2022年山西省晉中市韓村鄉(xiāng)實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年山西省晉中市韓村鄉(xiāng)實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：B試題分析：碳酸鈣會和酸溶液發(fā)生反應(yīng)；鐵和酸反應(yīng)，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行．A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應(yīng)溶解水垢，故D符合；故選D．2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是()A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol/(L·s)C．達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達平衡后若升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：B3.下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是A．汽油

B．煤油

C．柴油 D．石油氣參考答案：D試題分析：石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，答案選D。

4.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略5.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極參考答案：B略6.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，從而推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2種

B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A7.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．H2O

B．C2H4 C．BCl3

D．PCl3

參考答案：C8.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.50

B.136

C.86

D.222參考答案：A9.醋酸電離要吸收熱量，分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量(

)A.相等

B.前者大于后者

C.前者小于后者

D.無法判斷參考答案：B略10.某氣態(tài)化合物X含C.H.O三種元素，已知下列條件：(1)X中C的質(zhì)量分數(shù)；(2)X中H的質(zhì)量分數(shù)；(3)X在標況下的體積；(4)X對H2的相對密度；(5)X的質(zhì)量。欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

（

）A.(1)(2)(4)

B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)

D.(1)(2)參考答案：A略11.、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略12.對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是（） A．+HNO3+H2O；取代反應(yīng) B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應(yīng) C．CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl；加成反應(yīng) D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，斷開不飽和雙鍵或三鍵生成飽和單鍵的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，加氧或去氫的有機反應(yīng)為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答即可．解答：解：A、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C、乙烯與氯化氫生成一氯乙烷，不飽和雙鍵變成飽和單鍵，屬于加成反應(yīng)，故C正確；D、乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故D正確，故選B．點評：本題考查有機化學(xué)反應(yīng)類型，明確有機物中的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機物的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大．13.下列說法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生參考答案：B略14.將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流計讀數(shù)為零時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極參考答案：C略15.8分）對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是

。

（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。

（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系

。

（4）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是

參考答案：(1)V正=V逆

(2)放(3)VA<VB(4)反應(yīng)還沒有到達平衡，正在正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護法，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬的分界線。（2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的

族；有人建議將氫元素排在元素周期表的VⅡA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實

。（3）比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填“＞”或“＜”“＝”）原子半徑：A

B、電負性：A

B、金屬性：A

B。（4）某短周期元素最高正價為+7價,其原子的核外電子排布式為

。參考答案：（1）下表中(2)IVA（1分）H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H（其他合理答案如堿金屬元素形成離子化合物NaH也可）（2分）

(3)

＞

＜

＞（每個1分，共3分）(4)1s22s22p63s23p5

18.（8分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在某電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根據(jù)以上實驗記錄，回答下列問題：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是_______________。

（2）Cu與A組成的原電池中，__________為負極，A電極上發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕的空氣中，_______________先被腐蝕。參考答案：（1）大

（2）Cu

還原

（3）B略19.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ

即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ·mol－1）

鍵能

鍵能

鍵能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464

閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性

（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—QKJ/mol；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為

。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是___________________________