湖南省湘潭市白圫中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省湘潭市白圫中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是A.生成氣體物質(zhì)的量：兩者相同

B.反應生成氣體的顏色：

前者淺，后者深C.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：C2.下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是(

)A．SO2

B．SO3

C．CO2

D．Cl2參考答案：B略3.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）A．觀察顏色

B．查看圖表

C．用手掂量輕重

D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D 4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；④Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4是強酸的酸式鹽，與酸不反應，答案選D。5.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M（OH)a溶液恰好完全反

應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）參考答案：D略6.下列說法中正確的是()A.通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是由于溴的分子間作用力小于碘B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C.共價化合物溶解時均會破壞其共價鍵D.HF的分子間存在氫鍵，故HF比HCl更穩(wěn)定參考答案：AA.通常狀況下，溴和碘在固態(tài)是都構(gòu)成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，導致溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，故A正確；B．含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，例如烴類、糖類均是含有極性鍵的共價化合物，但不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.共價化合物溶解時不一定會破壞其共價鍵，如乙醇溶于水，共價鍵沒有被破壞，故C錯誤；D．HF比HCl穩(wěn)定是因為，H-F鍵比H-Cl穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。7.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略8.W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是（

）A.y=2

B.若x=18，則z=8C.若x=14，則其氫化物的化學式為H2WD.若x=17，則其最高價氧化物的化學式為W2O7參考答案：C9.下列反應中氣體只作氧化劑的是（

）A.Cl2通入水中

B.Cl2通入FeCl2溶液中C.SO2通入氯水中

D.NO2通入水中參考答案：BA.Cl2通入水中與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B.Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C.SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D.NO2通入水中，兩者發(fā)生反應生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點睛：本題考查了氧化還原反應的基本概念。氧化還原反應的特征是化合價升降，所含元素的化合價降低的是氧化劑，所含元素的化合價升高的是還原劑，如果所含元素的化合價既有升高的又有降低的，則該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C11.為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素命名為鍆，該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為258101Md，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。12.已知CN﹣（氫氰酸根離子）SCN﹣（硫氰酸根離子）和Cl﹣有相似之處：兩個﹣CN原子團或兩個﹣SCN原子團可分別構(gòu)成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性質(zhì)和Cl2有性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下是氣體，下列物質(zhì)間反應的化學方程式錯誤的是（）A．二氧化錳和HSCN溶液加熱反應：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氫氧化鉀溶液反應：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶體投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反應：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO參考答案：C考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氧化還原反應．專題：信息給予題；氧化還原反應專題；鹵族元素．分析：A．MnO2和濃鹽酸的反應，可類推二氧化錳和HSCN溶液反應；B．氯氣與KOH溶液反應，可類推（CN）2和氫氧化鉀溶液反應；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．結(jié)合氯氣與水反應生成鹽酸、HClO類推．解答：解：A．由二氧化錳和濃鹽酸的反應可知MnO2和HSCN反應的化學方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正確；B．由氯氣與堿的反應可知（CN）2和氫氧化鉀溶液反應為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正確；C．（CN）2和（SCN）2的性質(zhì)和Cl2有性質(zhì)有相似之處，碘的氧化性小于（CN）2，則碘晶體投入HCN溶液中不發(fā)生反應，故C錯誤；D．由氯氣與水的反應二者（SCN）2和水反應為（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正確；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與使用能力的考查，題目難度不大．13.下列過程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解參考答案：A略14.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略15.高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（）①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降．A．三處

B．四處C．五處

D．六處參考答案：B解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關(guān)系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是__________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。（3）步驟④反應的離子方程式是____________________________________________（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法_________________參考答案：(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應

(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加人幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還含有單質(zhì)碘)【分析】由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角駕、酒精燈、坩堝鉗；（2）由流程可以知道③⑤⑥的分離方法；（3）發(fā)生氧化還原反應生成碘、硫酸錳、水（4）萃取試劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；（5）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，以此來檢驗是否有碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗，則步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是B．坩堝

D．泥三角

E．酒精燈，因此，本題正確答案是：BDE。

（2）由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。因此，本題正確答案是：過濾；蒸餾。

（3）MnO2的酸性溶液能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，同時生成硫酸錳、水，離子反應為2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O，因此，本題正確答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）萃取試劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以選擇苯做萃取劑。因此，本題正確答案是：苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，因此，本題正確答案是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘?！军c睛】根據(jù)流程可以知道，由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：（1）A的電子式

______________，A的結(jié)構(gòu)簡式_______________

．（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式______________________，反應類型_______________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式

________________________，反應類型______________________。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。參考答案：（1）（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反應（3）下層無色，上層紫紅色（4）取代反應（5）A>B試題分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，若符合CnH2n-6，B的相對分子質(zhì)量為78，則B為12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。（1）根據(jù)上述分析，A為乙烯，電子式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色發(fā)生加成反應，該反應為CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型為加成反應。（3）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到分層，下層幾乎無色，上層紫紅色。（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式為C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，該反應屬于取代反應。（5）A為乙烯，B為苯，設A、B的質(zhì)量均為m，由CxHy消耗x+y/4氧氣可知，乙烯消耗氧氣為m÷28×3=3m/28，苯消耗氧氣為m÷78×7.5=5m/52，則等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B。18.（7分）松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應）

，

。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結(jié)

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3參考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結(jié)

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，滴入適量鹽酸

若出現(xiàn)氣泡

濾液中含Na2CO3若無氣泡

濾液中無Na2CO3（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）

略19.某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________。方案II:有人利用Fe、Cu作電極設計成原