四川省廣元市袁家壩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省廣元市袁家壩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬加工后的廢切削液中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）①NH4NO2是氧化劑；②NH4NO2是還原劑；③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)；④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑。A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。2.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F參考答案：BC3.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)锳．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D略4.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D.參考答案：B分析：將反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此判斷。詳解：A．為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；B．為原電池，鋁的金屬性強(qiáng)于銅，鋁為負(fù)極，總反應(yīng)為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應(yīng)為Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B。5.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B略6.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無(wú)色⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略7.下列物質(zhì)的電子式正確的是

參考答案：D略8.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2C．有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl參考答案：D略9.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略10.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D.最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C11.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol?（L?s）﹣1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（）A．48mol?（L?s）﹣1 B．36mol?（L?s）﹣1C．24mol?（L?s）﹣1 D．12mol?（L?s）﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍．【解答】解：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），因此溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故選A．12.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是

（

）

A．SO2

B．H2O2

C．O3

D．HClO參考答案：A略13.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麥參考答案：B14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價(jià)為+7D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

參考答案：B15.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是()A．最高正價(jià)：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

(2)坩堝

(3)①除去HCl

②裝有堿石灰的干燥管

③收集氯化鋁產(chǎn)品

④【分析】（1）用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過(guò)濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個(gè)流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過(guò)高溫焙燒來(lái)制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為___________，D________。（填元素符號(hào)）寫出含有10個(gè)中子的B原子的核素符號(hào)_____________。（2）C在周期表中的位置________________________。（3）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。（5）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。參考答案：(1)C

S

(2)第三周期

ⅠA

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

(4)H2SO4

(5)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：根據(jù)B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過(guò)氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素；

(1)由上面的分析可知A為碳元素，元素符號(hào)為C，D為硫元素，元素符號(hào)為S；B為氧元素，核電荷數(shù)為8，則含有10個(gè)中子的B原子的核素符號(hào)為；(2)Na元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族；(3)A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E(即過(guò)氧化鈉)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；(4)C和S兩元素中硫的非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是H2SO4；(5)碳和濃硫酸在高溫加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。點(diǎn)睛：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，根據(jù)B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過(guò)氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，再結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及元素的非金屬性強(qiáng)弱等性質(zhì)解析即可。18.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：甲物質(zhì)在45℃時(shí)的溶解度為

；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度是

℃；要使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)

（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應(yīng)類似于

（填：“甲”、“乙”）曲線。參考答案：60g

t

升高

乙

略19.已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？________(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)配平該反應(yīng)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。(2)已知反應(yīng)：PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__________________，二者個(gè)數(shù)之比為_____，若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______，請(qǐng)將其改寫為離子方程式____________。(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng)_______。3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O參考答案：(1)能

5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、還原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（濃）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【詳解】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3-，所以反應(yīng)Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能發(fā)生；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)升為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，所以Cl2和I2的計(jì)量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒配平水的計(jì)量系數(shù)，故配平的化學(xué)方程式為：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)反應(yīng)PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個(gè)HCl，其中2個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個(gè)HCl與Pb2+結(jié)合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個(gè)數(shù)之比為1:1；由反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下28L氯氣的物質(zhì)的量為28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.25mol×2=2.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；反應(yīng)中PbO2為氧化物，Cl2為單質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故離子反應(yīng)方程式為PbO