第一章《原子結構與元素性質》測試卷2022-2023學年下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁試卷第=page55頁，共=sectionpages88頁第一章《原子結構與元素性質》測試卷一、單選題1．下列化學用語或圖示正確的是A．聯(lián)氨的電子式：

B．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．基態(tài)磷原子的價電子的軌道表示式：

D．CO2分子空間充填模型：

2．W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，是一種常用的自來水消毒劑，R是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點一定是：B．R的單質與冷水反應緩慢C．含氧酸的酸性：；簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D．電負性：；第一電離能：3．下列說法正確的是A．任何一個電子層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運動的概率分布圖(電子云圖)就是原子軌道的圖形描述D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道3個方面進行描述4．晶體具有優(yōu)良的光學和物理學特性，被廣泛應用于一些高科技領域。下列說法正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B．電負性：C．存在非極性健D．基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有5種5．X的一種核素俘獲一個α粒子后放出一個中子：。下列說法錯誤的是A．和含有相同數(shù)目的中子 B．與放射性核素互為同位素C．X的原子半徑大于Y D．X和Y均位于元素周期表中的p區(qū)6．下列化學實驗事實及其結論中正確的是A．將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，證明非金屬性：Cl＞SiB．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于酸C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．將漂白粉樣品溶于水，加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置，下層液體呈紫紅色，證明樣品未變質7．下列原子的軌道表示式違背了洪特規(guī)則的是A． B．C． D．8．核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法中正確的是A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同9．與同周期主族元素相比，下列事實最能說明主族元素X的單質在化學反應中更易作氧化劑的是A．該元素的第三電離能遠遠大于第二電離能 B．X原子的價電子數(shù)與能層數(shù)之比很大C．X元素的電負性較小 D．與氫元素形成的共價鍵鍵能較小10．四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是WXYZA．簡單離子半徑：W>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．第一電離能：W>XD．W的氣態(tài)氫化物可以和它的最高價氧化物的水化物反應11．下列比較中不正確的是A．原子半徑：B．酸性：C．堿性：D．金屬性：12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，且b是地殼中含量最多的元素，c的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A．元素的電負性：B．a(chǎn)的簡單氫化物含有分子間氫鍵易液化C．d的最高價氧化物對應水化物呈堿性D．b與c可形成兩種離子化合物，且陰離子與陽離子的個數(shù)比均為13．化學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推動了科學的發(fā)展，下列說法正確的是A．丹麥科學家玻爾提出了構造原理B．奧地利科學家泡利發(fā)現(xiàn)了基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理C．德國科學家洪特解釋了一個軌道只允許容納2個電子的原因D．俄國化學家門捷列夫將元素根據(jù)原子序數(shù)編制了第一張元素周期表14．下列關于能層與能級的說法中正確的是A．能層就是電子層，每個能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．同是p能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的C．任一能層的能級總是從s能級開始至f能級結束D．能級能量4s>3d15．前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大，X的液態(tài)最簡單氫化物可作制冷劑，Y氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，基態(tài)Z原子M能層上有兩個電子，基態(tài)Q原子最外層有2個未成對電子，且其最高價氧化物對應的水化物為強酸，T最外層只有1個電子，其內(nèi)層各能級所有軌道電子均成對，下列說法不正確的是A．第一電離能Y>X>QB．T的氧化物能和X的氫化物發(fā)生氧化還原反應制得T單質C．Z能在空氣中燃燒生成ZO、ZO2等氧化物D．T單質和Q單質化合生成T2Q二、填空題16．原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請你回答下列問題：(1)前四周期的36種元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是。(填元素符號)(2)價電子排布式為3d104s1的元素是。(填名稱)(3)鐵在周期表中的位置是；其原子的電子排布式為。(4)有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：若某中性微粒，一般不和其他物質反應，這種微粒符號是。若某微粒還原性很弱，但失去1個電子后氧化性很強，這種微粒符號是。若某微粒氧化性很弱，但得到2個電子后還原性很強，這種微粒符號是。17．指出下列符號的意義：(1)2s：；(2)2p3：；(3)3p：。18．基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。三、實驗題19．是中學實驗中的常用試劑。實驗1：甲同學設計圖1裝置探究硫和氯的非金屬性相對強弱。（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。