山西省臨汾市景毛中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市景毛中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：C略2.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>NaOH>LiOH③氧化性：F>Si>O

④穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C試題分析：①由于元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確。②元素的金屬性：K>Na>Li，所以元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH>NaOH>LiOH，正確。③元素的非金屬性：F>O>Si，所以氧化性：F>O>Si，錯誤；④元素的非金屬性：Cl>S>Si，所以相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4，正確。因此性質(zhì)比較中正確的是①②④，答案是選項C。3.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略4.下列說法錯誤的是（

）A.濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生紅棕色氣體B.試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去C.工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進行氮的固定D.實驗室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3參考答案：D【詳解】A.濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，A正確；B.S單質(zhì)是由非極性分子構(gòu)成的分子晶體，根據(jù)相似相容原理可知，S單質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)CS2中，B正確；C.工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實現(xiàn)氮的固定，C正確；D.實驗室是用加熱NH4Cl晶體與消石灰混合物的方法制取NH3，D錯誤；故合理選項是D。5.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯參考答案：A略6.下列元素屬于鹵族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li參考答案：A【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】F、Cl、Br、I等為鹵族元素，其最外層電子數(shù)均為7，以此來解答．【解答】解：A．F的最外層電子數(shù)為7，為鹵族元素，故A選；B．P的最外層電子數(shù)為5，為ⅤA族元素，故B不選；C．He的最外層電子數(shù)為2，為零族元素，故C不選；D．Li的最外層電子數(shù)為1，為ⅠA元素，即為堿金屬元素，故D不選；故選A．7.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。8.下列說法錯誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.共價化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略9.下列說法或操作：①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

參考答案：D10.下列排列順序正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略11.下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略12.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是

（

）物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略13.如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱參考答案：DA、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>P，則穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故A說法正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B說法正確；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH>KOH>LiOH，故C說法正確；D、單質(zhì)還原性越強，其離子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D說法錯誤。

14.下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是A．油脂屬于酯類B．油脂沒有固定的熔沸點C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略15.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學(xué)提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進行了如下探究實驗：

實驗步驟實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去

的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加

檢驗

的存在

參考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓?！军c睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②熱分解法③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________________。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

___________。（3）Hg、Ag等不活潑金屬____________。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬___________。參考答案：(1)①

(2)④

(3)②

(4)③解析：(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，故答案為①；

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，故答案為④；

(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故答案為②；

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬采用鋁熱反應(yīng)來制取，故答案為③。點睛：能準確根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉方法是解題關(guān)鍵，常見金屬的冶煉方法是：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點金屬采用電解法來冶煉。18.(1)寫出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______。(2)寫出NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。參考答案：(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)CO2+OH-=HCO3-【詳解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鋇是沉淀，寫成化學(xué)式形式，離子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ba2++CO32-=BaCO3↓。(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸屬于弱酸，寫成分子形式，離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；綜上所述，本題答案是：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶于水，寫成離子形式，離子方程式:CO2+OH-=HCO3-；綜上所述，本題答案是：CO2+OH-=HCO3-。19.（13分）A為金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，D溶液呈黃色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖進行反應(yīng)，請回答：

(1)B的電子式是___________；

(2)用電子式表示E的形成過程___