2022年安徽省銅陵市銅都雙語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省銅陵市銅都雙語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C2.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．參考答案：D略3.下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A4.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（

）A．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+參考答案：BD考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

分析：A．雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽；B．該物質(zhì)組成分析屬于堿式復(fù)鹽；C．羥基（實(shí)際為氫氧根）與碳酸根能鹽酸反應(yīng)；D．該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3屬于純凈物，不是混合物，故A錯誤；B．NaAl（OH）2CO3中的陰離子為OH﹣和CO32﹣離子，不全是OH﹣，該物質(zhì)不屬于堿該物質(zhì)是堿式復(fù)鹽，故B正確；C．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤．D．NaAl（OH）2CO3和酸發(fā)生反應(yīng)：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正確；故選BD．點(diǎn)評：本題考查堿和鹽的概念，可以根據(jù)NaAl（OH）2CO3含有的陰離子，用混合物氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)理解其性質(zhì)，但注意實(shí)際為一種鹽，題目難度中等5.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

參考答案：答案：D6.（2009·寧夏、遼寧卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C本題考查烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(α-H取代)。所以本題選C。7.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一個ab2分子中含有22個質(zhì)子，c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A.a

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B.四種原子中d

原子的半徑最大C.b

與c形成的化合物中一定不存在共價鍵D.在周期表中，117

號元素(Uus)與d

同主族參考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一個ab2分子中含有22個質(zhì)子，所以b原子有8個質(zhì)子，b是O元素；c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半，則c是Na元素、d是S元素。C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正確；四種原子中Na

原子的半徑最大，故B錯誤；b

與c形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，故C錯誤；在周期表中，117號元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D錯誤。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是A．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌參考答案：D

9.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略10.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．11.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），則W、X不可能是（）選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價存在變價，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．【解答】解：A、X為Na2CO3，W為鹽酸時，碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B選；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D、X為AlCl3，W為NaOH，過量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，少量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，而NaAlO2與Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，D不選.故選B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)特征和物質(zhì)判斷，題目難度中等．12.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：C略13.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略14.將0.1mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：C略15.某興趣小組設(shè)計如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—→2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______。(2)

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。(3)

設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通人O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密閉容器內(nèi)加人NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______________。②t0C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________________。參考答案：(14分，第（2）（3）問每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正確一種給1分，只要有錯誤的就不給分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（沒有氣體符號不扣分，不配平不給分）（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（其它合理答案均給分）（4）催化劑。（答還原劑得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（單位也可書寫成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）②3.00（帶單位且單位正確不扣分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略18.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類型是（3）N的基態(tài)原子的電子排布中，有個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π鍵；已知：物

質(zhì)H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的雜化類型是參考答案：[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）N

（1分）（2）離子晶體

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子間存在氫鍵

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含