湖南省衡陽(yáng)市黃竹中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市黃竹中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．2.實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D3.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查分散系的概念、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意萃取劑的選擇依據(jù)，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質(zhì)或溶液反應(yīng)，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。4.下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等D.同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同參考答案：CD略5.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個(gè)方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序?yàn)椋篒-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可見(jiàn)加入FeCl3可以只氧化I-。6.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是

A、48gO2

B、71gCl2

C、28gN2

D、4℃1LH2O參考答案：A9.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（

）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)參考答案：B略10.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略11.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是(

)。A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

111.2g

參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是（

）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件參考答案：A略13.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列判斷錯(cuò)誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D15.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A．將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒B．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量C．FeCl3和NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改為98％的濃硫酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是

；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉

B、鹽酸

C、純醋酸

D、碳酸鈣

E、酒精F、二氧化碳G、氧化鈉固體H、銅I、碳酸氫鈉固體J、氫氧化鋇溶液K、蔗糖①以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

__，屬于弱電解質(zhì)的是

屬于非電解質(zhì)的是_

_，（填序號(hào)）②寫出物質(zhì)C和I在水中反應(yīng)的離子方程式：

。③將物質(zhì)J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：

。參考答案：（1）①ABHJ(1分)

ADGI(1分)

C(1分)

EFK(1分)

②CH3COOH+HCO3－

=CH3COO－+CO2↑+H2O

(2分)

③Ba2+＋OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O

(2分)

略18.（10分）古代的煉金術(shù)士們認(rèn)為通過(guò)高溫?zé)捴瓶蓪⒛承┝畠r(jià)的金屬轉(zhuǎn)化為貴重金屬銀或金，并在實(shí)際操作中得到了貌似黃金的“藥金”。操作方法是將爐甘石（含ZnCO3）、赤銅（含Cu2O）和木炭混合加熱。已知多數(shù)碳酸鹽受熱分解為兩種氧化物。

（1）寫出上述制取“藥金”過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式：________________________________________________________________

（2）“藥金”的主要成分是_______________，根據(jù)現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)，你認(rèn)為“通過(guò)高溫?zé)捴瓶蓪⒛承┝畠r(jià)的金屬轉(zhuǎn)化為貴重金屬銀或金”的想法可以實(shí)現(xiàn)嗎？___________，理由是__________________________________________

（3）現(xiàn)代社會(huì)中還不時(shí)有人被用“藥金”制成的“金元寶”、“金首飾”等欺騙而造成巨大損失，如果是你面對(duì)這種情況，如何用較簡(jiǎn)單的方法來(lái)確定它是假的“金元寶”、“金首飾”_______________________________________________________參考答案：略19.在200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為，Cl﹣的物