實驗8 NaOH和HCl標準溶液濃度的標定

一、實驗目的1.

掌握滴定管的操作方法和學會正確判斷終點；2.

學會配制HCl和NaOH標準溶液和用基準物質標定溶液。二、方法原理1.

比較：以甲基橙為指示劑，用0.1

mol/LHCl

滴定

0.1mol/LNaOH當指示劑由黃色變?yōu)槌壬珪r，即表示已到達終點，計算氫氧化鈉和鹽酸溶液的體積比,ＶNaOH/ＶHCl。2.

標定：以碳酸鈉作為基準物質,以甲基橙為指示劑，測定HCl溶液的濃度,從而計算出氫氧化鈉溶液的濃度。

2HCl

＋

Na2CO3

＝

2NaCl

＋

CO2

↑＋

H2O三、主要試劑1.HCl0.1mol/L

（待標）

2.NaOH0.1mol/L

（待標）3.

甲基橙

0.2％水溶液

4.Na2CO3

固體（基準）四、實驗步驟1.

鹽酸與氫氧化鈉溶液濃度的比較

一支酸式滴定管用洗滌液、自來水、蒸餾水洗干凈后，用0.1mol/LHCl溶液蕩洗酸式滴定管2~3次，每次小于10mL，均從滴定管兩端分別流出，棄去，然后再裝滿滴定管，取堿式滴定管用上述方法裝入NaOH溶液，趕去管尖氣泡調節(jié)滴定管內溶液的彎月凹面恰在“0”刻度之下，管內溶液靜止一分鐘準確讀數，并記錄在報告本上。

由滴定管放出約25mL的堿液于250mL錐形瓶中，靜止一分鐘后準確讀數，加入約50mL

蒸餾水稀釋，加甲基橙1~2滴，此時溶液呈黃色，用HCl滴定堿液。近終點時，用洗瓶吹洗錐形瓶內壁，再繼續(xù)滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，此時即為終點。準確讀滴定管中HCl體積數（準確讀至小數后兩位有效數）終讀數與初讀數之差，即為與NaOH中和所消耗的體積數。

重新把二支滴定管裝滿溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段體積,計算氫氧化鈉與鹽酸的體積比。兩次測定結果的相對偏差不應大于0.2％。2.

鹽酸溶液濃度的標定

用差減法準確稱取無水碳酸鈉二份，每份約為0.15～0.2

克，分別放在250mL錐形瓶內，加水30毫升溶解，小心攪拌均勻，加甲基橙指示劑1~2滴，然后用鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點，由碳酸鈉的重量及實際消耗的鹽酸的體積計算溶液的物質的量濃度

式中ＷNa2CO3—碳酸鈉的質量（g），MNa2CO3—碳酸鈉的物質的量（106.0g/mol)，VHCl

—鹽酸溶液的體積(mL)。

以上述同樣方法滴定第二份碳酸鈉。二次結果的相對偏差不超過0.2％。

再由鹽酸溶液的濃度與鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比計算出氫氧化鈉溶液的濃度。五、實驗數據記錄及處理酸堿標準溶液比較HCl讀數IIINaOH讀數IIIVHCl/VNaOH

HCl最后

NaOH最后

平均值

HCl開始

NaOH開始

相對偏差

VHCl(mL)

VNaOH(mL)

CNaOH

鹽酸標準溶液的標定第一次Na2CO3+稱量瓶重量(g)第二次Na2CO3+稱量瓶重量(g)第二次Na2CO3+稱量瓶重量(g)第三次Na2CO3