B裝置的作用是除去中的，則B中的試劑是（填名稱），D裝置的作用是。（2）實驗過程中，C中產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出C中反應的離子方程式：。通過實驗證明氯的非金屬性比硫強，則從原子結構角度的合理解釋是。實驗2：乙同學設計如下實驗探究影響雙氧水分解反應速率的外界因素。實驗30%的雙氧水/溫度/℃收集等體積的所用時間/s①250a②251b③350c（3）若且實驗②反應后的質量和化學性質不變，則實驗結論是。（4）設計實驗①和③的目的是。實驗3：為了探究在二氧化錳作用下，雙氧水分解反應是放熱反應還是吸熱反應，進行如下實驗，裝置如圖2所示：（5）實驗中，觀察到圖2燒杯中產(chǎn)生氣泡，由此推知圖3中（填“甲”或“乙”）能反映雙氧水分解反應的能量變化。20．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定進行判斷，其速率最快的實驗是(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，對反應速率有影響；實驗1和3表明，對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如下圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是，原因是。②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為。(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入，C中反應的化學方程式：，D裝置的作用是。21．無水二氯化錳(MnCl2，極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒等，某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸點：51℃，與水反應生成CH3COOH和HCl為原料制備無水二氯化錳。實驗步驟如下：Ⅰ．將四水醋酸錳、乙酰氯和苯加入容器中，室溫攪拌、靜置一會，抽濾，得到無水醋酸錳；Ⅱ．將無水醋酸錳、苯加入燒瓶中，滴加乙酰氯，加熱回流，反應完全后，靜置，抽濾、洗滌，得到無水二氯化錳粗產(chǎn)品。裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示；Ⅲ．將無水二氯化錳粗產(chǎn)品進行純化，得到無水二氯化錳?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為；圖1中，盛放乙酰氯的儀器名稱為。(2)簡述步驟Ⅰ能獲得無水醋酸錳的原理：(語言敘述)。(3)步驟Ⅱ除了生成無水二氯化錳外，還有(CH3CO)2O生成，寫出該反應的化學方程式：。(4)步驟Ⅰ設置室溫下反應，而步驟Ⅱ設置在加熱回流下反應，其原因是。(5)抽濾和普通過濾裝置如圖2所示，簡述抽濾的優(yōu)點：(任寫一種)。(6)步驟Ⅲ純化時，裝置如圖3所示：①打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給純化完成后的操作排序：純化完成→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→將產(chǎn)品轉至干燥器中保存，a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關閉抽氣泵c．關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d．打開安全瓶上旋塞②圖3裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是(寫一條即可)。(7)用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學通。過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是(填“甲”或“乙”)同學的方法。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．聯(lián)氨電子式中每個氮原子各少一對電子，正確的電子式為

，故A錯誤；B．K是19號元素，原子核外有19個電子，電子排布式正確，故B正確；C．基態(tài)磷價電子軌道表示式中，3p能級上3個軌道排布3個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，應盡先占據(jù)不同軌道且自旋方向相同，故C錯誤；D．CO2分子充填模型中氧原子半徑應該比碳原子半徑小，故D錯誤；答案選B。2．D【分析】W化合物種類最多即W為C；Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y為O；X為N；ZY2為常見的自來水消毒劑為ClO2，Z為Cl；R為組成人體血紅單邊的核心金屬元素，R為Fe?！驹斀狻緼．沒有說明簡單氫化物，W的氫化物種類很多無法比較大小，A項錯誤；B．Fe與冷水不反應，它與水蒸氣高溫條件下反應，B項錯誤；C．Z的含氧酸有HClO和HClO4等，沒有指明是哪種，無法比較酸性，同周期從左往右，非金屬性增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性增強即穩(wěn)定性CH4<NH3，故C項錯誤；D．電負性Y>Z>W，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同時N由于半滿結構穩(wěn)定難失電子比相鄰族大，即X>Y>W，D項正確；故選D。3．B【詳解】A．能級數(shù)等于電子層數(shù)，電子層除有s、p、d、f四個能級外，可能還有其他能級存在，A說法錯誤；B．用n表示電子層序數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說法正確；C．電子云的輪廓圖是原子軌道的圖形描述，即電子在核外空間出現(xiàn)概率為90%的空間輪廓，C說法錯誤；D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道在空間的伸展取向、電子的自旋狀態(tài)4個方面進行描述，D說法錯誤；答案為B。4．B【詳解】A．基態(tài)H原子只有1個電子，有1個未成對電子，基態(tài)O原子價層電子排布式為2s22p4，有2個未成對電子，基態(tài)P原子價層電子排布式為3s23p3，有3個未成對電子，基態(tài)K原子價層電子排布式為4s1，有1個未成對電子，未成對電子數(shù)最多是P，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>P>K，故電負性：O>P>K，B正確；C．KH2PO4中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，不存在非極性鍵，C錯誤；D．基態(tài)P原子核外有15個電子，核外電子的運動狀態(tài)有15種，D錯誤；故選B。5．