北京大興魏善莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京大興魏善莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3參考答案：A略2.下列說法中，不正確的是（）A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B．醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．3.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC4.下列關(guān)于硅的敘述錯(cuò)誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強(qiáng)酸反應(yīng)D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維參考答案：A略5.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略6.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl參考答案：C 【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項(xiàng)正確；D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究Cu與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法正確的是A．①中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)有NO2生成B．②的作用是凈化①中導(dǎo)出的氣體C．③中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染參考答案：B8.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

A．一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制

B．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)

C.用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

D．用濃氨水和濃鹽酸進(jìn)行氨和氯化氫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：C略9.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.2×6.02×1023

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略11.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C略12.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．反應(yīng)A（g）==2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1

B．標(biāo)況下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的鋅銅合金與100mLpH=1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s時(shí)測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6mL·s-1

D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，c(F-)/c(H+)始終保持增大參考答案：A略15.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。

方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。根據(jù)以上信息回答問題。（1）C2H5X中的X是

。

（寫化學(xué)式）（2）方案一中可觀察到溶液分層，設(shè)計(jì)簡便方法，判斷何為“水層”

。（3）有人認(rèn)為方案二達(dá)不到檢驗(yàn)X-的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒?/p>

。（4）方案三中，試劑B是

。寫出方案三中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）將A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是

。

參考答案：（16分）（1）Br

（2分）（2）任取一層液體，加水，充分振蕩，靜置，若不分層，該層為“水層”，反之為“油層”。（2分）（3）過量的NaOH溶液會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀(AgOH或Ag2O)，從而干擾X-的檢驗(yàn)。（2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

（2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

（2分）NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

（2分）（5）A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中有乙烯（其它答案合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團(tuán)名稱是_________。（2）A→B的反應(yīng)類型是_________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式_________。（4）F的同分異構(gòu)體中，含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）已知：。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成，設(shè)計(jì)最簡合成路線。_______________參考答案：(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反應(yīng)

(3)+

(4)8

或

(5)CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【分析】A的分子式為C6H6，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為苯()；A與乙炔加成生成B()，B與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴C，C在堿性條件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知，E為，則D為，C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B為，名稱為苯乙烯；查爾酮()含有的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：苯乙烯；羰基；(2)A→B為苯與乙炔的加成反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：加成反應(yīng)；；(3)E→F為和的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+，故答案為：+；(4)F為，其同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇，其芳香醇可能為、、鄰甲基苯甲醇、間甲基苯甲醇、對(duì)甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯環(huán)上有3種結(jié)構(gòu))，因此F的同分異構(gòu)體共有8種，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子為或，故答案為：8；或；(5)以CH2=CH－CH3為原料合成，根據(jù)信息，需要首先合成，因此合成路線為：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案為：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。

18.將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．還原性：PbO2＞KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化參考答案：略19.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液