山東省濱州市惠民鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省濱州市惠民鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略2.下列敘述正確的是

A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L

D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子參考答案：D略3.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是

（

）A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略4.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯誤。5.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性Y＞R，故C正確；D．R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強(qiáng)酸．W為Al元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D錯誤；故選C．6.某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)參考答案：CA．a(chǎn)和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。7.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維

B.SiO2可做計算機(jī)芯片C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。8.下列各組有機(jī)物中，使用溴水不能鑒別出的是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：B略9.

下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B略10.下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是A.加熱試管中的氯化銨固體B.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中D.將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案：A【詳解】A、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方法不能夠用于實驗室制氨氣，故A選；B、熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不選；C、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于實驗室制氨氣，故C不選；D、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氨氣的實驗室制法，要掌握實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，并會根據(jù)反應(yīng)原理選擇實驗裝置。11.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

C．它們都有對應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略12.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是

A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F->Cl->Br->I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C13.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細(xì)④充入惰性氣體A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A【詳解】一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故答案選A。【點睛】增大容器的壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率有沒有增大，關(guān)鍵在于反應(yīng)的濃度有沒有增大，充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)物的濃度并沒有發(fā)生改變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。14.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略15.反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2參考答案：A解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實驗的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－過量，溶液中沒有Cl2

(5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ實驗，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說明C中Br－過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（８分）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為

g,其中含

個氫原子，含

molN,將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_

。參考答案：34g,

6NA，

2，

10mol/L。略18.蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4，（1）則正極的電極反應(yīng)式是

；（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）48；1mol

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O可知負(fù)極鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb