2022年遼寧省大連市一O八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省大連市一O八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將過(guò)量的CO2分別通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最終溶液中有白色沉淀析出或渾濁的是A.①②③④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①②④參考答案：B點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是①，學(xué)生認(rèn)為生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，學(xué)生忽略了鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。2.用光潔鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無(wú)色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+參考答案：B略3.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.乙醇的分子式：C2H5OH B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.—OH的電子式： D.丙烷分子的球棍模型：參考答案：D【詳解】A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯(cuò)誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.—OH的電子式：，C錯(cuò)誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D

5.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是()A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]參考答案：A試題分析：CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A正確；Na2O加熱生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C錯(cuò)誤；Mg(OH)2加熱生成MgO，故D錯(cuò)誤。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NAD.將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體微粒參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色

參考答案：DA、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，且鈉的熔點(diǎn)低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題點(diǎn)B選項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，學(xué)生難理解。8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA．物質(zhì)物質(zhì)均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液只能鑒別FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A略10.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯參考答案：A考點(diǎn)：石油的分餾；實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水；乙醇的消去反應(yīng)．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．反應(yīng)溫度170℃是反應(yīng)液的溫度；B．水銀球應(yīng)在支管口處；C．水銀球應(yīng)在支管口處；D．測(cè)定水浴的溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測(cè)量的是反應(yīng)液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測(cè)定蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；C．這個(gè)不需要用溫度計(jì)，如果非得用，水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要水浴加熱，因而要測(cè)定水浴的溫度，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累11.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)參考答案：A略12.觀察圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml參考答案：C略13.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（）A.a極與電源的正極相連B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）D.a電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑參考答案：D試題分析：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實(shí)質(zhì)上是電解H2O，同溫同壓下，轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽(yáng)極、b是陰極；陽(yáng)極附近有H+生成，所以產(chǎn)物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產(chǎn)物丁是NaOH。A．通過(guò)以上分析知，a是陽(yáng)極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過(guò)以上分析知，產(chǎn)物丙是硫酸，B正確；C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)），C正確；D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤，答案選D。14.能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是

A.

最高價(jià)氧化物水化物的酸性B比A強(qiáng)

B.

A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C.

A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)D.

A原子得到電子的數(shù)目比B原子少參考答案：C略15.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋中含有豐富的化學(xué)資源．如從海水得到的食鹽水可以用來(lái)制取食鹽，可以用來(lái)電解得到許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水等等．（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問(wèn)題．（1）操作①的名稱(chēng)是

，（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）

．（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：

（6）有下列儀器，操作②時(shí)必須用到的是

（填字母），儀器A的名稱(chēng)是

．（二）海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的

（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為

．（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是

（填字母）．參考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專(zhuān)題：鹵族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)過(guò)程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)；（6）操作②是分離固體和液體的過(guò)濾操作，結(jié)合過(guò)濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名稱(chēng)是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反應(yīng)過(guò)程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚀鸢笧椋悍?，濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時(shí)為過(guò)濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取，故答案為：B，萃?。唬ㄈ┱麴s裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG．點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過(guò)量為解答的難點(diǎn)，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是_____（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________。（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：_________________________________________________________________。（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________________。a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是______（用元素符號(hào)表示），理由________________。

參考答案：（1），

。

（2）向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。

（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

。

（4）N，（1分）

bc。

（5）Al，

Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)。

略18.（6分）在1～18號(hào)元素中，稀有氣體元素除外（請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）原子半徑最大的元素是；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素；（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是

；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是；（6）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是

．參考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3．考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個(gè)電子層為L(zhǎng)i；若為三個(gè)電子層為Si；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物越強(qiáng)，但O、F無(wú)正價(jià)；（