福建省南平市浦城第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市浦城第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個(gè)熱化學(xué)過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯(cuò)誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確．故選D．2.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷不正確的是（）A.溶液濃度仍為1mol/L

B.陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)

D.反應(yīng)中有0.02mol金屬被氧化參考答案：答案：B3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略4.下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。?/p>

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；D．進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度．解答：解：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確；D．進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答，題目難度不大．7.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是

參考答案：A略8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH==+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-485kJ/mol參考答案：D9.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C。10.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形ks5uC．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略11.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略12.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA參考答案：BA．氯化鋁溶液中鋁離子水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，A錯(cuò)誤；B．32gCu是0.5mol，32gS是1mol，二者充分反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)中S過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，即22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意從金剛石的結(jié)構(gòu)類推。14.T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略15.已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、某課外研究小組取一定量的稀硝酸與過量的鐵粉充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行探究。（1）溶液中不可能含有鐵離子，其原因是

。（2）假設(shè)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)是NH4NO3和Fe（NO3）2組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：銅片、濃硫酸、濃NaOH溶液、KMnO4溶液、K3［Fe（CN）6］2溶液、紅色石蕊試紙、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1、用試管取一定量的反應(yīng)后的溶液，慢慢滴加

，直到

為止。靜置。

步驟2、用試管取步驟1靜置后的上層清液少許，

。

步驟3、

，慢慢加入

，然后在通風(fēng)櫥中加熱反應(yīng)。

Ⅱ、硼鎂泥制取七水硫酸鎂的流程如下：

（3）濾液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外還有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、

、

、過濾。（4）濾液Ⅰ中還含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3

、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼鎂泥、②再加入NaClO溶液加熱煮沸，然后趁熱過濾。①的主要目的是

。②中NaClO溶液參與反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：Ⅰ、（1）鐵離子會(huì)與過量的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論K3［Fe（CN）6］2溶液

不再生成藍(lán)色沉淀說明溶液中有Fe2＋加入適量濃氫氧化鈉溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口紅色試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明有銨根離子存在用裝有銅片的試管取上層清液少許，適量的濃硫酸，邊加邊振蕩如果有紅棕色氣體生成、溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明有硝酸根離子存在。溶液成分為NH4NO3和Fe（NO3）2

（3）趁熱過濾、冷卻結(jié)晶。（4）調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液中的Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩隊(duì)成對(duì)電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的價(jià)電子排布為

。其B、F形成的化合物晶體類型是

（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式

（3）A、C形成的分子屬于

（極性或非極性）分子。該分子有

對(duì)孤對(duì)電子

個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式

（4）A、E形成的化合物的電子式

（5）CA3與FA4的穩(wěn)定性:

;離子半徑:E+

C3-參考答案：（1）3S23P2原子晶體（4分）（2）NH4HCO3（1分）（3）極性

1

3

SP3（4分）（4）Na[:H]（2分）（5）﹥

﹤（4分）18.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為kJ．Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

．（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．參考答案：Ⅰ．2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ．270℃；；90.8；Ⅲ．（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素．分析：Ⅰ、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；Ⅱ、正反應(yīng)放熱，則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；利用平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和化學(xué)方程式，書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)焓變與溫度和反應(yīng)物生成物能量有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；Ⅲ、（1）通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；（2）工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到；（3）C電極為陽極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對(duì)應(yīng)的離子，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計(jì)算．解答：解：Ⅰ、已知：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律Ⅱ﹣I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；故答案為：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ、根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知曲線Z為270℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；反應(yīng)焓變與起始量和平衡量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1所以若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為90.8KJ；故答案為：270℃；；90.8；Ⅲ、（1）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA電極為陽極，溶液中的氫氧根