A【分析】根據(jù)反應式可得：a+2=15，27+4=b+1，則a=13，b=30。X、Y分別為Al、P元素，據(jù)此解答。【詳解】A.27Al的中子數(shù)為27-13=14，30P的中子數(shù)為30-15=15，因此二者中子數(shù)不相同，故A項錯誤；B.30P和32P質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B項正確；C.根據(jù)元素周期律，同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，因此Al原子半徑大于P，故C項正確；D.Al、P元素均位于元素周期表中的p區(qū)，故D項正確；故答案為：A。6．C【詳解】A．與非金屬性強弱對應的應是最高價氧化物對應水化物(即最高價含氧酸)酸性，HCl溶液是無氧酸，不符比較規(guī)則，A錯誤；B．SO2溶于水，部分生成亞硫酸，反應是，亞硫酸在溶液中不完全電離提供H+，使得溶液中的在酸性環(huán)境下氧化亞硫酸產(chǎn)生，Ba2+與生成白色沉淀，總反應是，B錯誤；C．反應物Cl-和I-濃度相同狀態(tài)下，加入可生成沉淀的Ag+，產(chǎn)生黃色沉淀(AgI)，說明相同條件下，難溶物AgI更易生成，可以推理出Ksp(AgI)更小，C正確；D．酸性條件下，I-可以被溶于水的O2氧化成I2，所以無法判斷溶液中是否有ClO-離子，D錯誤；綜上，本題選C。7．C【分析】洪特規(guī)則是指電子在能量相同的軌道（即等價軌道）上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向?！驹斀狻緼．該電子排布圖違背了泡利原理，故A不符合題意；B．該電子排布圖違背了能量最低原理，故B不符合題意C．該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故C符合題意；D．該電子排布圖正確，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。8．C【詳解】A．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，1s能級上電子的能量不相同，A錯誤；B．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，半徑不同，3p能級上電子離核的距離不相同，B錯誤；C．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，電子躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，C正確；D．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，化學性質不相同，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．該元素的第三電離能遠遠大于第二電離能，則位于ⅡA族，對應單質容易失去電子，做還原劑，故A錯誤；B．X原子的價電子數(shù)與能層數(shù)之比很大，則價電子數(shù)較多，得電子能力較強，氧化性較強，易做氧化劑，故B正確；C．X元素的電負性較小，說明失電子能力較強得電子能力較弱，易做還原劑，故C錯誤；D．與氫元素形成的共價鍵鍵能較小，說明得電子能力較弱，不易做氧化劑，故D正確；故選B。10．B【分析】設W的原子最外層電子數(shù)為a，由元素周期表構造知，a+a-1+a+1+a+2=22，則a=5，則W為N，X為O，Y為Si，Z為Cl，據(jù)此回答；【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，W為N，X為O，簡單離子均為10電子構型，則離子半徑：，A正確；B．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性：，B錯誤；C．同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能，C正確；D．W為N，其氣態(tài)氫化物可以和它的最高價氧化物的水化物反應，即氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，D正確；答案選B。11．B【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故A項正確；B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故B項錯誤；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C項正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D項正確；故本題選B。12．B【詳解】A．由題意可知a為N元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素。電負性：，A錯誤；B．因為氨氣的分子中含有氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以氨氣易液化，B正確；C．為兩性氫氧化物，C錯誤；D．O與Na可形成、兩種離子化合物，陰離子與陽離子的個數(shù)比均為，D錯誤；故選B。13．A【詳解】A．1913年玻爾提出氫原子結構模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，故A正確；B．泡利發(fā)現(xiàn)了不相容原理，故B錯誤；C．電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反，為泡利不相容原理，不是洪特規(guī)則，故C錯誤；D．俄國化學家門捷列夫將元素按照相對質量由小到大依次排列，制出了第一張元素周期表，故D錯誤；故選：A。14．B【詳解】A．能層就是電子層，每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2個，故A錯誤；B．p能級最多容納6個電子，即p能級在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，故B正確；C．第一能層只有s能級，所以任一能層的能級總是從s能級開始，但不是到f能級結束，有的能層沒有f能級，故C錯誤；D．根據(jù)構造原理可知，能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，則能級能量：3d＞4s，故D錯誤；答案選B。15．C【分析】前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大，X的液態(tài)最簡單氫化物可作制冷劑，則X為N元素；Y氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則Y為F元素；基態(tài)Z原子M能層上有兩個電子，則Z為Mg元素；基態(tài)Q原子最外層有2個未成對電子，且其最高價氧化物對應的水化物為強酸，則Q為S元素；T最外層只有1個電子，其內(nèi)層各能級所有軌道電子均成對，則T為Cu元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰的氧元素、小于氟元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以第一電離能由大到小的順序為F＞N＞S，故A正確；B．