2022-2023學(xué)年四川省遂寧市蓬溪縣大石橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省遂寧市蓬溪縣大石橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而小面積著火時(shí)，用濕抹布蓋滅參考答案：D本題考查了實(shí)驗(yàn)的安全問(wèn)題。泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火，可用干沙來(lái)滅，故A錯(cuò)。加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，故B錯(cuò)。濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故C錯(cuò)。用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故D正確。3.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C4.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能與水反應(yīng)

B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與硫酸反應(yīng)

D.不能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中NH3被還原

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；D、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。答案選A。6.下列各組物質(zhì)中互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是A．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）

B．水與重水C．紅磷與白磷

D．O2與O3參考答案：A7.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略8.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1參考答案：C試題解析：對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯(cuò)誤；氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，D錯(cuò)誤；9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117gC.1000mL，l17g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點(diǎn)，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項(xiàng)是C。10.某冶煉廠(chǎng)利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)參考答案：D11.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篈考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；B．制取蒸餾水，不需要測(cè)定水溫，且冷水應(yīng)下進(jìn)上出；C．稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱；D．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出．解答：解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，圖中焰色反應(yīng)操作合理，故A正確；B．制取蒸餾水，不需要測(cè)定水溫，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，且冷水應(yīng)下進(jìn)上出，冷卻效果好，故B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱，圖中操作不合理可導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、稀釋、蒸餾及除雜的實(shí)驗(yàn)基本操作等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．12.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比6:5，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題濃度較大，解答時(shí)注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。13.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖中的實(shí)線(xiàn)所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)（圖中虛線(xiàn)所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略14.下列化學(xué)變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．Fe→FeCl2

B．SO3→H2SO4

C．CO2→CO

D．KMnO4→MnCl2參考答案：A略15.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D.鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物參考答案：D【詳解】A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以不會(huì)發(fā)生劇烈燃燒，A錯(cuò)誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，C錯(cuò)誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖，在左試管中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式：

（2）加入濃硫酸的作用：_______________________________________________；（3）飽和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：

_________________________

______；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）后改用大火加熱的目的是

。(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱(chēng))

，所需主要儀器為

。(6)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

氣味。參考答案：（1）(2)催化劑、吸水劑。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行。(5)分液；分液漏斗。(6)??；芳香。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。③若起始時(shí)乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段時(shí)間后要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____________（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；①寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na+的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時(shí)間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止通電，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。參考答案：(1)①C或者碳

Fe或者鐵

②4OH－－4e－=O2+2H2O

③0.06NA

(2)①O2+2H2O+4e－=4OH－②試紙開(kāi)始變藍(lán)，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去（合理即可）

③E

0.01解析：（1）①甲裝置是原電池，鋅是負(fù)極，碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子，表面有紅色物質(zhì)析出的電極是碳；乙裝置是電解池，根據(jù)電子的流向可知碳電極陽(yáng)極，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子放電，表面有紅色物質(zhì)。②乙裝置中碳棒是陽(yáng)極，溶液中的氫氧根放電，表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH—－4e—＝O2+2H2O。③2.22g堿式碳酸的物質(zhì)的量是2.22g÷222g/mol＝0.01mol，根據(jù)Cu和H的物質(zhì)的量可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol×2×2+0.01mol×2×1＝0.06mol；（2）①寫(xiě)出甲裝置中鋅發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。②乙裝置碳電極是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，進(jìn)而把碘氧化為碘酸，所以將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為試紙開(kāi)始變藍(lán)，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去；③鈉離子向左側(cè)移動(dòng)，說(shuō)明左側(cè)是陰極室，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，因此氫氣的出口是E；電解一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生氣體的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即氫氣是0.005mol，消耗氫離子是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.01mol。點(diǎn)睛：注意電化學(xué)定量計(jì)算的方法技巧：①根據(jù)電子守恒計(jì)算：用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。③根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)。

18.在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_____個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。參考答案：略19.A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。②與出D→C化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫(xiě)出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無(wú)色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含