遼寧省丹東市東港十字街中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省丹東市東港十字街中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.亞硝酸鈉（NaNO2）可作為建筑工業(yè)的防凍劑，它屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C化合物溶于水電離出來的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物叫鹽，亞硝酸鈉溶于水電離出Na＋和NO2－，所以亞硝酸鈉屬于鹽類。故本題正確答案為C。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C數(shù)為4NA

D．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA。參考答案：A略3.據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供腺務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

(

)

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：略4.下列抗酸藥的有效成分中，能與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（

）A．氫氧化鎂[Mg(OH)2]

B．碳酸氫鈉[NaHCO3]C．氫氧化鋁[Al(OH)3]

D．三硅酸鎂[Mg2Si3O8·nH2O]參考答案：B略5.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2

△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（

）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．6.圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A7.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是：

(

)

A.金剛石和干冰的熔化

B.食鹽和燒堿的熔化

C.液溴和液汞的氣化

D.氨的氣化和水的電離參考答案：B略8.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

參考答案：B略9.在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ba2+、H+、CO32﹣、OH﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．銅離子為有色離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D．鋇離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤；B．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、H+與CO32﹣反應(yīng)，H+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．10.下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是A.都易溶于水

B.苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸溶液的pH小于7

D.乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)參考答案：CA．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A錯(cuò)誤；B．苯易與液溴在鐵粉的催化作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，故C正確；D．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案為C。11.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI參考答案：B略12.某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（

）A．均減半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1mol參考答案：BC略13.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

(

)A.

C5H10

B.

CH4

C.

C2H4O2

D.

C2H4Cl2參考答案：B略14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為（）A．0.01mol?L﹣1?min﹣1 B．0.04mol?L﹣1?min﹣1C．0.2mol?L﹣1?min﹣1 D．0.5mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.分析：根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化計(jì)算HI的濃度變化，結(jié)合c=計(jì)算．解答：解：0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，v（HI）==0.04mol/（L?min），故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算公式，難度不大．15.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_______________________________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。參考答案：（1)錐形瓶

倒吸

（2）變藍(lán)

NaOH

（3）Na2SiO3

飽和NaHCO3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答：（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是__________________，其物質(zhì)的量之比為______________。（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL。參考答案：略18.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．（1）X原子的電子排布式是

，Y原子的價(jià)層電子排布圖是：

．（2）YX2的分子構(gòu)型是

，YX2的熔、沸點(diǎn)比ZX2

（填“高”或“低”）．（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是

，YX2分子中含

個(gè)π鍵．（4）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表YX2的是

，代表ZX2的是

（填序號，下同）．參考答案：（1）1s22s22p2；；（2）直線型；低；（3）sp雜化；2；（4）B；C．解：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則X的最外層電子排布式為ns2np4，為第VIA族元素；Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個(gè)電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個(gè)電子，為C元素，XX與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，（1）X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個(gè)電子，所以O(shè)的電子排布式為1s22s22p4，Y是C原子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s22s22p2，Y原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：1s22s22p2；；（2）YX2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C為sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，因CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，則二氧化碳熔、沸點(diǎn)低，故答案為：直線型；低；（3）YX2分子中，結(jié)構(gòu)式為O=C=O及直線結(jié)構(gòu)可知，由Y原子的雜化類型是sp雜化，雙鍵中有1個(gè)π鍵，則一個(gè)YX2分子中含2個(gè)π鍵，故答案為：sp雜化；2；（4）XY2是CO2，圖象B符合，ZY2是SiO2，圖C符合，故答案為：B；C．19.（14分）

(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為

，稀釋105倍后溶液的pH為

(2)常溫下，在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，水電離出的C(OH－)為

mol/L(3)25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝

。(4)某溫度（t℃）時(shí)，測得0