離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件如何判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？物質(zhì)種類——化合物條件——溶于水或熔融狀態(tài)實質(zhì)——是否能電離酸、堿、鹽都是電解質(zhì)知識回顧不能電離電解質(zhì)組卷網(wǎng)非電解質(zhì)溶于水和熔融狀態(tài)非金屬氧化物、NH3大多數(shù)有機物有些非金屬氧化物、NH3本身溶于水不能電離，但是其與水的生成物卻能電離，該物質(zhì)本身不是電解質(zhì)?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式微觀上分析？CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓反應(yīng)的實質(zhì)混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，締合生成了難溶的BaSO4固體。像這種有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)KCl=K++Cl-KCl=K++Cl-

實驗

現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液一.離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)3、離子方程式的書寫步驟：Ⅰ.寫——正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注意條件與配平)Ⅱ.拆——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。Ⅲ.刪——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ⅳ.查——檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等一寫、二拆、三刪、四查根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí)①BaCl2+AgNO3②大理石和鹽酸反應(yīng)③在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液④鐵屑放入硫酸銅溶液⑤氧化銅粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氫⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式自我檢測練一練請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的離子方程式。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是：

酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。H++OH-=H2O還可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。思考離子反應(yīng)方程式表示的意義5、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘課本34頁5、64、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑變式訓(xùn)練①HCl+NaOH=NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑易溶于水且易電離的物質(zhì)在水中以離子的形式存在的物質(zhì)三強酸：三強堿：可溶性鹽（溶解性表）拆不拆難溶于水：（溶解性表）

單質(zhì)、氣體、氧化物、有機物難電離HNO3H2SO4HCl

KOH、NaOH、Ba(OH)2三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO一弱堿：NH3?H2OH2O溶液出現(xiàn)混濁，有藍色沉淀產(chǎn)生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓紅色逐漸變淡，最后溶液無色透明產(chǎn)生大量的氣泡H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O對比三組實驗，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生條件沉淀，氣體和水的生成酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是兩種電解質(zhì)相互交換離子后，反應(yīng)物的某些離子濃度減小的反應(yīng)。練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2A.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.石灰石與稀硝酸反應(yīng)C.NaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)D.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)E.CuSO4溶液中加入鋅粉F.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)G.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)練習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。離子方程式的正誤判斷一看是否符合客觀事實。

Cu2++Fe=Fe3++3Cu三看拆的問題。注意：HCO3-（不拆）、HSO4-（拆）3．三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(↑、↓、===、)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

(×)

＋H＋===H2O＋CO2↑

(√)4．四查是否忽略隱含離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓

(×)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

(√)18五看是否電荷守恒（左右電荷代數(shù)和相等）或質(zhì)量守恒。（配平）六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比。2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(√)1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××練習(xí)、判斷下列離子方程式的對錯補充：過量問題CO2與Ca(OH)2反應(yīng):少量CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2

+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+H2O過量CO22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-=HCO3-對于微溶于水的Ca(OH)2，作為生成物寫化學(xué)式懸濁液作為反應(yīng)物

澄清溶液拆寫成離子

酸式鹽的酸根：HCO3-（不拆）、HSO4-（拆）

HSO4-H+＋SO42-

注意：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓（4）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝

CaCl2+2NH3↑+2H2O△如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：＋OH－===NH3↑＋H2O

(×)

＋OH－===

NH3·H2O

(√)25練習(xí):下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A實驗室用氯酸鉀制取氧氣。B實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。⑸操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量時：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過量時：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過量時：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O3、與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(1)某些氧化還原反應(yīng) 例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當氯水足量時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當氯水少量時：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當FeBr2與Cl2為1:1時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2)鋁鹽溶液和強堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓強堿過量：Al3＋＋4OH－===＋2H2O29(3)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)堿過量：CO2＋2OH－===＋H2O堿不足：CO2＋OH－===類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。(4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)(1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量時：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O30(2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合NaOH溶液足量時：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋NaOH溶液少量時：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(5)鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：3Fe＋8H＋＋==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(6)部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸(如鹽酸)的反應(yīng)鹽酸不足：＋H＋===鹽酸過量：＋2H＋===CO2↑＋H2O31（1）生成沉淀（難溶或微溶的物質(zhì)）

Ca2+與SO42-，Ba2+與CO32-等離子共存問題具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時，不能大量共存。

（3）生成水等難電離的物質(zhì)。

OH-與H+、NH4+與OH-、CH3COO-與H+、ClO-與H+⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等（2）生成氣體注意：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律（1）溶液無色時，溶液中不存在有色離子。常見有色離子：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）等。

（2）強酸性溶液中不存在（3）強堿性溶液不存在與OH-反應(yīng)的離子。與H+反應(yīng)的離子.如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存課堂練習(xí)1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-

、H+、Ca2+C2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是:（）

A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-C練習(xí)：3、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存4、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（

）A．K+，Na+，SO42-，CO32-

B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

1）與H+不能大量共存的離子：

OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－、S2－等弱酸的陰離子

2）與OH-不能大量共存的離子：

H+、NH4+、HCO3-、等弱堿的陽離子

3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

CO32－與Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH－與Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；

Ag+與OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－筆記小結(jié)⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。離子反應(yīng)的實際應(yīng)用混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定。如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明礬凈水8.除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加試劑：

，離子方程式

；（2）Cl-(SO42-),所加試劑：

，離子方程式

；

（3）Fe2+(Cu2+),所加試劑：

，離子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：

，離子方程式

。H2SO4

2H＋

+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O除雜注意：所加試劑最好和雜質(zhì)離子生成沉淀、氣體或水，不得引入新雜質(zhì)隨堂練習(xí)9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-

、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：()乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