湖南省長沙市瀏陽中和鎮(zhèn)耀邦中學高三化學摸底試卷含解析

湖南省長沙市瀏陽中和鎮(zhèn)耀邦中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：C略2.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略4.下列有關化學用語表示正確的是A.NH4Br的電子式：

B.S的結構示意圖：C.乙醇的結構簡式：C2H6O

D.原子核內有18個中子的氯原子：參考答案：D略5.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)為

（）A.×100%

B.×100%

C.%

D.%參考答案：D略6.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（

）A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：D略7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；濃硫酸的性質；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；B．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強氧化性；C．二氧化硅不能導電，但Si能導電；D．如果Qc＞Ksp時就能產生沉淀．解答：解：A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強氧化性，故B正確；C．二氧化硅不能導電，但Si是半導體能導電，故C錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為Qc＞Ksp時而產生沉淀，不能說明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；故選B．點評：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、二氧化硅和硅的性質、濃硫酸的性質、二氧化硫的性質等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫還原性和漂白性區(qū)別，易錯選項是D．8.下列敘述中正確的是

A．液態(tài)HBr不導電，因此HBr是非電解質

B．強電解質溶液的導電性不一定很強

C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D．強電解質在液化時一定能導電參考答案：B9.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略10.下列有關實驗的敘述正確的是A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+>I2參考答案：D試題分析：A、生石灰遇水放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產生氨氣，故錯誤；B、滴定管需要用待裝液潤洗，否則所測溶液濃度改變，錐形瓶不需要潤洗，故錯誤；C、不能低于1/3，不能超過2/3，故錯誤；D、四氯化碳密度大于水的，下層呈現(xiàn)紫色，說明溶液中有碘單質，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正確。11.下列有關物質的分類中正確的是選項ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質純凈物混合物

參考答案：DA．納米碳管為碳的單質，不是高分子化合物，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4的結晶水合物，溶于水能完全電離，是強電解質，故B錯誤；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯誤；D．聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。12.結構為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高．上述高分子化合物的單體是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯參考答案：A考點：聚合反應與酯化反應．專題：有機反應．分析：判斷高聚物的單體：首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷，加聚產物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；該題屬于第（1）種情況，據此進行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其結構簡式可以表示為：﹣[CH=CH]﹣n，屬于加聚產物，根據加聚產物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CH≡CH，故選A．點評：本題考查加聚反應生原理及高分子化合物單體的求算，題目難度不大，明確加聚反應原理及反應產物的單體判斷方法是解答的關鍵13.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略14.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是（

）

選項氣體試劑現(xiàn)象結論A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應C．X澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略15.膠體區(qū)別濁液和溶液的本質是（

）A、丁達爾效應

B、分散質粒子的直徑大小C、可以透過濾紙

D、能發(fā)生聚沉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：

KMnO4+

HCl(濃)==

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O，____________（1）制取氯氣反應中MnCl2是__________產物(填“氧化”或“還原”)。（2）實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。（3）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開____________，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。（4）寫出E裝置中反應的離子方程式___________________________。（5）用31．6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質的量是___________。（6）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號）。參考答案：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)還原

(2)C

氯氣與水反應生成漂白性物質(HClO)

(3)藍色

Cl2+2KI＝I2+2KCl

(4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(5)11.2

1mol

(6)②【分析】根據反應中Mn和Cl元素的化合價變化情況結合守恒法配平反應的方程式。（1）根據化學反應前后Mn元素價態(tài)分析判斷；（2）依據Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性來分析；（3）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中；（5）根據n＝m÷M結合反應的方程式計算；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應選弱堿性物質吸收氯氣?！驹斀狻糠磻蠱n元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反應前后Mn元素價態(tài)降低，因此KMnO4是氧化劑，所以MnCl2是還原產物；（2）因為干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能將有色物質褪色，故B中干燥布條不變色，C中濕潤的布條有水，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性能將有色物質褪色，故C中褪色；（3）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，化學方程式為Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍，所以會看到溶液變藍；（4）氯氣是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收，所以E裝置中反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根據方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯氣是0.5mol，在標況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根據氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.5mol×2＝1mol；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應選弱堿性物質吸收氯氣，只有②符合，而①堿性太強，③反應生成有毒物質溴，④抑制氯氣溶解，故答案為②?！军c睛】本題考查實驗室制氯氣以及性質實驗探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握反應中元素的化合價變化以及物質的主要性質是解答關鍵，注重基礎知識的積累。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質在一定條件下的轉化關系如下圖所示。①若A在常溫下為氣體單質，則A為

、B為

、C為

、D為

、E為

。（填化學式）由B→C變化的化學方程式：

。由E→C變化的化學方程式：

。②若A在常溫下為固體單質，則C→D的化學方程式：

。E→C變化的化學方程式：

。參考答案：①N2

NH3

NO

NO2

HNO3

4NH3+5O2

4NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②2SO2+O2

2SO3

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

略18.【化學--選修有機化學基礎】（15分）

第二代居民身份證采用的是具有綠色環(huán)