過(guò)氧化氫分解速率常數(shù)與活化能的測(cè)定

過(guò)氧化氫分解速率常數(shù)與活化能的測(cè)定“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)?！庇纱耍瑢?shí)驗(yàn)就作為檢驗(yàn)理論的有效途徑。學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)讓我們更好地掌握知識(shí)，運(yùn)用知識(shí)。現(xiàn)在，一起來(lái)看看吧！實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．了解濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．測(cè)定（NH4）2S2O8與KI反應(yīng)的速率、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)的活化能。實(shí)驗(yàn)原理（NH4）2S2O8和KI在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O82-(aq)+3I-(aq)=2SO42-(aq)+I3-(aq)

（1）這個(gè)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

v=—△c（S2O82-）/△t為了能夠測(cè)出在一定時(shí)間△t內(nèi)S2O82-的濃度的改變值，需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同時(shí)，加入一定體積已知濃度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液，這樣在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，還進(jìn)行下面的反應(yīng)：2S2O32-(aq)+I3-(aq)=S4O62-(aq)+3I-(aq）（2）由于反應(yīng)（2）的速率比反應(yīng)（1）的快得多，由反應(yīng)（1）生成的I3-會(huì)立即與S2O32-反應(yīng)生成無(wú)色的S4O62-和I-。所以在反應(yīng)的開(kāi)始階段看不到碘與淀粉反應(yīng)而顯示的特有藍(lán)色，溶液呈無(wú)色。但當(dāng)Na2S2O3一旦耗盡，由反應(yīng)（1）生成的微量I3－就會(huì)立即與淀粉作用而呈現(xiàn)出特有的藍(lán)色。由反應(yīng)（1）和（2）的關(guān)系可以看出，每消耗1molS2O82-就要消耗2mol的S2O32-，即△c（S2O82-）=1/2△c（S2O32-）主要儀器集熱式恒溫加熱磁力攪拌器、燒杯（50ml）6個(gè)（標(biāo)上1、2、3、4、5、6）、量筒[20ml4個(gè)，分別貼上0.2mol/L(NH4)2S2O8、0.2mol/LKI、0.2mol/LKNO3、0.2mol/L(NH4)2SO4；10mL2個(gè)，分別貼上0.01mol/LNa2S2O3、淀粉溶液]、秒表、膠頭滴管主要試劑(NH4)2S2O8（0.2mol/L）、KI(0.2mol/L)、Na2S2O3(0.01mol/L)、KNO3(0.2mol/L)、(NH4)2SO4(0.2mol/L)、淀粉溶液、Cu(NO3)2(0.02mol/L)←試劑實(shí)驗(yàn)步驟1.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在室溫下，按表1所列各反應(yīng)物用量，用量筒準(zhǔn)確量取各各試劑，除0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液外，其余各試劑均可按用量混合在各編號(hào)燒杯中，把燒杯放在電磁攪拌器上攪拌，當(dāng)加入0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液時(shí)，立即計(jì)時(shí)，等溶液變藍(lán)時(shí)停止計(jì)時(shí)，記下時(shí)間和室溫。計(jì)算每次實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率并填入表1中。2.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響按表1中實(shí)驗(yàn)ⅳ的試劑用量分別在高于室溫10℃和20℃的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。這樣就可測(cè)得這兩個(gè)溫度下的反應(yīng)時(shí)間，并計(jì)算兩個(gè)溫度下的反應(yīng)速率，把數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表2中。3.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響在室溫下，按表1中實(shí)驗(yàn)ⅳ的試劑用量，再加入2滴0.02mol/LCu(NO3)2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄時(shí)間并計(jì)算反應(yīng)速錄率，填入表3中