廣東省江門市大槐中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省江門市大槐中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是(

)A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．不可能存在Cl-參考答案：A略2.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。3.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是

（

）

A．分別用炒鍋加熱兩種樣品質量減少的是蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打

C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量等濃度的鹽酸反應，后者產生二氧化碳速度快

D．先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：C4.下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA、該分子結構可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結構中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結構可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結構，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結構可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應聯想到已學過典型有機化合物的空間構型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。5.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①參考答案：B略6.在一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列說法中表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等B．有1molN≡N斷裂的同時有3molH-H斷裂C．容器中壓強保持不變D．反應停止時，正、逆反應速率都等于零參考答案：C7.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略8.下列關于反應限度的敘述不正確的是A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變D．達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率已經最大參考答案：A9.下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：B10.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制做窗框、卷簾門、防護欄等。下列性質與這些用途無關的是（

）A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B略11.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是A.濃硫酸的質量增重

B.澄清的石灰水變渾濁C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

D.鈉的表面變暗參考答案：DA.濃硫酸吸收空氣中的水，質量增重，是物理變化，故錯誤；B.澄清的石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應，故錯誤；C.氫氧化鈉能吸水，不是化學反應，故錯誤；D.鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，屬于氧化還原反應，故正確。故選D。12.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮氣含有的核外電子數為28NAC.48gO2和O3的混合氣體所含原子數為3NAD.標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5NA參考答案：C13.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較多量的HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C14.化學與生活、環(huán)境、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是A、2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應”的現象B、新型能源汽車的推廣有助于減少光化學煙霧的產生C、計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品

D、2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”參考答案：A15.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．在糖類結構中最簡單

B．不能再水解生成更簡單的糖C．分子中含有一個醛基

D．在所有糖類中碳原子數最少參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式

．②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實驗現象或作用實驗結論或化學方程式①有氣泡產生化學方程式為：

②紫色石蕊試液變色證明SO2溶于水顯酸性③品紅溶液褪色證明SO2具有性④溶液變渾濁證明SO2具有性⑤溴水褪色證明SO2具有性⑥吸收尾氣證明SO2屬于性氧化物

參考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②紅色；③漂白性；④氧化；⑤還原；⑥酸

【考點】濃硫酸的性質．【分析】（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；②評價實驗方案要從反應的可操作性，生成物的性質，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進行；（2）①亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；②二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫；⑤二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水．【解答】解：（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．故答案為：乙；甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紅色；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案為：氧化；⑤二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應②的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。參考答案：略18.已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式__________；D的化學式__________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________________。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的現象_________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_________________________________________。參考答案：略19.四種同類有機物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O。已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應。（1）D結構簡式

，F中所含官能團的結構式

（2）寫出下列反應的化學方程式：（注明反應條件）