2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 課件（55張）

第二節(jié)離子反應(yīng)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。1.宏觀辨識與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的電離及復(fù)分解反應(yīng)的條件，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能正確依據(jù)離子及其變化信息構(gòu)建書寫離子方程式模型和形成離子推斷的答題模型。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。答案：(1)×錯因：電解質(zhì)是化合物。(2)×錯因：SO2

、NH3

的水溶液能導(dǎo)電，證明H2SO3

和NH3·H2O是電解質(zhì)。(3)×錯因：違背反應(yīng)客觀實(shí)際，硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，還原產(chǎn)物應(yīng)為NO。

(4)√___________________________________________________。(2)當(dāng)溶液呈中性時的離子方程式：___________________________________________________。

3.(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。

(2)H3PO2

為一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH

溶液，生成NaH2PO2。H3PO2

的電離方程式為_____________________________________________________________________________。NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系(1)常見的強(qiáng)酸和弱酸(2)常見的強(qiáng)堿和弱堿強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離自由移動的離子(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成_______________的過程。溶于水溶于水或熔融(2)電離條件：酸的電離條件是________，鹽和堿的電離條件是______________。自由移動離子(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中________________________和_______________。離子的電荷數(shù)增強(qiáng)②溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力_____；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力______。不變的濃度3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。例如：Na2SO4：___________________________；HClO：_______________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步書寫。例如：H2CO3：____________________、___________________；Fe(OH)3：____________________________。HClOH＋＋ClO－Fe(OH)3

Fe3+＋3OH－(3)酸式鹽的電離，強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽在水溶液中的電

NaHSO4：__________________________________________；NaHCO3：__________________________________________。離方式不同。例如：考點(diǎn)二離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)發(fā)生條件①復(fù)分解反應(yīng)型②氧化還原反應(yīng)型

強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3

溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。2.離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3

與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?？键c(diǎn)三離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷1.【教材拓展】離子共存(1)離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。(2)離子共存判斷題中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存(透明溶液中可能含有色離子)使甲基橙呈紅色或pH＝1(常溫下)溶液顯酸性，OH－及弱酸的陰離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13(常溫下)溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、多元弱酸的酸式酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時不能含(續(xù)表)限制條件分析解讀由水電離出的c(H＋)＝1×10－13

mol·L－1水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定能”“可能”或“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”(續(xù)表)2.【教材拓展】離子的檢驗(yàn)

常見離子的檢驗(yàn)方法：根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

考向1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性

1.(2022年廣東華南師大附中三模)圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說法錯誤的是()圖a圖b圖cA.圖示中代表的離子的電子式為B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下氯化鈉不導(dǎo)電C.圖b和圖c中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)完全相同D.圖b能證明氯化鈉固體含有離子鍵正電性)傾向于，則代表Cl－，其電子式為解析：由圖c可知，生成水合離子時，H2O分子的氫原子(顯

，A正確；圖a中離子有序排列，未發(fā)生移動，說明放入的是NaCl固體，NaCl固體不能導(dǎo)電，B正確；圖b代表NaCl受熱熔化，圖c代表NaCl溶于水，均發(fā)生電離，但并非化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；圖b中NaCl

受熱熔化，產(chǎn)生自由移動的離子，故氯化鈉固體中含有離子鍵，D正確。

答案：C2.(2022年邯鄲六校聯(lián)考)下圖是NaCl

加入水中溶解并電離的)示意圖，觀察該圖得到的結(jié)論不正確的是(

A.該過程通常表示為NaCl===Na＋＋Cl－B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋

C.Na＋、Cl－在水中都是以水合離子的形式存在的D.水合鈉離子中，水分子取向是氧原子朝內(nèi)

解析：NaCl溶于水或受熱熔化時，均發(fā)生電離，其電離過程可表示為NaCl===Na＋＋Cl－，A正確，B錯誤；由NaCl固體溶解并電離圖示可知，Na＋和Cl－在水中都是以水合離子的形式存在，C正確；水合氯離子中Cl－帶負(fù)電荷，水分子中H原子朝向Cl－，水合鈉離子中Na＋帶正電荷，水分子中O原子朝向Na＋，D正確。

答案：B編號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象有無色氣體放出有藍(lán)色和白色沉淀生成，溶液顏色逐漸變淺有白色沉淀生成考向2

離子方程式的書寫及正誤判斷3.(原創(chuàng)題)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：_________________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：_________________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：_________________________________________。解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：鋁在NaOH

溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，將NaOH、NaAlO2改寫成離子形式。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Ba(OH)2

溶液與CuSO4

溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu(OH)2

和BaSO4

兩種沉淀。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，Ca(OH)2完全反應(yīng)，生成CaCO3、Na2CO3和H2O：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，據(jù)此寫出離子方程式。

答案：A[方法技巧]

離子方程式書寫中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根的處理考向3離子共存的判斷5.(2021年湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

答案：B共存，C錯誤；與Al反應(yīng)放出H2

的溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是強(qiáng)堿溶液，在酸性條件下，硝酸根不能存在，在強(qiáng)堿溶液中，Cu2+會沉淀，D錯誤。

答案：A[歸納提升]

判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：考向4常見離子的檢驗(yàn)與推斷7.(2022年天津河?xùn)|區(qū)期末)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()答案：B答案：B[歸納提升]

離子推斷中的“四項(xiàng)原則”

答案：D

答案：D3.(2022年湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()能大量共存，C正確；硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤。

答案：C

4.(2022年全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4

、Na2SO3、Na2S2O3

和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①溶于水，得到無色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。 ③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2

溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(A.Na2SO4、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

)B.Na2SO3、Na2S2O3

D.Na2SO3、Na2CO3

解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中