第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》測試卷2022-2023學年下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁試卷第=page55頁，共=sectionpages88頁第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》測試卷一、單選題1．下列說法正確的是A．碘單質(zhì)升華或NH4Cl的分解過程中，都不需克服化學鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶2C．CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們都屬于分子晶體D．金剛石和足球烯都屬于共價晶體2．我國科學家合成了富集的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．N原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為4B．該晶胞中含有4個B原子，4個N原子C．和的化學性質(zhì)無差異D．該晶體具有良好的導電性3．下列說法錯誤的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力B．共價晶體中只含有共價鍵C．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵4．下列排序不正確的是A．鍵長：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOHC．沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D．熔點：SiO2＞NaCl＞C605．氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法錯誤的是A．在NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl分子B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2C．CO2晶胞中，1個CO2分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個D．石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他3個碳原子形成共價鍵6．工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4Cl2]}為原料制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯誤的是A．基態(tài)的核外電子排布式為B．中含有4個配位原子C．的鍵角小于的鍵角D．晶胞中距離最近且距離相等的有2個7．下列說法正確的是A．CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D．二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體8．下列有關晶體的敘述中，正確的是A．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有12個B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為六方最密堆積D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有8個9．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，若如圖中與最鄰近的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B． C． D．10．下列敘述錯誤的是A．、的中心原子雜化軌道類型相同B．與N2結(jié)構(gòu)相似，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為2∶1C．熔點：D．晶體中存在離子，離子的空間構(gòu)型為V形11．下列有關晶體的說法正確的是A．任何晶體中都存在化學鍵B．固體SiO2一定是晶體C．分子晶體中共價鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高D．X射線衍射法是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學方法12．觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷下列說法正確的是干冰BNSiO2NaCl結(jié)構(gòu)模型示意圖A．44g干冰中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元B．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．SiO2晶體和NaCl晶體中微粒的排列方式均為緊密堆積形式D．NaCl晶體中每個Na+周圍距離相等且最近的Na+有12個13．和Xe在一定條件下可生成、和三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次增強)，都極易與水反應。已知，下列推測正確的是A．分子各原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學式為C．加入水中，在水的作用下，將生成Xe和D．與水反應時，每生成1molXe轉(zhuǎn)移4mol電子14．根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物()。關于其組成成分的兩種分子，下列說法正確的是A．可燃冰屬于分子晶體B．分子通過氫鍵與分子結(jié)合在一起C．分子與分子都是極性鍵構(gòu)成的極性分子D．分子與分子的立體結(jié)構(gòu)相同15．下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的排序正確的是A．離子半徑： B．鍵角：C．沸點： D．晶格能：MgO>CaO二、填空題16．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145pm，造成這一差值的原因是。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm，則立方氮化硼的密度是g/cm317．硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)等元素。工業(yè)上提取鋁一般分兩步進行：先從鋁土礦中提取，然后電解得制Al。回答下列問題：(1)書寫電解制備鋁單質(zhì)的方程式：；工業(yè)上不通過電解而通過電解制備鋁單質(zhì)的原因是：。(2)將和，一同溶于氫氟酸，可得到電解法制鋁所需要的助熔劑冰晶石()，配平該反應的方程式：。__________________________________________________________________一些硼的鹵化物的沸點如下表所示：鹵化物沸點／℃-100.312.590回答下列問題：(3)上表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為。(4)解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：。硼酸()是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如下：回答下列問題：(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為。(6)在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發(fā)生如下反應生成偏硼酸鹽：__________________________________________________________________。配平上述反應。18．回答下列問題：(1)與熔融時均能導電，但后者室溫下呈液態(tài)，后者熔點低的原因是。(2)某小組用溫度傳感器探究正戊烷、正己烷揮發(fā)時的溫度變化(如圖所示)，試解釋原因。三、實驗題19．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：⑴步驟①中A儀器最好用(填儀器名稱)。⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管，其原因是。⑶能否用水代替苯，其原因是。⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=。20．下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定有機物分子式。(1)A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是；C中CuO的作用是。(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學式為。(3)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1∶3，則其結(jié)構(gòu)簡式為；該有機物官能團的名稱為。