九年級人教版化學課件-復習課

一、溶液的形成和特征

1、形成-----溶解（伴隨能量變化）全品P22T14如右圖所示裝置，將X滴加到Y(jié)中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對應(yīng)的試劑組可能是2、特征---均一性、穩(wěn)定性全品P21T1對一燒杯中盛放的蔗糖水，下列說法正確的是

A、蔗糖是溶質(zhì)，蔗糖水是溶劑B、無論放置多久，溶質(zhì)也不會從溶液中析出C、溶液上部分的密度小，下部分的密度大D、無論用什么方法也不能把糖和水分離開全品P19T12下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是3、存在微粒---分子或離子A、氯化鈉晶體 B、金剛石C、氯化鈉溶液 D、液氧全品P19T6下列關(guān)于生理鹽水的說法中，錯誤的是A、生理鹽水的溶劑是水 B、各部分一樣咸體現(xiàn)了溶液成分的均一性C、飲用生理鹽水可以為人體補充無機鹽D、水分子是保持NaCl性質(zhì)的最小微粒全品P21T3衣服上沾有碘很難洗凈。由下表分析，在家出去碘污跡最好選用4、乳化和溶解A、水 B、苯C、汽油 D、酒精1、飽和溶液和不飽和溶液二、溶液的狀態(tài)全品P23T5常溫下，在兩個各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是A、甲溶液是不飽和溶液B、常溫下，甲、乙兩物質(zhì)在100g水里溶解的量相同C、升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D、乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑二、溶液的狀態(tài)一瓶接近飽和的KNO3溶液保持原溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量比不變而成為飽和溶液，方法是（）

降溫全品P23T4現(xiàn)有下列方法：①升高溫度；②降低溫度；③增加熟石灰；④減少熟石灰；⑤增加溶劑；⑥蒸發(fā)溶劑．能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（）2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)、①③⑥ B、②③⑥C、①③⑤ D、②④⑥全品P23T8用“飽和”或“不飽和”填空2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原硝酸鉀溶液為不飽和溶液。（2）將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃,則變成不飽和溶液全品P23T9粗鹽中的主要雜質(zhì)是MgCl2全品P24T111、概念的理解

三、溶解度全品P25T12、溶解度的簡單計算

全品P25T33、溶解度的影響因素

全品P25T53、溶解度曲線全品P25T2、T6P24T14三、溶液的組成組成溶質(zhì)溶劑有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液是

，溶液中的溶質(zhì)分別是

。

定量表示方法--------------------溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③⑥氫氧化鈣、硫酸鋅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%四、溶液的配制欲配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，如何配制？請說出實驗步驟。溶解配制