高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)第2課時教案

第1頁共3頁第2課時［引入］“學(xué)無止境”，不斷的探索和研究是我們永遠(yuǎn)的追求。下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應(yīng)。［討論］從得失氧角度分析，H2＋CuO===H2O＋Cu是氧化還原反應(yīng)，那么，在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?化合價升高，被氧化↓［結(jié)論］化合價升高，被氧化↓+10+20+10+20↑CuO+H2====Cu+H2O↑化合價降低，被還原化合價降低，被還原高溫高溫高溫高溫［練習(xí)］2CuO+C====2Cu+CO2↑H2O＋C====H2＋CO［板書］二、氧化還原反應(yīng)失電子化合價升高氧化反應(yīng)得電子化合價降低還原反應(yīng)［歸納］凡有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。點燃［投影］點燃點燃①S＋O2=====SO2點燃點燃②2Na＋Cl2=====2NaCl均屬氧化還原反應(yīng)點燃③H2＋Cl2=====2HCl［設(shè)問］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?點燃［分析］化合價變化的本質(zhì)是因為電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應(yīng)②為例點燃2Na+Cl2====2NaCl形成過程：［小結(jié)］形成離子化合物時，某元素原子失電子，則化合價升高，某元素原子得電子，則化合價降低。點燃再以反應(yīng)③為例：H2＋Cl2======2HCl點燃?xì)錃饴葰饣蠒r沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，被氧化所以(對立統(tǒng)一)被還原［小結(jié)］形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價升高被氧化，反之，被還原。［結(jié)論］化合價變化的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。［板書］有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。［投影］對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)元素化合價有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)［投影］討論后完成下表：反應(yīng)類型點燃反應(yīng)實例點燃是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=====Ca(OH)2通電非分解反應(yīng)高溫2H2O=====2H2↑+O2↑高溫是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3=====CaO+CO2↑非置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對立［板書］氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。［思考］1.為什么置換反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)?為什么復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)?2.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，試述理由。［總結(jié)］1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價的升降，不一定有氧的得失。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。［作業(yè)］習(xí)題一(1)習(xí)題二①習(xí)題三(3)［板書設(shè)計］二、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)