(4)若該有機物只有一種類型的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為21．硫酰氯(SO2Cl2)常用作藥劑的合成、染料的制造，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空氣中遇水蒸氣劇烈反應，并產(chǎn)生大量白霧。實驗室合成SO2Cl2的原理為：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答問題：(1)試劑K是(填名稱)；A裝置的作用是。(2)實驗完畢后，從裝置C的反應瓶中的混合物中分離出SO2Cl2的操作是。(3)C中冰水浴的作用是。(4)為了測定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應)，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應后的溶液至終點(K2CrO4溶液做指示劑，滴定過程中SO不參與反應)，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①如滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)，則測得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；②SO2Cl2溶于水中發(fā)生反應的化學方程式是；③該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。(5)Cl2能與Co反應生成CoCl2，是制備離子晶體CoO的重要中間產(chǎn)物。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為g·cm-3。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．NHCl分解生成氣體的過程中，需克服離子鍵和共價鍵，故A選項錯誤；B．Na2O2中陰離子()陽離子(Na+)數(shù)目之比為1:2，故B選項正確；C．SiO2中，每個Si原子和4個O原子相連，Si原子和O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于共價晶體，故C選項錯誤；D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于共價晶體，后者屬于分子晶體，故D選項錯誤。故選B選項。2．D【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，N原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為4，故A正確；B．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有B原子數(shù)為，N原子數(shù)為4，故A正確；C．和的結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)無差異，故C正確；D．該晶體為原子晶體，沒有自由移動的電子，不導電，故D錯誤；選D。3．C【詳解】A．能將分子聚集在一起的作用力為分子間作用力，分子晶體中一定存在分子間作用力，故A正確；B．共價晶體中只含有共價鍵，比如原子晶體含有共價鍵，共價晶體中一定不含離子鍵和金屬鍵，故B正確；C．晶體中若含有陽離子，不一定含有陰離子，比如金屬晶體，含有陽離子和電子，故C錯誤；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，有離子鍵必然有陽離子和陰離子，則一定為化合物，故D正確。綜上所述，答案為C。4．A【詳解】A．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵的鍵長，碳碳雙鍵的鍵長大于碳碳三鍵的鍵長，則碳碳鍵鍵長:碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，選項A不正確；B．極性C-F>C-Cl>C-H，導致羧酸電離氫離子能力增強，酸性:CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，選項B正確；C．相同碳原子的烷怪，支鏈越多，沸點越低，正戊烷沒有支鏈，異戊烷有一個支鏈，新戊烷有兩個支鍵，故沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，選項C正確；D．SiO2是共價晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點：SiO2＞NaCl＞C60，選項D正確；答案選A。5．A【詳解】A．NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成碳碳鍵，而每個碳碳鍵又同時被兩個碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶=1∶2，B正確；C．CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點與面心位置，以頂點二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，則一個CO2分子周圍與它距離最近且相等的CO2分子有=12個，C正確；D．由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他3個碳原子形成共價鍵，D正確；故選A。6．D【詳解】A．已知Cu是29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，故基態(tài)的核外電子排布式為，A正確；B．中Cu2+為中心原子，NH3為提高孤電子對的配體，N原子為配位原子，故含有4個配位原子，B正確；C．NH3和CH4分子周圍的價層電子對數(shù)為4，NH3中含有一對孤電子對，且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用力，故NH3的鍵角小于CH4的鍵角，C正確；D．由題干晶胞示意圖可知，Cu+位于八個頂點和六個面心上，Cl-位于體內(nèi)八個正四面體的空隙，故晶胞中距離最近且距離相等的有4個，D錯誤；故答案為：D。7．A【詳解】A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應中有水中氫氧共價鍵的斷裂和氫氧根離子中氧氫共價的形成，故A正確；B．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與分子間作用力無關，而與共價鍵的強弱有關，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故B錯誤；C．HCl屬于共價化合物，而不是離子化合物，故C錯誤；D．足球烯(C60)是由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)，并非共價化合物，故D錯誤。故答案為A。8．B【詳解】A．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有6個，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有12個，故A錯誤；B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故B正確；C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，故C錯誤；D．干冰晶體中，CO2分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個，故D錯誤；故選B。9．C【詳解】一個NaCl的晶胞中所包含的為：，數(shù)目為：，即1個NaCl晶胞的體積實際上是4個和4個共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個與1個共同占有的體積為，由等式，可得，故選：C。10．C【詳解】A．BeCl2分子中價層電子對個數(shù)==2+(2-2×1)=2，所以其中心原子雜化類型為sp雜化，CO2分子中價層電子對個數(shù)=2+(4-2×2)=2，所以其中心原子雜化類型為sp雜化，兩者中心原子雜化軌道類型相同，故A正確B．CH2=CHCN分子中含有6個σ鍵和3個π鍵，所以其σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1，故B正確；C．MgO和NaCl都是離子晶體，但由于Mg2+離子的離子半徑比Na+離子小，同時O2-離子的離子半徑比Cl-離子的半徑小，所以MgO的離子鍵比NaCl的離子鍵強，故氧化鎂的熔點高，故C錯誤；D.I中I原子為中心原子，其孤電子對數(shù)=×(7-1-2)=2，且其形成2個σ鍵，中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，故D正確。故答案為C。11．D【詳解】A．稀有氣體屬于單原子分子，稀有氣體中不存在化學鍵，故A錯誤；B．固體SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，無定形的SiO2不屬于晶體，故B錯誤；C．分子晶體的熔點和沸點與分子間作用力有關，與化學鍵無關，故C錯誤；D．