河北省衡水市廊坊第十五中學高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省衡水市廊坊第十五中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（）A．用H2O2與二氧化錳制取氧氣B．將6.4g銅片投入200mL1mol?L-1的鹽酸中C．含少量CO2的CO在電火花持續(xù)作用下與足量Na2O2充分反應D．將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中參考答案：C略2.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白質(zhì)

D.纖維素參考答案：B略3.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3電離產(chǎn)生Na+和ClO3﹣，無Cl﹣，所以Cl﹣濃度為0，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L相等，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故D錯誤；故選：C．點評：本題是一道關于離子濃度的計算題，注意電離知識的靈活應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．4.下列關于膠體的敘述正確的是(

)A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3膠體粒子在電場的作用下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，至出現(xiàn)紅褐色的沉淀，即得Fe(OH)3膠體參考答案：BA、根據(jù)分散系粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，②不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象來分類，故A錯誤；

B、淀粉溶液屬于膠體，分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透過半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正確；C、Fe(OH)3膠體為分散系不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體中含有帶正電的膠體粒子，故C錯誤；D、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即為Fe(OH)3膠體，故D錯誤。故選B。點睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，此方法稱為滲析；只能說Fe(OH)3膠粒帶電荷，不能說Fe(OH)3膠體帶電荷，此為本題的易錯點。5.下列有關化學用語表示正確的是（）A.H2O2的電子式： B.F-的結(jié)構示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D.NH3的電子式：參考答案：B【詳解】A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結(jié)構示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；

D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。2.2g某化合物中含有3.01×1022個甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為A．44g/mol

B．2.2mol

C．44g

D．22參考答案：A略7.下列物質(zhì)互為同分異構體的是A.淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B.CH3CH3與CH3CH2CH3C.35Cl2和37Cl2 D.CH3CH2CH2CH3與參考答案：D【詳解】A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構體，選項A錯誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構相似，分子中相差1個CH2，互為同系物，選項B錯誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構體,選項C錯誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構,互為同分異構體,選項D正確。答案選D。

8.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C9.如右下圖，將銅片、鋅片用導線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關敘述正確的是：A.鋅片是原電池負極

B.溶液逐漸變?yōu)樗{色C.H＋在負極得到電子被還原

D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡就越多參考答案：A10.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10－2mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L參考答案：B略11.下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集驗滿和尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3并驗滿

D.吸收多余NH3參考答案：D氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯誤；濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；由于氨氣密度小于空氣，導氣管應伸入到試管底部進行氣體的收集，C錯誤；氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用倒置的漏斗進行防倒吸，D正確；正確選項D。點睛：實驗室用氯化銨和熟石灰混合加熱反應制備氨氣，用堿石灰來干燥氣體，用向下排空氣法進行收集，尾氣的吸收注意防倒吸。12.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B．Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．FeCl3=Fe3++Cl3-參考答案：B試題解析：A中Al3+寫錯，C中ClO3-寫錯，D中的Cl-寫錯了，正確的只有B。13.下列基本實驗操作與所需關鍵儀器合理的是

A．過濾(泥三角)

B．蒸餾(分液漏斗)

C．蒸發(fā)(蒸發(fā)皿)

D．萃取(玻璃棒)參考答案：C14.化學反應前后肯定沒有變化是①原子數(shù)②分子數(shù)③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥共價鍵數(shù)A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤ D.①③⑥參考答案：B【詳解】化學變化有新物質(zhì)生成，則⑤物質(zhì)的種類一定會發(fā)生變化．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，④物質(zhì)的總質(zhì)量不變，③元素的種類不變．化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則①原子的數(shù)目，③元素種類一定沒有變化，②分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故①③④在化學反應前后，肯定沒有變化。故選：B。15.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇

參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來，故D不選；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

。參考答案：（6分）試判斷：肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；

肯定不存在的物質(zhì)有：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

可能存在的物質(zhì)有：KCl、NaNO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結(jié)構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。參考答案：(1)碳

大于

(2)三

ⅡA

(3)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

(4)【分析】由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?！驹斀狻?1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構，電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。

18.（6分）A和B兩種有機物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO2（標準狀況）和