內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新廟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新廟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A、給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱

B、向反應(yīng)體系中加水稀釋C、向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸

D、將鐵片換成鐵粉參考答案：B2.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（

）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D3.一瓶無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出。則下列推斷正確的是A.原氣體一定含有CO2、NH3、NO2B.原氣體一定不含HCl、NO、H2C.原氣體中NO和CO2的體積比為2:3D.無法確定H2是否存在參考答案：C分析：無色氣體首先排除有色氣體NO2，將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，說明含有堿性氣體氨氣，因此一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫。繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，說明有NO2產(chǎn)生，因此一定存在NO和能與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的氣體，應(yīng)該是CO2，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出，因此不存在氫氣。詳解：根據(jù)以上分析可知原混合氣體中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。則A.原氣體一定含有CO2、NH3、NO，A錯(cuò)誤；B.原氣體一定不含HCl、NO2、H2，B錯(cuò)誤；C.由于最終沒有氣體剩余，說明生成的NO2與剩余的氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸，設(shè)NO是4mol，則消耗氧氣是2mol，生成4molNO2，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧氣是1mol，所以二氧化碳與過氧化鈉共產(chǎn)生氧氣3mol，因此CO2是6mol，所以原氣體中NO和CO2的體積比為4:6＝2:3，C正確；D.原氣體一定不含H2，D錯(cuò)誤，答案選C。4.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A.NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B.H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價(jià)氧化物參考答案：A【分析】A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C項(xiàng)中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項(xiàng)中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硫酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，B錯(cuò)誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是根據(jù)氫氧化鎂的性質(zhì)和氯元素的化合價(jià)態(tài)進(jìn)行的分類，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分類的。5.2009年12月27日，曹操高陵在河南安陽被發(fā)現(xiàn)又掀起了一輪考古熱，目前考古學(xué)上判定文物年代普遍采用測(cè)年法，關(guān)于下列說法正確的是

A．每個(gè)原子核內(nèi)有14個(gè)中子數(shù)

B．每個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)電子C．原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2

D．每個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子參考答案：C6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.煅燒石灰石制生石灰 B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)C.濕法煉銅（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，B正確；C.濕法煉銅（Fe+CuSO4），屬于氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B；

7.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是A.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和參考答案：D【分析】N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應(yīng)生成硝酸銨，則說明X為N，根據(jù)元素周期表的位置關(guān)系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、Si與Ge元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、T分別是N、O、Cl、Si與Ge，則A.X的氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，比同族短周期其他元素的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化性強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合價(jià)無直接關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，但不與水反應(yīng)，可與氫氟酸可以發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅與水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上，具有半導(dǎo)體的特性，與C同族，C可形成CO與CO2，根據(jù)同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氧化性不一定越強(qiáng)。學(xué)生要加以對(duì)比與區(qū)分。

8.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略9.近年來我國多次發(fā)生氯氣泄漏事故，當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，下列應(yīng)對(duì)措施不正確的是（

）A．附近人員戴上用燒堿溶液浸濕的口罩躲到低洼處的水塘邊B．附近人員用濕毛巾捂住口鼻，沿上風(fēng)方向向高處轉(zhuǎn)移C．消防人員先戴上防毒面具再進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)D．消防人員向氯氣泄漏處灑燒堿溶液參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出參考答案：D【詳解】A．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．蒸發(fā)時(shí)不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，出現(xiàn)大量晶體剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，故C正確；D．分液時(shí)，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作和儀器的使用，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。11.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：A略12.在飽和石灰水中，慢慢地通入CO2氣體，先產(chǎn)生白色渾濁，后又變成無色溶液。下列表示此過程中溶液導(dǎo)電性變化的圖示最接近事實(shí)的是（橫坐標(biāo)為CO2的量，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

A．B．C．D．

參考答案：D略13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鐵離子具有氧化性，在溶液中能夠氧化碘離子；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與硫酸鈉反應(yīng)．解答：A．I﹣與Fe3+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之間不反應(yīng)，且都不與硫酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．Na2O參考答案：A略15.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)

根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為dg?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管(2)偏高(3)把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫)。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________(5)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________參考答案：(1)第三周期第ⅡA族

(2)

(3)Al＜Mg＜Na

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是N、O、Na、Mg、Al。則（1）D為Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；（2）乙是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為；（3）核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是Al＜Mg＜Na；（4）E的單質(zhì)是Al、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（5）D是Mg，E是Al，可根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。18.已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________，E________。②請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；簡述檢驗(yàn)氣體E的方法：______________。參考答案：(1)①O2

NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

2:1

(2)2H2S＋SO2=3S＋2H2O

將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2解析：（1）①若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3與NH3反應(yīng)生成氯化銨或硝酸銨；因?yàn)镃連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G，G能夠與銅反應(yīng)生成含有銅離子的溶液，J為藍(lán)色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸梢谎趸退?，化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應(yīng)Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；

4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應(yīng)為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗(yàn)常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復(fù)紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。19.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（5）F的元素符號(hào)是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。參考答案：(1)鈉

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知