在水中完全水解，因此，這些硫化物不可能用濕法從溶液中制備。下面是一些硫化物的水解方程式：精選pptNa2S+H2O→NaHS+NaOH2CaS+2H2O→Ca(OH)2+Ca(HS)2Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑當(dāng)強(qiáng)酸加到金屬硫化物中有H2S產(chǎn)生，根據(jù)其在酸中的溶解情況分成四類：能溶于稀鹽酸如：ZnS、MnS等Ksp>10-24能溶于濃鹽酸如：CdS、PbS等Ksp=10-25~10-30不溶于濃鹽酸溶于硝酸如：CuS、Ag2S等Ksp<10-303CuS+8HNO3→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O不溶于硝酸而溶于王水如：HgS等Ksp更小3HgS+12HCl+2HNO3→

3H2HgCl4+3S+2NO↑+4H2O注：以上的Ksp以二價金屬為標(biāo)準(zhǔn)精選ppt名稱化學(xué)式顏色在水中稀酸中溶度積Ksp硫化鈉硫化鋅硫化錳硫化亞鐵硫化鉛硫化鎘硫化銻硫化亞錫硫化汞硫化銀硫化銅Na2SZnSMnSFeSPbSCdSSb2S3SnSHgSAg2SCuS白色白色肉紅色黑色黑色黃色桔紅色褐色黑色黑色黑色易溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶易溶易溶易溶易溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶－1.2×10-231.4×10-183.7×10-193.4×10-283.6×10-292.9×10-591.2×10-254.0×10–531.6×10-498.5×10-45精選ppt硫化鋅硫化錳硫化鎘硫化砷硫化銻硫化錫硫化鉍精選pptH2SO4：

(i)結(jié)構(gòu):四面體,sp3雜化,四個σ鍵、二個σ配鍵，還可形成一個（p-d)π反饋配鍵。（p-d)π反饋配鍵精選ppt(ii)性質(zhì)：A.無色油狀液體，98%的硫酸的沸點(diǎn)是330°C，是高沸點(diǎn)酸（由于分子間的氫鍵造成的），與磷酸相似（它們是等電子體）。B.強(qiáng)吸水性：硫酸是SO3的水合物，可以形成一系列的水合物(表示為SO3·xH2O)，可做干燥劑；濃硫酸的稀釋：

酸水有相逢，見面熱騰騰。水輕硫酸重，重往輕里送。C.脫水性：把許多有機(jī)物按水的比例脫去而碳化，如毀容。所以使用時特別注意。精選pptD.強(qiáng)氧化劑：易與許多金屬和非金屬反應(yīng),一般被還原為SO2?；顫娊饘倏蓪饬蛩徇€原為S、H2S，但不生成H2。(iii)工業(yè)制硫酸——接觸法SO42-：

(i)結(jié)構(gòu):s原子sp3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)(ii)性質(zhì)：A.大多數(shù)可溶（除Pb2+、Ca2+、Ag+、Sr2+、Ba2+難溶或微溶）

B.大多數(shù)SO42-鹽帶結(jié)晶水，這與它們易于水形成氫鍵有關(guān)；此外，易形成復(fù)鹽。C.SO42-(s)的熱穩(wěn)定性差異較大：活潑金屬的硫酸鹽穩(wěn)定性高；而不活潑的金屬硫酸鹽（尤其是18e-的金屬鹽）易分解。精選ppt5.S2O32-：

(i)制備的方程式:

(ii)結(jié)構(gòu):四面體、sp3雜化、四個σ鍵，與硫酸根相似?？梢钥醋魇橇蛩岣x子中的一個氧原子被硫原子取代而得到精選ppt(iii)性質(zhì)：A.Na2S2O3·5H2O俗稱海波或大蘇打，易溶于水，水解呈堿性。B.S2O32-在酸中不穩(wěn)定而分解；C.具有還原性：與Cl2反應(yīng)而可做脫氯劑；與碘反應(yīng)可用于分析化學(xué)測定碘。D.配位能力：與Ag+、Cd2+離子形成穩(wěn)定的配離子[Ag(S2O3)2]3-、[Cd(S2O3)4]6----Theexposedsilverhalideisthenconvertedtometallicsilverbyanagentinthedeveloper.2S2O32-+Ag+→

[Ag(S2O3)2]3-或S2O32-+2Ag+

→Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+3S2O32-

→2[Ag(S2O3)2]3-精選ppt主要方程式為：另外，了解下列化合物：

焦