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一.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離特點(diǎn)3.2.1弱電解質(zhì)的電離1.電離困難2.可逆過(guò)程：3.能量變化：4.在一定條件下，可達(dá)到平衡狀態(tài)二.弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程即達(dá)到平衡狀態(tài)2.建立過(guò)程3.特征：逆、動(dòng)、等、定、變?nèi)?電離平衡常數(shù)1.表示方法（1）一元弱酸：（2）一元弱堿：CH3COOH

?CH3COO-

+H+

NH3·H2O

?NH4++OH-

（3）多元弱酸：分步電離H2CO3?H＋

+HCO3-

HCO3-

?H＋

+CO32-

2.意義：反應(yīng)了弱電解質(zhì)電離能力：同溫下，K越大，說(shuō)明電離程度越大，對(duì)應(yīng)的酸堿性越強(qiáng)3.只與溫度有關(guān)：四.電離度電離度=五.影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：本身性質(zhì)（決定性）（2）外因：①溫度：②濃度：③外加物質(zhì)：以CH3COOH

?CH3COO-

+H+

為例

移動(dòng)n(H+)[H+][CH3COO-]KaαpH導(dǎo)電能力加熱加水加冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加NaCl(s)

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