2023-2024學(xué)年福建省福州市第十一中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省福州市第十一中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol/L1mol/LA．向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+與OH—反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動2、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O3、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH4、已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107D．在t℃時，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀5、下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法正確的是A．是一種無色無味的液體B．常溫下，Cu在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．敞口放置一段時間后質(zhì)量增加D．見光易分解6、下列有機(jī)物命名正確的是()A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯7、常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（）A．pH＜7B．pH＞7C．pH＝7D．無法判斷8、關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)9、2018年9月，中國國際能源產(chǎn)業(yè)博覽會在太原召開。下列關(guān)于能源說法不正確的是A．煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能B．在能源的開發(fā)和利用中必須同時考慮對環(huán)境的影響C．天然氣是一種高效清潔的能源D．我的煤炭儲量十分豐富，人類可以無窮無盡地開發(fā)10、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-11、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極：HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極：HClO和NaCl12、A是短周期元素的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②應(yīng)為氧化還原反應(yīng)13、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定B．B→A反應(yīng)的活化能為E1,反應(yīng)B→C反應(yīng)的ΔH=E4-E3C．B→A反應(yīng)與鋁熱反應(yīng)一樣都屬于生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的放熱反應(yīng)D．反應(yīng)B→C是放熱反應(yīng),反應(yīng)A→C是放熱反應(yīng)14、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．地下鋼管連接鋅塊B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極15、有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，X的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gX與足量的鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.336L。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．X的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式為C4H4O4C．與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種D．C物質(zhì)能溶于水16、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置見圖。下列說法不正確的是XYZA．W、X、Q的原子半徑依次減小B．Y的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來說明④比⑤活潑性更強(qiáng)________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)加以說明。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。18、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。19、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)20、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實(shí)驗(yàn)方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。21、銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，西漢時期《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì)，把其溶于酸中得溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識，寫出該過程的離子方程式：________。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,向硫酸銅溶液中加入過量的氨水可以得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為___。向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________。CuNH4SO3與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀，有重要用途，寫出該反應(yīng)的離子方程式________，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，計(jì)算反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_______，理由是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A2、C3、B4、D5、D6、C7、C8、C9、D10、D11、B12、D13、D14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，可說明HCl極易溶于水18、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不再變化2.06%20、將氧化為酚酞溶液