氧化銅與氨氣共熱發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，故B正確；C．鎂在空氣中燃燒只能生成氧化鎂，不能生成過氧化鎂，故C錯誤；D．硫與銅共熱反應只能生成硫化亞銅，故D正確；故選C。16．Cr銅第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2ArCl—Ca2+【分析】（1）前四周期的36種元素中，基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，有6個未成對電子；（2）基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；（3）鐵是26號元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（4）核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，即核外共有18個電子，要注意陰離子質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)?！驹斀狻浚?）前四周期的36種元素中，基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，有6個未成對電子，未成對電子數(shù)最多，故答案為Cr；（2）基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為銅；（3）鐵是26號元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（4）電中性微?；瘜W性質穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結構原子，質子數(shù)等于核外電子數(shù)為18，該粒子為Ar；微粒的還原性很弱，失去一個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒為氯離子；微粒氧化性很弱，但得到2個電子后還原性很強，這種微粒為鈣離子，故答案為Ar；Cl—；Ca2+?！军c睛】本題考查原子結構、原子核外電子排布等知識點，根據(jù)電子排布式確定元素名稱、在周期表中的位置是解答關鍵。17．(1)第二能層的s能級(2)2p能級中填充了3個電子(3)3px軌道中填充了1個電子【詳解】（1）2s表示第二能層的s能級；（2）2p3表示2p能級中填充了3個電子；（3）表示軌道中填充了1個電子。18．或【詳解】S的原子序數(shù)為16，價電子排布式為3s23p4，由電子排布規(guī)律可知，基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為4:2或2:4，即或。19．飽和食鹽水防倒吸、吸收尾氣中的氯氣氯原子的最外層電子數(shù)比硫多，氯原子的半徑小于硫，氯的得電子能力比硫強其他條件相同時，能加快反應速率探究溫度對雙氧水分解反應速率的影響甲【分析】實驗1：甲同學利用圖1裝置探究硫和氯的非金屬性相對強弱，A裝置產(chǎn)生的氯氣中含HCl氣體，通過B裝置除去中的后，氯氣進入C裝置，和Na2S發(fā)生置換反應產(chǎn)生淺黃色渾濁，可證明氯的非金屬性比硫強，D是尾氣處理裝置，同時球形干燥管可以防倒吸；實驗2：通過變量控制，分別探究了催化劑、溫度對雙氧水分解反應速率的影響；實驗3：通過觀察導管處是產(chǎn)生氣泡還是產(chǎn)生一段水柱，探究：在二氧化錳作用下雙氧水分解反應是放熱反應還是吸熱反應；【詳解】(1)據(jù)分析A裝置中產(chǎn)生了氯氣，則發(fā)生反應的化學方程式為：；B裝置的作用是除去中的，則B中的試劑是飽和食鹽水，實驗中有多余的氯氣是大氣污染物，故需除去，D裝置中球形干燥管可以防倒吸，故D裝置的作用是防倒吸、吸收尾氣中的氯氣；(2)實驗過程中，C中產(chǎn)生淺黃色沉淀為S，是氯氣和Na2S發(fā)生置換反應產(chǎn)生的，則反應的離子方程式：，據(jù)此證明氯的非金屬性比硫強，從原子結構角度的合理解釋是：氯和硫具有相同的電子層數(shù)，氯原子的最外層電子數(shù)比硫多，氯原子的半徑小于硫，故氯的得電子能力比硫強；(3)實驗2：①②實驗中，雙氧水分解反應的其余條件均相同，①中沒有加②加了1g，若且實驗②反應后的質量和化學性質不變，則實驗結論是其他條件相同時，能加快反應速率；(4)①③實驗中，雙氧水分解反應的其余條件均相同，唯一的差別是溫度：①溫度為25℃、③溫度為35℃，故設計實驗①和③的目的是：探究溫度對雙氧水分解反應速率的影響；(5)實驗3中，觀察到圖2燒杯中產(chǎn)生氣泡，則錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，故雙氧水分解反應是放熱反應，則推知圖3中甲能反映雙氧水分解反應的能量變化?！军c睛】掌握探究實驗的要素是變量控制、讀懂并有效提取圖示信息并靈活應用是解題的關鍵。20．鋅完全消失所需的時間5固體反應物的表面積(是否形成)原電池AB反應放熱，使溫度升高，反應速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸【詳解】(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間來判斷，其中第5組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應速率最快；(2)實驗1和2除鋅的狀態(tài)不同外，其余均相同，應考查硫酸的固體反應物的表面積對速率的影響，實驗3比1多了形成Zn-Cu原電池，因此考查影響速率的因素是否形成原電池；(3)①從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故這段時間內(nèi)反應速率最大，因為反應放熱，使溫度升高，反應速率加快，故三段中反應速率最快的是AB；②2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應硫酸的物質的量為：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06mol?L-1?min-1；(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，可利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強來比較，即強酸制取弱酸，為防止影響C中非金屬性強弱判斷，A中應該加入難揮發(fā)的稀硫酸，C中反應的化學方程式：CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2S