湖北省黃石市黃岡蘄春縣揚誠學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省黃石市黃岡蘄春縣揚誠學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：D略2.下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用錯誤的是

A．服用過量的阿司匹林中毒后應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3B．青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，因此藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗C．麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等參考答案：C略3.（12分）現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是

，氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）（2）若有0.15molCl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是

。（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為

，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為

。（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:

。參考答案：（12分）（1）-1價的I，I2。

（2）Cl-、Br-；

（3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2+6H2O+5Cl2===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）略4.反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓B．減壓C．減小E的濃度D．降溫參考答案：D略5.利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1驗證苯中是否有碳碳雙鍵B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A．

B．

C．H2NCH2COONaD．Na2CO3參考答案：D略7.右圖是反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）

△H＜0的平衡移動圖，影響該反應(yīng)平衡移動的原因是

A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物濃度C．增大壓強D．使用催化劑參考答案：C略8.．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka1)大于H2CO3的第二級電離常數(shù)(Ka2)。為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是()A．通入HCl(g)

B．加入NaHCO3(s)

C．加入H2O

D．加入NaOH(s)參考答案：B略9.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，應(yīng)選用的最好方法是

()A．在混合物中加入鹽酸，充分振蕩，再用分液漏斗分離B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，待完全反應(yīng)后，用分液漏斗分離C．將混合物用蒸餾方法分離D．在混合物中加入乙醚，充分振蕩，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分離參考答案：B略10.從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略11.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負(fù)極，則金屬活動性順序為X＞Y；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．12.現(xiàn)代化學(xué)測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略13.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

B．二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）屬有機物，其含氮量遠(yuǎn)高于奶粉的含氮量參考答案：D14.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（

）

A．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鈉與冷水反應(yīng)

D．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B略15.在溶液中有濃度均為的、、、等離子，已知：

；

；

；當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的最小（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某雙糖溶液跟新制氫氧化銅混合加熱，無磚紅色沉淀生成。另取該雙糖溶液滴入稀硫酸，加熱，再加入燒堿，溶液呈堿性后，滴入45滴5%硫酸銅溶液，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則該雙糖的分子式為_____________，名稱為_____________。參考答案：C12H22O11

蔗糖18.25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：

；（填編號）（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：

；A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）

D．c（OH﹣）/c（H+）（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）

醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

；（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=

．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．參考答案：（1）a＞b＞d＞c；

（2）A；（3）大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力?。唬?）9.9×10﹣7mol/L．考點：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力?。唬?）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．解答：解：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則c（OH﹣）/c（H+）變大，故D不選；故答案為：A；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力?。唬?）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×