四川省自貢市光第中學高二化學上學期摸底試題含解析

四川省自貢市光第中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：C略2.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D3.下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內電子出現(xiàn)的機會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述參考答案：B略4.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略5.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是

(

)A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內壓強增大，平衡向右移動C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略6.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略7.自來水加工處理流程如下,下列有關說法不正確的是 ()A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應沉淀池B.投藥時常加入適量石灰,是為了除去水中的Mg2+、HCO3－等C.自來水生產中,前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染D.用ClO2消毒自來水,消毒效率約是同質量氯氣的2.63倍參考答案：AA中鐵最終將以Fe(OH)3形式進入反應沉淀池;B、C正確;D中首先知道含氯氧化劑一般變?yōu)槁入x子,設質量為mg,ClO2得到的電子數(shù),下同),Cl2得到的電子數(shù)2.63倍。8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略9.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經過的反應類型為A．加成反應→消去反應→取代反應

B．消去反應→加成反應→取代反應C．消去反應→取代反應→加成反應D．取代反應→加成反應→消去反應參考答案：B略10.分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式正確的是（

）

A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜0參考答案：A略11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③④⑤②①參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是A.稀醋酸與碳酸鈉反應：CO32－＋2H+==CO2↑＋H2OB.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl―C.銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+==Cu2+＋H2↑D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯誤；B、不符合電荷守恒的電子轉移守恒，所以B錯誤；C、銅與稀硝酸反應不會產生氫氣，正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D、氯氣與強堿溶液反應生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題最容易在B、C選項上出錯，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實，C不符合客觀事實；要遵守質量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉移守恒。13.乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是

A

每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道

B

每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道

C

每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道

D

每個C原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道參考答案：BD14.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104參考答案：D略15.某元素原子的質量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數(shù)為(

)A.

B．

C．

D.參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：編號操作方法實驗目的A

探究鐵在干燥空氣中的生銹情況B放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封

C

探究鐵在有空氣和水封時的生銹情況（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。（3）用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接鐵管時，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應的化學方程式為________________________________。ks5u參考答案：（1）加熱烘干試管，小心放入鐵釘，塞上塞子

探究鐵在有水而無空氣（氧氣）時的生銹情況

小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為

．（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為

．參考答案：（1）分子晶體；（2）①③；（3）CBA3

【考點】分子晶體．【分析】（1）分子晶體熔沸點較低；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3雜化；（3）根據晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，據此答題．【解答】解：（1）分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜化，故答案為：①③；（3）根據晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，所以化學式為：CBA3，故答案為：CBA3．18.在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中，含有大量Mg2＋、

Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填序號)：A．SO42－

B．NO3－C．Cl－

D．CO32－(2)為檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是________；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________；(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示方案：若依該方案獲得108gAg，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下H2的體積是__________________________。參考答案：(1)B(2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)11.2L略19.已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)-2；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區(qū)分開來?？晒┻x用的試劑有：A．硫酸，B．鹽