湖南省永州市富家橋鎮(zhèn)大廟頭中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省永州市富家橋鎮(zhèn)大廟頭中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應．解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；C、CO2與稀硫酸不反應，難溶于稀硫酸溶液，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能CO2和稀硫酸，故C錯誤；D、氯化氫不與NaNO3反應，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；故選C．

2.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：D略3.反應A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/（L.s）②v(B)＝0.6mol/（L.s）③v(C)＝0.4mol/（L.s）④v(D)＝0.45mol/（L.s）該反應進行的快慢順序為：

（

）A.②﹥④﹥③﹥①

B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①參考答案：C略4.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C5.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略6.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D7.下列遞變規(guī)律不正確的是

(

)A．Na

Mg

Al還原性依次減弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增強C．C

N

O原子半徑依次增大

D．P

S

Cl最高正價依次升高參考答案：C略8.下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是

（

）A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。參考答案：D略9.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（）A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應B．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價砷，沒有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】由信息可知，維生素C可將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，則發(fā)生氧化還原反應時，維生素C作還原劑，五價砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應基本概念來解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，所以五價砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價砷發(fā)生了還原反應，故A正確；B．由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，故C正確；D．五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3，故D錯誤．故選D．10.下列實驗操作中不合理的是A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D.做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱參考答案：D【分析】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。11.下列互為同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、紅磷

C．重水、水

D．金剛石、石墨參考答案：A略12.下列跟紅磷和白磷的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是（

）

A、和

B、和

C、正丁烷和異丁烷

D、金剛石和石墨

參考答案：D略13.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．AlN中氮的化合價為+3C．每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，單位錯，A錯誤。B、AlN中鋁的化合價為+3，氮為-3，B錯誤。C、每生成1molAlN，Al從0價升高到+3價，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確。D、反應中N2的N從0價降低到-3價，做氧化劑，D錯誤。正確答案為C14.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L參考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學反應中NaOH與NO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量相等(Na與N原子個數(shù)比1﹕1，守恒)。224mL標準狀況下的NO2和NO混合氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也是0.01mol。15.化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，應如何處理，請用離子方程式表達原理并畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出：H的化學式_________，B的化學式

（2）寫出有關(guān)反應的離子方程式：反應①__________________________________________________________反應②__________________________________________________________反應③__________________________________________________________

（3）判斷反應③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________參考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al

（1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分）

（3）KSCN（其它合理的答案也對）

（1分）略18.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）上述反應中____是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。（3）實驗室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式______________。（5）現(xiàn)需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是____。A．定容時俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗參考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先變紅，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案為：100；(4)氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質(zhì)，對應的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①現(xiàn)需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0g；②配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少