對固體進行X射線衍射實驗是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學方法，故D正確；選D。12．D【詳解】A．44g干冰的物質(zhì)的量為1mol，1個晶胞中含有CO2分子4個，故44g干冰中含有1/4NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元，A錯誤；B．立方氮化硼為共價晶體，鍵能大，硬度大，B錯誤；C．SiO2晶體中Si原子配位數(shù)為4，NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6，配位數(shù)較低，微粒的排列方式均不是緊密堆積形式，C錯誤；D．NaCl晶體中每個Na+周圍距離相等且最近的Na+有12個，D正確；故選D。13．D【詳解】A．XeF2分子中Xe最外層電子數(shù)為8+2=10，故A錯誤；B．晶胞中Xe原子個數(shù)為：8×+1=2，F(xiàn)原子個數(shù)為：8×+2=4，故原子個數(shù)比Xe∶F=1∶2，其化學式為XeF2，故B錯誤；C．F2和水劇烈反應，不可能生成F2，故C錯誤；D．6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應中，Xe元素化合價升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合價升高，則生成1molXe，轉(zhuǎn)移電子1mol×(4-0)=4mol，故D正確；故選D。14．A【詳解】A．可燃冰由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A正確；B．C的電負性較弱，甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，B錯誤；C．甲烷分子中含C-H極性共價鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，正負電荷重心重合，為非極性分子，水分子中含H-O極性共價鍵，空間構(gòu)型為V形，正負電荷重心不重合，為極性分子，C錯誤；D．甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形，水分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，兩者立體結(jié)構(gòu)不相同，D錯誤；答案選A。15．D【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯誤；B．甲烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以甲烷分子的鍵角小于甲醛分子，故B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的分子間作用力弱于對羥基苯甲醛，沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；D．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故D正確；故選D。16．層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵【詳解】六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵，使得B-N共價單鍵的鍵長變短；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，一個立方氮化硼晶胞中含有的白球數(shù)=8×＋6×=4，黑球數(shù)為4，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，一個晶胞的質(zhì)量為，一個立方氮化硼晶胞的體積是(362pm)3，根據(jù)ρ===g/cm3。17．(1)24Al+3O2↑是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電(2)2123239(3)120(4)BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力依次增大(5)H3BO3+OH-=[B(OH)4]-(6)22323【詳解】（1）工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，化學方程式為24Al+3O2↑；是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，所以不通過電解而通過電解制備鋁單質(zhì)，故答案為：24Al+3O2↑；是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電；（2）HF與、反應生成冰晶石()，同時生成二氧化碳、水，根據(jù)原子守恒配平反應的方程式為：2123239，故答案為：2123239；（3）BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，B位于正三角形中心，F(xiàn)位于正三角形頂點，可知F-B-F的鍵角為120，故答案為：120；（4）BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力依次增大，因此沸點依次升高，故答案為：BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力依次增大；（5）由圖中電離過程可知，硼酸為一元弱酸，硼酸與氫氧化鈉按1:1反應生成Na[B(OH)4]，反應的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，故答案為：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-；（6）B從0價升高到+3價，失去3個電子，KNO3中氮元素從+5價降低到+3價，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為22323，故答案為：22323。18．(1)后者陽離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低(2)正戊烷相分子質(zhì)量小，分子間作用力弱，氣化速率快，吸熱速率快，溫度下降越明顯【詳解】（1）由題意可知，與均為離子化合物，后者陽離子半徑大，化合物中的離子鍵弱于前者，熔點低于前者，故答案為：后者陽離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低；（2）正己烷和正戊烷是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，正戊烷相分子質(zhì)量小于正己烷，分子間作用力弱于正己烷，氣化速率快于正己烷，吸熱速率快于正己烷，所以溫度下降快于正己烷，故答案為：正戊烷相分子質(zhì)量小，分子間作用力弱，氣化速率快，吸熱速率快，溫度下降越明顯。19．容量瓶否實驗中需要準確量取苯的體積否若用水代替苯，NaCl會溶解，造成NaCl的體積不能準確測定出來【分析】(1)容量瓶為定容儀器，能夠較準確的測定體積；(2)實驗中需要準確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；(3)NaCl會溶解，造成NaCl的體積不能準確測定出來；(4)由實驗中NaCl的質(zhì)量與體積，可以得到NaCl晶體的密度，均攤法計算晶胞中Na+、Cl-數(shù)目，用阿伏加德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積，聯(lián)立計算?！驹斀狻?1)能夠較準確的測定NaCl固體體積，所以步驟①中儀器最好用容量瓶；(2)實驗中需要準確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；(3)不能用水代替苯，若用水代替苯，NaCl會溶解，造成NaCl的體積不能準確測定出來；(4)NaCl的密度為g/cm3，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3，晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×=4、Cl-數(shù)目=8×+6×=4，則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理得NA=。20．吸收水蒸氣，干燥氧氣使有機物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO醛基【分析】測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣、A用來制取反應所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2，以此解答該題。【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是催化劑，氧氣含水蒸氣，通過濃硫酸干燥，C中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2；故答案為：吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣；使有機物充分氧化生成CO2；（2）若實驗中所取樣品只含C.H、O三種元素中的兩種或三種，準